Органо-Хімія

Ну, IUPAC, напевно, назвав би це «гексаціаноферрат (II)». Таким чином, «варіант D» - це той, який замовляє. Я б просто назвав це "фероцианидним аніоном". Це явно сіль Fe (II), оскільки кожен з цианидних лігандів має формулу негативного заряду: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "тобто іон". Баланс витрат? Зауважте, що в лабораторіях, де широко використовуються ціаніди, готова бути пляшка солей Fe (II) для того, щоб змусити горло кого-небудь, хто вживає ціанід, через рот або руки. Докладніше »

Неон не утворює сполук, таких як ксенон, тому що неон утримує свої електрони набагато жорсткіше, ніж ксенон. Коротка відповідь: Неон тримає свої електрони занадто щільно. Ne - малий атом. Його електрони близькі до ядра і щільно утримуються. Енергія іонізації Ne становить 2087 кДж / моль. Xe - великий атом. Її електрони знаходяться далеко від ядра і менш щільно утримуються.Енергія іонізації Xe становить 1170 кДж / моль. Отже, атом ксенону може віддати деякий контроль над своїми електронами до високоелектронегативного атома фтору і утворює XeF . Але навіть фтор не є достатньо сильним, щоб витягти електронну щільність від нео Докладніше »

Полярність, серед іншого Причина того, що речовина може бути розчинена у воді або гідрофільна, полягає в тому, наскільки легко вона може зв'язуватися з водою. Вода є високополярною молекулою з дельта-позитивними водородами і дельта-негативним атомом кисню, це означає, що молекули, що містять полярні групи, наприклад, вітамін С або спирти, є сильно гідрофільними завдяки легкості утворення диполь-дипольних взаємодій з водою, оскільки вони містять високополярні OH-групи. Це на відміну від гідрофобних сполук, таких як ліпіди, які містять довгий вуглецевий ланцюг з багатьма метильними групами, які є неполярними. При цьому ж Докладніше »

Шість можливих алкенів - це цис- і транс-ізомери окт-4-ен, 2,5-диметилгекс-3-ен і 1,2-ді (циклопропіл) етен. Окислюючим розщепленням алкена є перетворення вуглецю алкена в окремі карбонільні групи. Ми можемо працювати у зворотному напрямку від продуктів і з'ясувати, яким повинен бути алкен. Якщо продукт був RCHO, алкен повинен був бути RCH = CHR. Існує три 4-вуглецевих альдегіди: Бутанал 2-метилпропанал циклопропанкарбоксальдегид з них, ми можемо працювати в зворотному напрямку і говорити, що вихідним матеріалом повинен бути E або Z ізомер Oct-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-en або 1,2-ді (циклопропіл) етан Таким чином, існує Докладніше »

Можна приготувати етилциклопентан з будь-якого з п'яти різних алкенів. Ось їхні структури. 1-этилциклопентена 3-этилциклопентена 4-этилциклопентена винилциклопентана этилиденциклопентана Докладніше »

Єдиним можливим алкеном є 2,3-диметилбут-2-ен. Окислювальне розщеплення алкена являє собою перетворення вуглецю алкена в окремі карбонільні групи. Ми можемо працювати у зворотному напрямку від продуктів і з'ясувати, яким повинен бути алкен. Єдиним три-вуглецевим кетоном є ацетон, ("CH" _3) _2 "C = O". Коли ми працюємо в зворотному напрямку, ми виявляємо, що вихідним матеріалом повинен бути 2,3-диметилбут-2-ен, Докладніше »

Нижче наведено застосування алканів і алкенів: - 1. Алкани є насиченими вуглеводнями, які утворюються шляхом одинарного зв'язку між атомами вуглецю. Вони використовуються в основному для опалення, приготування їжі та виробництва електроенергії. Алкани, які мають більшу кількість атомів вуглецю, використовуються для наплавлення доріг. Алкени або ненасичені вуглеводні утворені подвійним або потрійним зв'язком між атомами вуглецю. Вони використовуються для виготовлення пластмасових або пластмасових виробів. Посилаючись на індивідуальне використання алканів і алкенів, називаючи їх різні компоненти: - метан, форма насич Докладніше »

Алкільні групи є вуглеводневими ланцюгами. Вони складаються тільки з вуглецю і водню, без подвійного зв'язку. Приклади: - "CH" _3 (метильна група) - "CH" _2 "CH" _3 (етільна група) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (пропильная група) - "CH" ("CH" _3) _2 (изопропильная група) Загалом, вони є алкільних групами. "alk" походить від слова "alkane". Докладніше »

Диастереомери є типом стереоизомера. Диастереомеризм відбувається, коли два або більше стереоізомерів з'єднання мають різні конфігурації в одному або більше еквівалентних стереоцентрів і не є дзеркальними зображеннями один одного. Також, коли два діастереомера відрізняються один від одного тільки на одному стереоцентрі, вони є епімерами. Докладніше »

Окрім благородних газів, всі елементарні гази є бімолекулярними. Отже, які молекулярні гази: дінітроген, кисень, фтор і хлор. Є також вид Li_2, але ви не можете помістити його в пляшку. Всі елементи галогену, тобто X_2, є бімолекулярними. Я дав вам бімолекулярні елементи; ви будете поставляти деякі бімолекулярні сполуки; галогеніди водню є початком. Докладніше »

Гомодесмотична реакція (від грецького homos "та ж" + "desmos" зв'язок ") є реакцією, в якій реагенти і продукти містять рівну кількість атомів вуглецю в одному і тому ж стані гібридизації CH , CH і CH груп. полегшує оцінку енергії деформації в кільцях, таких як циклопропан. Прикладом гомодесмотичної реакції є цикло- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 кДж / моль Всі атоми C є sp2-гібридизованими, і на кожній стороні рівняння є шість CH і три групи CH . Оскільки всі типи і групи зв'язків збігаються, величина ΔH являє собою енергію деформації в циклопропані. Докладніше »

Вони замислюються як пари електронів, присутніх на центральному атомі, які НЕ беруть участь у зв'язці .... Аміак - це приклад .... Для азоту, Z = 7, і, таким чином, 7 електронів, які ДВОГО є внутрішнім ядром, і не замислюються для участі в міжмолекулярних зв'язках .... і, ВИНИКНЕНО, є 3 електронів на основі азоту в КОЖНОЇ NH ... інший електрон, що становить зв'язок, походить від водню .... ми отримали… ddotNH_3 ... і тепер LONE PAIR стереохімічно активна .. електронна геометрія чотиригранна, а молекулярна геометрія тригональна пірамідальна. І тому, що азотна пара, що не пов'язана з азотом, лежить досить бли Докладніше »

Молекулярні диполи існують, якщо один або більше атомів є більш електронегативними, ніж інші (а) Найбільш поширеним диполем є вода. Оскільки O є більш електронегативним, ніж H, то загальні електрони мають тенденцію бути більше в околі O-атома. Оскільки молекула є «зігнутою», вони мають тенденцію бути більше у верхній частині малюнка вище. Це дає невеликий негативний заряд (званий дельта-) у верхній частині, а дельта + у Н-зброї. Оскільки + і - притягають, то наступна молекула буде прагнути перетворити одну з своїх H 'на O першої. Ця полярність також має багато наслідків для поведінки полярної рідини, наприкла Докладніше »

Повітря, яким ми дихаємо зараз, складається з молекул кисню та дінітрогену ......... Вуглекислий газ, який ми видихаємо, складається з дискретних молекул CO_2. Цукор, який ви кладете на кукурудзяні пластівці, складається з молекул C_6H_12O_6. Вода, яку ви п'єте, складається з молекул OH_2. Якщо пити вино або спиртні напої, то частина рідкого вмісту складається з молекул "етилового спирту", H_3C-CH_2OH. Бензин, який ви поклали у свій автомобіль, складається з молекул C_6H_14 до першого наближення ... Чи можете ви придумати інші приклади? Докладніше »

Галогеновані засоби, що складаються з галогену З періодичної таблиці галогени є елементами групи 7. Тому, коли щось галогеноване, це означає, що сполука містить галоген (іод, хлор, бром, фтор ...) Докладніше »

Див. Пояснення - Спирти - це сполуки, які мають гідроксильну групу (OH), сполучену з sp3 гібридизованим вуглецем. Спирти зазвичай мають більш високі точки кипіння, ніж алкани або алкілгалогеніди. Температура кипіння етану: -89 C Температура кипіння хлороэтану: 12 C Температура кипіння етанолу: 78 C Це пов'язано з взаємодіями водню, що відбуваються між молекулами етанолу. Спирти більш кислі, ніж аміни і алкани, але менш кислі, ніж галогеніди водню. PKa для більшості спиртів потрапляє в діапазон 15-18. Кожен алкоголь має дві області. Гідрофобна область не взаємодіє добре з водою, тоді як гідрофільна область взаємодіє з в Докладніше »

Корисною ідеєю в цьому контексті є «ступінь ненасиченості», яку я окреслю з відповіддю. "Алкани:" C_nH_ (2n + 2); "Алкена:" C_nH_ (2n); "Алкин:" C_nH_ (2n-2); "Алкільний залишок:" C_nH_ (2n + 1); "Альдегід / кетон:" C_nH_ (2n) O; "Циклоалкан:" C_nH_ (2n) Повністю насичений вуглеводень, алкан, має загальну формулу C_nH_ (2n + 2): n = 1, метан; n = 2, етан; n = 3, пропан. Згідно з їх формулою, алкани кажуть, що "НЕ БУДУТЬ СТУПЕНІВ НЕПОЗНАЧЕННЯ". Коли формула являє собою C_nH_ (2n) або C_nH_ (2n) O_m, кожен з 2 воднів МЕНШІ, ніж 2n + 2, являє собо Докладніше »

Якщо побудувати діаграму МО для "N" _2, це виглядає так: Спочатку, однак, зверніть увагу, що p-орбіталі повинні бути вироджені. Вони не були намальовані таким чином на цій схемі, але вони повинні бути. У будь-якому випадку, для електронних конфігурацій можна використовувати позначення, подібне вище. g означає "gerade", або навіть симетрію при інверсії, а u означає "ungerade", або непарна симетрія при інверсії. Не важливо, щоб ви запам'ятали, які з них є gerade, а які незгадані, тому що pi_g є антиконфіденційними, але sigma_u також є антиконфліктним, наприклад. Ось чому я буду використовува Докладніше »

Існують дві системи іменування амінів. Загальні назви Аміни називаються алкиламинами, причому алкільні групи перераховані в алфавітному порядку. CH2NCHCH2CH2 являє собою этилметиламин (все одне слово). (CH = CH2) isN являє собою триетиламін. Імена IUPAC Імена IUPAC ускладнюються. Симетричні вторинні та третинні аміни (a) Назвіть назву алкільних груп, перед якими призначається числовий префікс "di-" або "tri-" як префікс назви "azane" (NH ). (CH2CH2) isN являє собою триетилазан. (b) Називають назву алкільних груп R, що передує "di-" або "tri-" і слідують безпосередньо без пр Докладніше »

Тільки щоб усунути це питання .... "правило полягає в тому, щоб отримати це право ...." Враховуючи хімічну формулу, посилаючись на періодичну таблицю, ми можемо швидко вирішити, скільки валентних електронів є, з яких можна робити хімічні зв'язки. .... і тоді ми використовуємо VESPER для визначення геометрії. Для органічних сполук це відносно легко .... тому що вуглець має чотири ковалентні зв'язки з першими приблизно ... азотом три ... і киснем два ... Для деяких покажчиків див. Тут ... але ви дійсно повинні читати текст, а також перегляд старих іспитів, щоб встановити рівень, який потрібно зрозуміти .... Докладніше »

Всі орбіталі σ і σ * мають циліндричну симетрію. Вони виглядають однаково після їх обертання будь-якою кількістю міжвузлової осі. Орбіта σ * має вузлову площину на півдорозі між двома ядрами і перпендикулярно міжядерній осі. Більшість діаграм у підручниках, як і вище, є схематичними діаграмами, але всі вони показують вузол і циліндричну симетрію. Ви можете побачити комп'ютерно сформовані форми і позиції ядер у наступних посиланнях. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html Докладніше »

Ось кроки для побудови гібридної орбітальної діаграми для етилену. Крок 1. Малюємо структуру Льюїса для молекули. Крок 2. Використовуйте теорію VSEPR для класифікації та визначення геометрії навколо кожного центрального атома. Кожен атом вуглецю є системою AX , тому геометрія є тригональною плоскою. Крок 3. Визначте гібридизацію, що відповідає цій геометрії. Тригональна плоска геометрія відповідає sp2-гібридизації. Крок 4. Намалюйте два атоми вуглецю пліч-о-пліч з їх орбіталями. Крок 5. З'єднайте атоми С і атоми Н, щоб показати перекриття орбіталей, що утворюють зв'язки σ і π. Ось відео про те, як намалювати гібрид Докладніше »

Алкоголь утворює першу частину назви, а кислота утворює другу частину. Наприклад, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Назва складається з двох слів. Перше слово - це назва алкільного групи в спирті. Якщо спирт є CH2CH2OH, першим словом є "етил". Друге слово - це назва кислоти мінус "-кислота" плюс "-айт". Якщо кислотою є CH COOH (етанолова кислота), друге слово в назві є "етаноат". Повне найменування складного ефіру потім є «етиланоатом». Докладніше »

Рух заряду. Диполи виникають, коли позитивні і негативні заряди в атомі рухаються до протилежних кінців. Це означає, що на одному кінці атома або молекули є більш висока концентрація позитивного заряду, а на іншому кінці - більш висока концентрація негативного заряду. Прикладом молекули з дипольним моментом є вода, або H_2O. Позитивні заряди знаходяться на атомах водню, anf позначається символом дельта ^ +, а негативний заряд - на атомі кисню, O_2, і позначається символом дельта ^ (2-), тому що атом кисню має заряд -2. Докладніше »

Ініціатором у реакції додавання вільних радикалів є речовина, що розкладається на вільні радикали в м'яких умовах. Ініціатор повинен мати зв'язки з низькими енергіями дисоціації (наприклад, "O-O" зв'язки) або утворювати стабільні молекули (наприклад, "N" _2) при дисоціації. Загальними ініціаторами є: азосполуки Азосоединения ("R-N N-R") розкладаються на азот і два вільних радикала при нагріванні або опроміненні. "RN NR" stackrel (колір (синій) (Δ)) stackrelcolor (синій) ("або" колір (білий) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "· R" Докладніше »

Це стосується кислот і підстав Бренстеда-Лоурі. - Кислоту Бронштеда-Лоурі визначають як донора протона. Напр. Тут ясно, що сірчана кислота (H_2SO_4) втратила протон і подарувала її воді (H_2O), утворюючи, таким чином, іон гідроксонію (H_3O ^ +). Таким чином, сірчана кислота є сильною кислотою Бронштеда-Лоурі з рН близько 2, що перетворить блакитну лакмусову папір червоного кольору. Підстава Бронштеда-Лоурі, однак, є акцептором протона. Наприклад: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Тут ясно, що аміак (NH_3) прийняв протон з води, утворюючи іон амонію (NH_4 ^ +) і гідроксид-іон (OH ^). -). Тепер, якщо придивитися до пер Докладніше »

Алкильная група є просто залишком C_nH_ (2n + 1). Що таке залишок? Це фантастичний спосіб опису трохи матеріалу, прикладеного до кінця молекули. Органічна хімія може бути описана хімією функціональних груп, тому ми можемо загально описати насичені спирти (наприклад), або алкіл галогеніди (наприклад), як C_nH_ (2n + 1) OH, або C_nH_ (2n + 1) X. Частиною, де відбувається хімія, є вуглець, пов'язаний з гетероатомом. Докладніше »

Ну, H_2 - це "гомоядерна, двоатомна молекула ...." Це "гомоядерна", тому що молекула складається з атомів одного виду .... і вона є двоатомною, тому що молекула складається з двох атомів. гомоядерні, двоатомні молекули .... "включають Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Гетероядерні, двоатомні молекули .... "включають HX, CO, ClF, NO ,,,, тобто діатом складається з двох різних атомів .... Докладніше »

Мені подобається думати про те, що вона вимірює тінь молекули. Деякі зв'язки в молекулі вібрують з певними швидкостями / конформаціями при опроміненні інфрачервоним випромінюванням. В основному він використовується в поєднанні з ядерним магнітним резонансом або мас-спектрометрією для виявлення невідомих сполук в аналітичній органічній або неорганічній хімії. Докладніше »

Інфрачервоний спектр говорить нам, які функціональні групи присутні в молекулі. > Зв'язки в молекулах вібрують, а коливальна енергія квантується. Облігації можуть розтягуватися і згинатися лише на певних дозволених частотах. Молекула поглинає енергію з випромінювання, яка має ту ж енергію, що і її коливальні моди. Ця енергія знаходиться в інфрачервоній області електромагнітного спектру. Кожна функціональна група має коливальні частоти в малій області ІЧ-спектру, тому ІЧ-спектри дають нам інформацію про наявні функціональні групи. Ось таблиця, яка перераховує характерні частоти коливань деяких функціональних груп. (в Докладніше »

Це стереохімічна мітка для позначення відносної просторової орієнтації кожного атома в молекулі з ненакладається дзеркальним відображенням. R вказує, що кругова стрілка за годинниковою стрілкою, яка переходить від більш високого пріоритету до більш низького пріоритету, перетинає заступник з найнижчим пріоритетом і що заступник з найнижчим пріоритетом знаходиться в спині. R і S стереоізомери являють собою не накладні дзеркальні зображення, що означає, якщо ви їх відображаєте на площині дзеркала, вони не стають точно такою ж молекулою, коли ви накладаєте їх. Коли мітять молекулу як R або S, розглядають пріоритети кожного зас Докладніше »

R і S використовуються для опису конфігурації центру хіральності. Центр хіральності означає, що до одного вуглецю приєднано 4 різні групи. Щоб визначити, чи є центр хіральності R або S, потрібно спочатку визначити пріоритети всіх чотирьох груп, пов'язаних з центром хіральності. Потім поверніть молекулу так, щоб четверта група пріоритетів знаходилася на тирі (вказуючи від вас). Нарешті, визначають, чи є послідовність 1-2-3 (R) за годинниковою стрілкою або (S) проти годинникової стрілки. Сподіваюся, що це допомагає. Докладніше »

Карбонова кислота є функціональною групою Карбонова кислота сама по собі є функціональною групою, де R = алкільна група Найпростіша карбонова кислота є оцтова кислота (CH_3COOH) Докладніше »

Індол, ефір, амід. Функціональними групами мелатоніну є метиловая ефірна група "CH" _3 "O" на фенільному кільці, сама індольна група і ацетамідна група "CH" _3 "CONH". Докладніше »

Вуглеводи можуть містити гідроксильні (спиртові) групи, прості ефіри, альдегіди та / або кетони. Вуглеводи являють собою ланцюги (або полімери) основних молекул цукру, такі як глюкоза, фруктоза і галактоза. Для того, щоб побачити, які функціональні групи присутні в вуглеводах, ми повинні дивитися на функціональні групи, присутні в більш основних будівельних блоках. Сахариди - і розширення вуглеводів - складаються тільки з трьох атомів: вуглець, водень і кисень. Структура одного з найбільш поширених сахаридів, глюкози, показана тут. Тут ми можемо ідентифікувати численні гідроксильні (спиртові) функціональні групи і одну аль Докладніше »

Карбоксильна група "COOH" присутній у всіх карбонових кислотах. > Ось структури деяких поширених карбонових кислот. Всі вони містять принаймні одну групу "COOH". Щавлева кислота містить дві "COOH" групи, і лимонна кислота містить три. Докладніше »

Алкени окислюються з отриманням карбонільних сполук або карбонових кислот в залежності від стану. Тому озоноліз є прикладом окисної реакції розщеплення, що призводить до розриву "С" - "С" подвійного зв'язку на окисленні. Існує два типи окисного озонолізу Редуктивний озоноліз Дозвольте почати з окисного озонолізу. У цій реакції "C" = "C" розбивається для отримання кисню на кожному з розбитого вуглецю. У разі такої реакції, коли обробка здійснюється за допомогою "H" _2 "O" _2, кожен з кисню окислюється з одержанням карбонової кислоти на кожному з вуглецю. Зараз Докладніше »

З'єднання, яке містить бензольное кільце, називається ароматичним. Сполуки, що містять бензольне кільце, спочатку називалися ароматичними сполуками, оскільки вони мали характерний аромат або запах. Більшість з них мають характерний запах або запах. У хімії термін "ароматичний" більше не пов'язаний з запахом, і багато ароматичні сполуки не мають запаху. Термін ароматичний тепер включає багато інших сполук. Прикладами інших ароматичних сполук є (З МГУ Хімія) Ароматичні сполуки можуть навіть містити гетероатоми, як у сполуках нижче. Докладніше »

Двостороннє з'єднання являє собою з'єднання, яке обертає площину поляризованого світла за годинниковою стрілкою, коли вона наближається до спостерігача (праворуч, якщо ви керуєте автомобілем). > Префікс dextro походить від латинського слова dexter. Це означає "праворуч". Дробове з'єднання часто, але не завжди, має префікс "(+) -" або "D-". Якщо сполука є двосторонньою, то його дзеркальний аналог є левообертальним. Тобто він обертає площину поляризованого світла проти годинникової стрілки (ліворуч). Цілком можливо, що L-мічене з'єднання є декстроротаторним, однак L- не обов&# Докладніше »

Давайте просто візьмемо слово за слово. Алкильная група тут являє собою пропильную групу; три-вуглецева алкільна група. Галидная частина, очевидно, являє собою бромідний заступник. Так само, як бром є галогеном, він в якості заступника являє собою галогенид. Галогени мають тенденцію бути досить електронегативними. Або, принаймні, достатньо, щоб ми розглядали алкілгалогеніди, щоб бути реакційно-здатними при вуглеці, безпосередньо пов'язаному з галогенідом. Якість галогеніду, що виводиться з електронів, поляризує зв'язок у бік галогеніду, тобто більша частина електронної густини виявляється ближче до галогеніду, ніж Докладніше »

Антимарковниковим галогенированием є вільно-радикальне додавання броміду водню до алкена. У приєднанні до марціновника HBr до пропена H додає до атома C, який вже має більше атомів Н. Продукт являє собою 2-бромпропан. У присутності пероксидів Н додає до атома С, що має менше атомів Н. Це називається антимарковниковим доповненням. Продукт являє собою 1-бромпропан. Причиною антимарковникового додавання є те, що саме атом Br атакує алкен. Вона атакує C-атом з більшістю атомів Н, тому H додає до атома C найменше атомів Н. Ось відео про антимарковниковое додавання HBr до алкенів. Докладніше »

Озонід є структурою 1,2,4-триоксолану, що утворюється, коли озон реагує з алкеном. Перший проміжний продукт у реакції називається молозонидом. Molozonide являє собою 1,2,3-триоксолан (tri = "три"; oxa = "кисень"; olane = "насичений 5-членний кільце"). Молозонід нестійкий. Він швидко перетворює в серію кроків на озонід. Озонід являє собою 1,2,4-триоксолан. Він швидко розкладається у воді з утворенням карбонільних сполук, таких як альдегіди і кетони. На відеозаписі нижче показано формування мозозоніду та озонидних проміжних продуктів як частини механізму. Докладніше »

Це молекула, де галогенід безпосередньо пов'язаний з CH_2 (метиленовою) групою. Метилгалогениди, H_3C-X, зазвичай розглядаються як особливий випадок первинних галогенідів. Оскільки ipso-вуглець, вуглець, з яким пов'язаний галоген, є відносно незайманим групами навколо вуглецю (крім малих воднів), ipso-вуглець є досить реакційно-здатним і схильним до реакції. Докладніше »

Ключова відмінність полягає в тому, що перше не пов'язане з розщепленням зв'язків, але останній робить. Обидва вони є по суті каталітично обумовленими реакціями органічних молекул з водневим газом. Гідрування відноситься до реакції між суспензією і молекулярним воднем H_2. Речовиною може бути, наприклад, органічна сполука, така як олефін, який є насиченим (етилен -> етан), або може бути речовиною, що зазнає зниження. Процес зазвичай відбувається в присутності кальцію (наприклад, паладій на графіті). Гідрогеноліз відноситься до розриву зв'язку між двома атомами вуглецю або між атомом вуглецю та іншим елементо Докладніше »

Епоксидування алкена - це перетворення подвійного зв'язку "C = C" в оксиран. Атом кисню з'єднується з кожним з атомів вуглецю алкена для утворення тричленного кільця. Реакцію зазвичай проводять у присутності пероксикислоти. Прикладом може служити реакція бут-1-ен з м-хлорпероксибензойной кислотою (MCPBA) з утворенням 1,2-епоксибутану. Докладніше »

Реакція Шмідта для кетону включає взаємодію з "HN" _3 (гідразоєва кислота), каталізованої "H" _2 "SO" _4, з утворенням гідроксилимина, який потім таутомеризуется з утворенням амід. Механізм є досить цікавим і має такий вигляд: Карбонільний кисень протонирован, оскільки має високу електронну щільність. Це каталізує реакцію так, щоб гідразоєва кислота могла атакувати на наступному етапі. Гідразоєва кислота поводиться майже так само, як би енолат, і нуклеофільно атакує карбонильний вуглець. Механізм продовжується у напрямку до формування іміну, тому ми протоніруємо "ОН", щоб утворити га Докладніше »

Гідрування алкена - це додавання H до C = C подвійного зв'язку алкена. Подвійна C = C складається з σ-зв'язку і π-зв'язку. Связь π є відносно слабкою, тому її можна легко зламати. Однак додавання H має високу енергію активації. Реакція не протікає без металевого каталізатора, такого як Ni, Pt або Pd. Два атоми Н додають до тієї самої поверхні подвійного зв'язку, тому додавання є син. Продукт являє собою алкан. Гідрогенізація використовується в харчовій промисловості для перетворення рідких масел у насичені жири. Цей процес дає напівтверді продукти, такі як укорочення і маргарин. Ось відео про каталітичне гі Докладніше »

Тест на йодоформу є тестом на присутність карбонільних сполук зі структурою "RCOCH" _3 і спиртів зі структурою "RCH (OH) CH" _3. > Розчин "I" _2 додається до невеликої кількості вашого невідомого, після чого достатньо "NaOH" для видалення кольору. Позитивний результат - утворення блідо-жовтого осаду йодоформи (з характерним «антисептичним» запахом). колір (червоний) "МЕХАНІЗМ:" 1. OH видаляє кислий α-водень. "RCOCH" _3 + колір (aqua) ("OH" ^ " ") колір (зелений) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O&quo Докладніше »

Pd на CaCO_3 або BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + хінолін rArrcolor (синій) "каталізатор Lindlar". Каталізатор Ліндлара використовується для контрольованого часткового гідрування алкена. Він використовується для приготування цис-алкена з алкина і H_2. rArrA використовується менш активний Pd-каталізатор, де Pd адсорбується на CaCO_3 або BaSO_4 {Pd отруюється} з додаванням ацетату свинцю та хіноліну. З каталізатором Lindlar, 1 моль H_2, додає до алкена і цис алкену продукт неактивний до подальшого зниження. Докладніше »

У N - [(2,2,2) -трихлоретил] карбоніл-біс- нор-цис-тилідині є кілька функціональних груп. Систематичним назвою є етил (1S, 2R) -1-феніл-2 - [(2,2,2-трихлоретокси) карбоніламіно] циклогекс-3-енкарбоксилат. Структура В залежності від того, як ви їх підраховуєте, існує п'ять функціональних груп в молекулі. 1. Алкіл галогеніди Це три C-Cl-зв'язки. 2. Карбамат Функціональна група карбамат має структуру, яка виглядає як складний ефір і амід на будь-якій стороні карбонільної групи. Але кожна група змінює властивості іншого так, що група карбаматів отримує своє ім'я як функціональна група. 3. Алкин C = C подвійний зв&# Докладніше »

Обидва H-N = C = N-H та H N-C N не мають формально заряджених атомів. "Вони" не говорять вам про зв'язок атомів, тому ми повинні розглянути всі можливості. Ось один спосіб зрозуміти структури: 1. Напишіть всі можливі з'єднання для неводородних атомів. N-C-N і C-N-N 2. Додавання атомів Н. Існує 5 розумних комбінацій: H -N-C-N або H-N-C-N-H або H-C-N-N або H-C-N-N-H або C-N-NH that Знайдено, що структури з H на центральному атомі неможливі. 3. Підрахуйте V, кількість валентних електронів, які ви фактично маєте. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Обчислити P, кількість π-елект Докладніше »

Окислювальним розщепленням є розщеплення вуглець-вуглецевих зв'язків з утворенням вуглець-кисневих зв'язків. Іноді "C" - "C" зв'язки окислюються, а іноді "C" - "C" і "C" - "H" окислюються. ОКСИДАТИВНЕ РОЗЛАДАННЯ: ПЕРІОДИЧНА КИСЛОТА Загалом, окисне розщеплення віцінального діола (зазвичай періодичної кислоти - яскраво виражене «за йодом») виглядає наступним чином: Зверніть увагу на те, що зв'язок «С» - «С» розщеплений, і одержуваний спирт окислюється на один крок вперед (наприклад, первинний спирт -> альдегідний відм Докладніше »

Див. Нижче: Алкани можуть бути перетворені в галогеналкани шляхом заміщення вільними радикалами, оскільки вільні радикали є високореакційними. Це найкраще розбивається на 3 етапи: Початок, поширення і припинення Дозволяє використовувати реакцію між хлором і метаном (CH_4), які можуть відбуватися в атмосфері. Ініціація Cl_2 -> 2Cl ^. Молекули хлору розбиваються УФ-світлом і піддаються гомолітичному поділу (електрони в розщепленому ковалентному зв'язку йдуть до кожного з двох атомів, які перетворюються на вільні радикали - вид з непарним електроном = реактивний). і реагувати з іншими молекулами навколо них: подібно до Докладніше »

Я припускаю, що ви маєте на увазі "алкілфенил" проти "арил", а не "арилфенил" проти "алкилфенил", тому що "арилфенил" здається зайвим. "Алкилфенил" інтерпретують як ліворуч тут. Прикладом алкильного фенила, який часто можна бачити в класі, є бензильная група, як у бензилбромиде (бромметилбензол). Для цієї групи n = 1. Потім змініть зачіп на R-групу за вашим вибором. Праворуч насправді дуже нагадує фенильную групу, яка є арильною групою. Просто змініть зачіпку на R-групу за вашим вибором. Але аріл не повинен бути фенилом, тому що це парасольковий термін. Це може бу Докладніше »

Один додає водень, інший додає воду Обидві є електрофільними реакціями приєднання, через подвійний зв'язок, і мають дуже схожі механізми. Реакції гідрогенізації потребують додавання газоподібного водню, нікелевого каталізатора і температури 60 градусів. Реакції гідратації потребують додавання води 300 градусів і каталізатора фосфорної кислоти. Для повного опису механізмів ознайомтеся з моїм відео на цю тему Докладніше »

Це просто різниця обсягу. Гідрогенізований жир є більш загальним, а насичений жир більш специфічним. Як гідрогенізована гідрогенізована? Щонайменше одна "C" - "C" зв'язок являє собою одинарну зв'язок, або не кожна інша зв'язок є подвійним зв'язком. В основному, це виглядає так: Так, по суті, насичений жир - це тільки жирна кислота (карбонова кислота з довгим алкільним хвостом) без подвійних зв'язків. Мононенасичений жир має тільки один подвійний зв'язок, а поліненасичений жир має кілька подвійних зв'язків. Омега-N жирні кислоти, як правило, мають подвійні послідовності зв' Докладніше »

Дипольний момент NCl дорівнює 0.6 D. Структура Льюїса NCl NCl має три самотні пари і одну сполучну пару. Це робить його молекулою AX E. Чотири електронні домени надають йому тетраедричну електронну геометрію. Самотня пара робить молекулярну форму тригональної пірамідальної. N і Cl мають майже точно такі ж електронегативності. Різниця електронегативності настільки мала, що зв'язки N-Cl неполярні. Отже, що є джерелом дипольного моменту? Відповідь: одинока пара. Одиночна пара сприятиме дипольному моменту. Теоретичні розрахунки показують, що внесок sp³-одиночної пари на азот може становити до 1,3 D. Таким чином, розум Докладніше »

Перевірте нижче Ця відповідь узагальнено до всіх сполук для стабільності. 1 - Ароматичність - Ви повинні перевірити, чи задовольняє вона умовам ароматичності. Вони такі: 1-циклічні 2-всі атоми повинні бути sp або sp ^ 2 гібридизовані. 3-Її треба слідувати правилу Геккеля. 2 - Резонанс Після ароматичності ми перевіряємо резонанс. Пам'ятайте, якщо сполука є ароматичною, то вона є більш стабільною, ніж резонансна сполука (виняток може бути незначним) 3 ---- Гіперкон'югація. Перевірте кількість альфа-H. Більше, це альфа-H більше гіпергукації. Пам'ятайте, що це буде дуже необхідно для перевірки карбокації. 4 - Індук Докладніше »

H-H або H: H Атом водню щасливий, коли його валентна оболонка має 2 електрони, тому вона розділяє один електрон з іншим атомом водню. Докладніше »

Див. Пояснення. Електронну точкову діаграму елемента або молекули називають структурою Льюїса; він характеризує розподіл валентних електронів навколо елементів. Вуглець має чотири валентні електрони і тому вони намальовані на чотирьох сторонах атома вуглецю, як представлено на фігурах нижче. Докладніше »

Діаграма електронних точок для цинку "Zn:"> Цинк (елемент 30) знаходиться в 4-му періоді періодичної таблиці. Зліва направо ви підраховуєте два "4s" електрони і десять "3d" електронів. "3d" оболонка є заповненою внутрішньою оболонкою, тому тільки електрони "4s" є валентними електронами. Таким чином, структура електронних точок для цинку є "Zn": Докладніше »

"Au" cdot Gold / Au (атомний номер 79) має тільки один електрон у своїй зовнішній валентній оболонці. 10 xx 5d електрони в золоті знаходяться в заповненому енергетичному рівні, залишаючи лише один електрон у зовнішній оболонці. Конфігурація основного стану золота [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Різниця енергетичного рівня між 6s і 5d невелика. Це робить можливим, щоб один з двох 6s електронів перебував у 5d орбіталях. Коли 5d має 10 електронів, 5d орбіталі заповнені. Заповнені 5d орбіталі роблять золото дуже стабільним. Крім того, орбітальні 6s контрактів обумовлені скалярними релятивістськими ефектами (коли електрони 6s рух Докладніше »

5 кроків: 1) Знайти загальну кількість валентності: P = 5 і Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Завжди найбільш електронегативний елемент у середині: P 3) Використовуйте два електрони для утворення зв'язку 4) Завершіть октет на зовнішньому атомі 5) Якщо не вдається завершити, Octets перемістити всередину, щоб сформувати подвійний або потрійний зв'язок Тепер я відтворив колір кодування зображення. Червоний - хлор з 7 зв'язком, тому для завершення октету потрібен 1 електрон. Він може робити це, утворюючи зв'язок з фосфором. З іншого боку, фосфор має 5 валентних електронів, тому він використовує для зв'язку з 3 атомами Докладніше »

Формальний заряд - це заряд, який ми б віднесли до атома в молекулі, якщо припустити, що електрони в зв'язках, які робить атом, розподілені однаково між собою та іншим атомом, незалежно від електронегативності двох атомів. Для визначення формальних зарядів на всіх атомах в C_2H_3Cl, або вінілхлориді, намалюйте його структуру Льюїса. Молекула вінілхлориду має 18 валентних електронів - 4 від кожного атома "С", 1 від кожного атома "Н" і 7 від "Cl" - всі вони враховані вищевказаною структурою Льюїса. Найпростішим способом визначення формального заряду для атома є порівняння його валентних елек Докладніше »

Для визначення формальних зарядів для атомів у молекулі діоксиду вуглецю необхідно враховувати той факт, що "CO" _2 має три резонансні структури, які виглядають так: SIDE NOTE: фактична структура молекули діоксиду вуглецю є гібридом між цими трьома структурами, але я просто покажу вам кожну з них окремо, тому що я не хочу, щоб відповідь стала занадто довгою. Молекула двоокису вуглецю має в загальній складності 16 валентних електронів - 4 від атома вуглецю і 6 від кожного з двох атомів кисню, які враховані в трьох вищевказаних структурах Льюїса. Найпростіший спосіб призначити формальний заряд на атом - порівняти ч Докладніше »

У H_3C ^ +, який є формальним CATION? Кожен атом водню формально нейтральний .... вони отримують ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку ... вуглець також отримує ОДИН електрон з кожної ковалентної зв'язку і має два внутрішніх електрона ядра, формально 1s ^ 2 ... і таким чином вуглець має 5 електронних платежів ... але НЕОБХІДНО 6 позитивних, nucular зборів ... І, таким чином, FORMAL звинувачується з +1 лише для того, щоб додати, що для цілей призначення формального збору ми можемо повернутися до дуже старих ідей, які ми дізнаємося, коли вводять до склеювання. У ковалентном зв'язку електрони діляться між ядр Докладніше »

Етил похідний від етану C_2H_6 або краще H_3C-CH_3 Якщо одна з H видалена, вона стає групою з однією зв'язком, яка може приєднуватися до атома вуглецю замість H-Ethyl, таким чином, C_2H_5- (тире на кінець являє собою «відкриту» зв'язок) Приклад Якщо один з H-бензолу C_6H_6 замінений на етил-групу, ви отримуєте етил-бензол C_2H_5-C_6H_5 (фотографії з Wikipedia) Етил-група знаходиться у верхній частині бензолу -кільце. Докладніше »

Карбонова кислота має формулу CH_3COOH, тобто центральний атом вуглецю, з атомом кисню, подвійно приєднаним до неї у верхній частині, OH-група, приєднана до неї під кутом 135 градусів, і R-групу, яка в даному випадку являє собою метильної групи з формулою CH_3, пов'язаної з центральним атомом вуглецю під кутом 225 градусів. Існує п'ять різних сполук з цією загальною формулою, де єдиною зміною є те, що пов'язано з вуглецем під кутом 135 градусів, і яка група R пов'язана під кутом 225 градусів. Такими сполуками є: альдегід, карбонова кислота, кетон, складний ефір і амід. Докладніше »

Реакції гідрування складаються з додавання (вгадайте, що) водню до молекули. Наприклад ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Тепло будь-якої події при постійному тиску, q_p, є просто ентальпією події, DeltaH. Для реакції гідрування ентальпія гідрування є просто ентальпією реакції або DeltaH_ "rxn". Ця ентальпія могла бути розбита, на яку були розбиті або зроблені зв'язки. Можна назвати ці DeltaH_ "зламаними" і DeltaH_ "зробленими". У будь-якому випадку, теплота гідрування принципово ґрунтується на тому, які зв'язки були розі Докладніше »

H_3C-CH_3 Кожен C має 4 валентні електрони, і кожен H має 1. Не існує жодних непов'язаних пар і 7 пар скріплення для розподілу. Таким чином, існують 6xxC-H зв'язки (12 електронів) і 1xxC-C зв'язок; 14 електронів у загальному обсязі. Докладніше »

Точка діаграми Льюїса Carbon Це відео показує, як використовувати періодичну таблицю, щоб намалювати структури Льюїса і з'ясувати, скільки валентних електронів має атом. Відео від: Noel Pauller Сподіваюся, що це допоможе! Докладніше »

Ну у нас є 6 валентних електронів з атома кисню ...... І 2 валентні електрони з атома водню. Таким чином, ми повинні розподілити 4 електронних пари навколо центрального атома кисню. VESPER передбачає, що ці 4 електронні пари приймуть форму тетраедра: "Електронна геометрія" чотиригранна до першого наближення. "Геометрія молекули" згинається з /_H-O-H~=104.5^@; (незв'язані) самотні пари ближче до атома кисню, і вони мають тенденцію стискати / _H-O-H вниз від ідеального тетраедричного кута 109,5 ^ @. Докладніше »

Діаграма Льюїса служить для представлення кількості валентних електронів, які має елемент. Кожна точка являє собою валентний електрон. Валентні електрони є електронами в останньому шарі атома. Наприклад, елемент Lithium має 1 валентний електрон. Число валентних електронів збільшується зліва направо в таблиці Менделєєва. Елементи в останній період (рядок) (наприклад: ксенон) мають повний останній шар, що означає вісім валентних електронів. Зазвичай перехідні метали, такі як платина, мають 3 валентні електрони. Однак існують деякі винятки. Платина має лише 1 валентний електрон, як показано нижче. Не забудьте помістити атомни Докладніше »

Добре, метал титану має 4 валентні електрони ....... Титан лежить в групі 4 Періодичної таблиці і має 4 валентні електрони. Але ми рідко писали б точкову структуру Льюїса для металу з титану. TiCl_4 є загальним з'єднанням титану (і використовується для сканування світла літаками, чому?), Але також твердий TiCl_3; Відомий також TiCl_2. Докладніше »

Є 3xx7 + 5 = 26 валентних електронів для розподілу, тобто 13 "електронних пар". Навколо кожного пов'язаного атома Cl є 3 самотні пари; є 3xxP-Cl зв'язки; тринадцята одинока пара перебуває на фосфорі:: P (-Cl) _3. Оскільки навколо фосфору є 4 електронних пари, то геометрія ґрунтується на тетраедрі, але оскільки одна з цих електронних пар є стереохімічно активною незв'язаною парою, то геометрія навколо фосфору описується як тригональна пірамідальна. Докладніше »

Ну, є 6 електронів для розподілу в BH_3, однак BH_3 не слідує за шаблоном "2-центральних, 2-електронних" зв'язків. Бор має 3 валентні електрони, а водень має 1; при цьому є 4 валентних електрона. Фактична структура борана являє собою диборан B_2H_6, тобто {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, в якому є "3-центральні, 2 електронні" зв'язки, що зв'язують водні атоми, які зв'язуються з 2 боровими центрами. Я б запропонував вам отримати свій текст і детально прочитати, як працює така схема зв'язку. На відміну від цього, в етані, C_2H_6, є достатньо електронів для утворення зв'язків 7xx "2-цент Докладніше »

Я дізнався про це методом підрахунку електронів, а потім призначив формальний заряд для визначення найбільш ймовірного розподілу валентних електронів. Кількість валентних електронів у структурі: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 загальних доступних валентних електронів. Ми маємо два азоти і один кисень, що свідчить про те, що ми маємо кисень у середині або два азоту в рядку. Зверніть увагу, що якщо у вас є кисень у середині, то формальний заряд обох азотів не може бути розподілений добре, не перевищуючи 8 електронів для кисню: Один із способів визначення формальних зарядів: "Формальний заряд&qu Докладніше »

H-O-C (= O) O ^ - Є 1 + 4 + 3хх6 валентних електронів для розподілу +1 електронів для негативного заряду; при цьому 24 електрона або 12 електронних пар. Приклеюються електрони складають 10 електронів; інші 14 електронів розподілені навколо кисневих центрів, тобто 7 одиноких пар. Формально негативний атом кисню має 3 самотні пари. Звичайно, цей негативний заряд може бути делокалізований над формально подвійно пов'язаним киснем. Докладніше »

Атомний номер кальцію становить 20, а атомний номер аргону (благородного газу) - 18, тому кальцій знаходиться на другій колонці періодичної таблиці. Оскільки ми говоримо про катіон 2+, він вже втратив два електрони. Ми можемо сказати, тому що кожен електрон приносить 1-заряд, і тому втрата 1-заряд, як отримання 1 + заряд. Крім того, оскільки нейтральна "Са" знаходиться на другому стовпчику / групі, вона спочатку мала 2 електрони. 2-2 = 0, так що mathbf ("Ca" ^ (2+)) не має валентних електронів. Отже, малювання структури Льюїса насправді не надто складно; просто напишіть "Ca" і згадайте, що він Докладніше »

H_3C-CH_2I Навколо кожного водню є 1 електрон; навколо кожного вуглецю є 6 електронів, 4 з яких задіяні в ковалентних зв'язках; навколо йоду є "7 валентних" електронів, один з яких бере участь у зв'язці C-I. Таким чином, кожен атом є нейтральним. Докладніше »

Це часто виглядає неправильним для студента, який звик бачити подвійні зв'язки з киснем. Студенти зазвичай навчаються методом електронного підрахунку, який має такий вигляд: Підрахуйте кількість валентних електронів на атом. Витягніть передбачувану зв'язок атома. Розташуйте всі електрони в передбачених місцях. Там, де є електронні пари, конструюють одну лінію зв'язку для кожної пари електронів. (Є дві зв'язки pi і одна сигма-зв'язок в потрійній зв'язці, одна сигма і одна пі-зв'язок в подвійному зв'язку і одна сигма-зв'язок в єдиній зв'язці). рядки, поки офіційні збори не зведені до м Докладніше »

Ну, ми отримали підросту (2xx6_ "електрони валентності кисню" + 4_ "валентні електрони вуглецю") _ "16 електронів, які будуть розподілені по ТРІХ центрах". А стандартна структура Льюїса ...: ddotO = C = ddotO: ... який розподіляє 16 електронів, як потрібно ... Оскільки існують дві області електронної густини, розташовані навколо центрального вуглецю, діоксид вуглецю LINEAR з / _O-CO = 180 ^ @ ... Докладніше »

Ну, ми отримали 16 валентних електронів .... 16 валентних електронів: 2xx5_ "азот" + 1xx6_ "кисень" = "8 електронних пар" ... для розподілу по 3 центрах. І ви повинні просто знати, що кисень є кінцевим. І з урахуванням прикладу, буде формальний розподіл зарядів. N- = stackrel (+) NO ^ (-) проти "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Це половина історії, оскільки ми розглядаємо дані: тобто довжина зв'язку дінітрогена, кисню, і закис азоту ... N- = N: "довжина зв'язків" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "довжина зв'язку" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): Докладніше »

Погляньте тут ... Структура Льюїса аміаку, NH_3, буде три атоми водню, приєднаних до атома азоту посередині, з самотньою парою електронів на вершині атома. Це є причиною, чому аміак діє як основа Льюїса, оскільки він може пожертвувати ці електрони. Докладніше »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Валентні електрони = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Таким чином, існує 8 електронних пар для розподілу по 3 центрах. Дві резонансні структури доступні, як показано; Оскільки кисень є більш електронегативним, ніж азот, то праворуч може бути краще представлення молекулярної структури. Докладніше »

Мезомерний ефект (або ефект резонансу) - це рух π-електронів у бік або від групи замісників. Наприклад, пропенал має мезомерний вкладник, в якому π-електрони рухаються в напрямку до атома кисню. Таким чином, молекула має δ ^ - заряд на "O" і δ ^ + заряд на "C-3". Оскільки електрони відійшли від решти молекули і до групи "C = O", ефект називається ефектом bb "-M". Інші "-M" заступники являють собою "-COR", "-CN" і "-NO" _2. bb "+ M-ефект" Якщо π-електрони відходять від групи і до решти молекули, ефект називається bb "+ M ефект&quo Докладніше »

Ну, подивіться на атоми, що беруть участь? У полярній ковалентній зв'язку один атом значно більше електронегативний, ніж інший, і сильно поляризує електронну щільність до себе, тобто "" (+ delta) HX ^ (дельта-) Тепер, поки зв'язок все ще ковалентний, більш електронегативний атом поляризує електронну щільність .... і з галогенідами водню це часто призводить до кислотного поведінки ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) А в кислоті поляризація заряду є такою чудово, що зв'язок HX розривається. Але з молекулою дигідрогену, HH, не може бути жодного сумніву, що АТОМ, що беруть участь, мають електро Докладніше »

Теорія молекулярної орбіти (МО) говорить вам, що будь-яка лінійна комбінація атомних орбіталей (АО) дає відповідні молекулярні орбіталі. (Лінійна комбінація буквально означає переміщення атомних орбіталей один до одного лінійно через простір, поки вони не перекриваються.) Вони можуть перекриватися або у фазі (+ з +) або поза фазою (- з +). Лінійна комбінація двох s орбіталей перекривається, щоб дати вам сигма (у фазі перекриття) склеювання МО або сигма ^ "*" (поза фази перекриття) антиприпису МО. Лінійна комбінація двох p орбіталей перекривається, щоб дати вам або сигма (синфазне перекриття) зв'язування MO аб Докладніше »

D Оскільки індуктивний ефект є постійним ефектом і діє універсально, незалежно від складу, якщо різниця між різницею електронегативності атомів, пов'язаних зв'язком, то індуктивний ефект буде присутнім, незалежно від з'єднання. Для отримання додаткової інформації, якщо б питання було стабільним, то воно було б B, оскільки воно стабілізувалося резонансом. Докладніше »

Метил. Префікси: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Але: 4 Pent: 5 Hex: 6 і т.д., і, звичайно, ви закінчуєте «yl», тому що це алкільний заступник (тобто алкан). Наприклад: метилйодид: stackrel ("метил") (overbace (mathbf ("CH" _3))) "I" Етил пропаноат: Докладніше »

Залежить від місця прикріплення. Префікс для 3-вуглецевої алкільного групи був би «проп-». В залежності від точки приєднання, сама алкільна група може бути названа або "пропілом", або "ізопропілом". Якщо ви прикріплюєте його через перший вуглець ланцюга, то це буде називатися пропілом. Якщо ви прикріплюєте його через середній вуглець, то це буде називатися "ізопропілом" або "2-пропілом". Я сподіваюся, що допомагає! Докладніше »

Гідрування транс-2-пентена можна розглядати як додавання молекули водню через його подвійний зв'язок для отримання пентану, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Зв'язок pi між двома атомами вуглецю, що беруть участь у подвійному зв'язку, розбивається, оскільки атоми водню утворюють нові зв'язки "C" - "H" з кожним з цих атомів вуглецю. Докладніше »

Це гідрокарон, який має групу "-CHO". Альдегіди мають функціональну групу "-CHO" і має суфікс "-al". і часто створюються в якості проміжного продукту, коли при окисленні спиртів в карбонові кислоти. Прикладом альдегіду буде Ethanal: Докладніше »

H2 / Pt при 1 атм і кімнатній температурі (виправлений відповідь) Ви можете перетворити алкен у алкан, використовуючи гідрування. В основному, що відбувається, ви порушуєте подвійний зв'язок і замінюєте його двома водородами, по одному на кожній стороні. Ви, ймовірно, можете зробити це з H2 / Pt при 1 атм і RT. Алкени значно легше зменшуються з H2 / Pt, ніж карбоніли. ПРИМІТКА: Pt (Platinum) є каталізатором цієї реакції, і є інші каталізатори, які можна використовувати, але Pt є одним з найбільш поширених. Сподіваюся, що це допоможе (c: Докладніше »

Формальний заряд - це різниця між числом валентних електронів, що належать до прив'язаного атома, та числами у повній валентній оболонці. Швидка формула для розрахунку формального заряду (FC) - FC = V - L - B, де V = кількість валентних електронів в ізольованому атомі L = кількість електронів самотньої пари B = кількість зв'язків 1. Введемо це до атом бору в BH . V = 3; L = 0; B = 4. Так FC = 3 - 0 - 4 = -1 B має формальний заряд -1, хоча він має повну валентну оболонку. 2. Що стосується атома С в CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Так FC = 4 - 0 - 4 = 0 Тут C має повну валентну оболонку і формальний заряд 0. 3. Тепер подив Докладніше »

Ну, я вважаю, що вони можуть бути окислені під високими умовами окислення .... Ми беремо ацетон, в якому вуглець ipso є stackrel (+ II) C ... Це знаходиться в рівновазі з енолом ... H_3C-C (= O) CH_3 rightlefarpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Я припускаю, що в сильно окислювальних умовах, енол може бути окислений, щоб дати CO_2 і HO (O =) C-CH_3, тобто stackrel (+ IV) CO_2 і stackrel (+ III) C .... Ці умови, ймовірно, включають гарячу кислотну середу, і деякий енергійний окислювач, такий як HMnO_4, або H_2Cr_2O_7 ... Наскільки я знаю, це окислення без особливої синтетичної корисності в тому, що ви порушуєте CC зв'язки ... що Докладніше »

Хороші групи, що відходять, є, як правило, слабкими підставами (кон'юговані основи сильних кислот). Пам'ятайте: сильна кислота = слабка сполучена база Слабка кислота = сильна сполучена база Сподіваюся, що це допоможе (c: Докладніше »

Див Докладніше »

Увага! Довга відповідь. Ось що я отримую. Ви повинні намалювати структуру Льюїса кожної молекули, використовувати теорію VSEPR, щоб визначити її форму, а потім вирішити, чи скасовують диполі зв'язків. "CO" _2 і "CCl" _4 (від www.peoi.org) "CO" _2 є лінійною молекулою з кутом зв'язку "O-C-O" 180 °. Диполі зв'язків рівні і в протилежних напрямках, тому вони скасовуються. "CO" _2 є неполярною молекулою. Найбільш сильними міжмолекулярними силами є дисперсійні сили Лондона. "CCl" _4 являє собою тетраедричну молекулу з кутом зв'язку "Cl-C-Cl&qu Докладніше »

Небензоїдні циклічні сполуки називаються алициклическими сполуками або циклоалканами. Циклоалкани є фактично алканами, розташованими в кільцевій формі замість нормальної прямої або розгалуженої ланцюга, як у звичайних алканах. Зауважимо, що циклоалкани завжди мають 2 атома вуглецю менше, ніж його аліфатичний прямий ланцюг. Далі йдуть перші чотири циклоалкани. Циклоалкани, однак, як і звичайні алкани, по суті не мають полярного характеру і мають низькі температури плавлення і кипіння. Докладніше »