Відповідь:
Чому? Оскільки вільна енергія Гіббса є єдиним, однозначним критерієм спонтанності хімічних змін.
Пояснення:
Вільна енергія Гібса більше не входить до навчального плану на рівні Великобританії. Він включає як термін ентальпії (
Сам Гіббс був виконаним поліматом і зробив величезний внесок у хімію, фізику, техніку і математику.
Що є найкращим джерелом відновлюваної енергії: енергія вітру, сонячна енергія, біомаса або гідроелектростанція?
Вона базується на місці, де я вважаю енергію вітру, тому що вітер можна використовувати як у денний, так і в нічний час. Це екологічно чистий і дійсно хороший джерело відновлюваної енергії.
Чому зміна енергії Гіббса негативна?
Ну, це не завжди негативно ... Якщо зміна вільної енергії Гіббса, DeltaG, є негативним значенням, то реакція спонтанна при даній температурі. Це не спонтанно, якщо DeltaG приймає позитивне значення при даній температурі. Більшість реакцій, що вивчаються в лабораторіях, часто є спонтанними при кімнатній температурі, тому може здатися, що більшість реакцій має значення для вільної енергії Гіббса, яка є негативною, але це не обов'язково так. Зміна вільної енергії Гіббса дається при постійній температурі як: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Для даної реакції з заданою постійною температурою T в "K" зміна ентропії реакції
Чому вільна енергія Гіббса має бути негативною?
Для того, щоб реакція відбувалася спонтанно, загальна ентропія системи і оточення повинна збільшуватися: DeltaS_ (загальний) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Ентропія системи змінюється на (DeltaH_ (sys)) / T, і оскільки DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), зміна ентропії навколишнього середовища може бути обчислена з рівняння DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Підставляючи це для DeltaS_ (sur), дає DeltaS_ (загальний) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Множення за допомогою -T дає DeltaG = -TDeltaS_ (загальний) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0