Чому H_2 неполярна ковалентна зв'язок?

Відповідь:

Ну, подивіться на атоми, що беруть участь?

Пояснення:

У полярній ковалентній зв'язку один атом значно більше електронегативний, ніж інший, і сильно поляризує електронну щільність по відношенню до себе, тобто.

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (дельта -) #

Тепер, поки зв'язок все ще ковалентний, більш електронегативний атом поляризує електронну густину …. і з галогенідами водню це часто призводить до кислотного поведінки …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

А в кислоті поляризація заряду настільки велика, що # H-X # перерви зв'язку.

Але з молекулою дигідрогену, # H-H #, не може бути сумнівів, що АТОМ, що беруть участь, мають електронегативність EQUAL … і, як наслідок, немає поділу заряду NO, і, отже, НЕ ПОЛЯРНІСТЬ … Те ж саме стосується й інших гомоядерних двоатомних молекул і зв'язків: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Атом водню має певну електронегативність (скільки він тягне до себе електронів у складі). Однак, # "H" _2 # включає два однакових атома, кожен з яких має однакову тягу на електрони, що поділяються. Оскільки кожне тяжіння рівне і протилежне, електрони в значній мірі розподілені однаково, а це означає, що він неполярний.