Хімія

Хімічне рівняння балансу дорівнює 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O за рівнянням: 2 молі C_2H_6 потребують 7 молей O_2. молей C_2H_6 = об'єм C_2H_6 / 22,4 л молей C_2H_6 = 16,4 л / 22,4 л = 0,73 моль за молярним відношенням X моль C_2H_6 потрібно реагувати з 0,98 моль O_2 2 моль C_2H_6 / 7 моль O_2 = X моль C_2H_6 / 0,98 моль O_2 7.x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 моль 0,28 моль C_2H_6 може реагувати з 0,98 моль O_2. Весь кисень буде використаний для взаємодії з 0,28 моль C_2H_6, отже, він є обмежуючим реагентом. 0,73 - 0,28 = 0,45 молей C_2H_6 залишатимуться невикористаними, так що це надлишок реагенту. Докладніше »

Перші деякі визначення: А. Ізотопи - атоми з однаковим числом протонів, але різне число нейтронів (той же елемент, що відрізняється ізотопною масою). Вуглець може існувати ізотопи вуглець-12, вуглець-13 і вуглець-14. Вони обидва мають 6 протонів (інакше вони не будуть вуглецем), але різне число нейтронів. C-12 має 6 протонів і 6 нейтронів C-13, має 6 протонів і 7 нейтронів C-14, має 6 протонів і 8 нейтронів B. Радіоактивне ядро - ядро, яке спонтанно змінює і випускає (вивільняє) енергію. Це відбувається спонтанно: само собою і без необхідності зовнішньої енергії. Багато ізотопів роблять це природно. Всі ядра з більш ніж 8 Докладніше »

Очевидно, що реакція "екзотермічна". Ви спалюєте етан; як правило, газ, що подається в будинки та лабораторії, є метаном, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Стабільність зв'язків C = O та O-H означає, що при їх утворенні виділяється енергія, і реакція є "екзотермічною". Більшість реакцій згоряння, наприклад спалювання вугілля, спалювання вуглеводнів у двигуні внутрішнього згоряння, освітлення барбекю, є екзотермічними. Те, яким чином проблема була поставлена, з енергією, зазначеною як "ПРОДУКТ", також свідчить про те, що енергія була продуктом, результатом реакції. Зазвича Докладніше »

Кислотно-основне титрування не було б придатним для NaNO_3. Нітратний іон, NO_3 ^ -, є дуже слабкою базою, яка буде протонирована тільки в сильнокислих умовах. Тому титрування кислотно-лужної основи було б непридатним методом для аналізу NaNO_3 розчинів. Докладніше »

Ну, ви робите зв'язки, тому ми вважаємо, що утворення льоду є екзотермічним ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Коли природний газ спалюється, реакція набагато менш неоднозначна. Утворюються сильні зв'язки C = O і HO, які є більш сильними, ніж CH і O = O зв'язки, які розбиті: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ця реакція помітно і виразно екзотермічний, і, ймовірно, зараз опалює ваш будинок (ну це було б, якщо ви живете в північній півкулі). Докладніше »

Ну, це процес утворення зв'язків ........ А процеси формування зв'язків є екзотермічними. З іншого боку, процеси розриву зв'язків є ендотермічними. Утворення водно-водних зв'язків у певному масиві призводить до незвичної густини льоду порівняно з водою. Плавають лід-кубики та морози. Що це говорить вам про щільність? Докладніше »

Природний бор становить 20% "10" B "і 80%" "^ 11" B ". > Я вважаю, що у вашому питанні ви зробили помилку: атомна вага бору 10,81. Відносна атомна маса - це зважене середнє значення окремих атомних мас. Тобто, ми розмножуємо кожну ізотопну масу на її відносну важливість (відсоток або фракцію суміші). Нехай x представляє частку "" ^ 10 "B". Тоді 1 - x являє собою частку "" ^ 11 "B". І 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Таким чином, природний бор становить 20% Докладніше »

2.4 xx 10 ^ 2 колір (білий) i "dm" ^ 3 колір (білий) i "CO" _2 Ця проблема передбачає згорання метану. У реакції горіння до вуглеводню додають кисень для отримання двоокису вуглецю і води. Ось незбалансоване рівняння: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O А ось збалансоване рівняння: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Оскільки "1 моль" CH_4 виробляє "1 моль" CO_2, ми знаємо, що "10 моль" CH_4 буде виробляти "10 моль" CO_2. Щоб знайти об'єм виробленого CO_2, можна скористатися ідеальним газовим законом, PV = nRT, де P - тиск в "atm" V - об'єм в "L" n Докладніше »

87.71 amu (я припускаю тут значення…) Для визначення середньої атомної маси елемента ми беремо зважене середнє значення всіх ізотопів цього елемента. Отже, ми обчислимо її, взявши зважену масу кожного з ізотопів і додавши їх разом. Отже, для першої маси ми розмножимо 0.50% з 84 (amu - атомні одиниці маси) = 0.042 amu, і додамо її до 9.9% з 86 amu = 8.51 amu, і так далі. Оскільки найбільш поширеним ізотопом цього елемента є 88 amu, ваша середня атомна маса повинна бути найбільш близькою до цієї маси, а оскільки решта ізотопів менше цієї маси, то має також мати сенс, що середня атомна маса буде близька до ця маса, але трохи Докладніше »

Зміни будуть більшими для студентів B. Обидва студенти скидають 3 металеві шайби на 75 градусів CA в 50 мл води 25 градусів C і B в 25 мл води 25 градусів C Як температура і кількість шайб однакові, але температура і квант води менше у випадку студента B зміна буде більшою для студента B. Докладніше »

Окислення. При горінні будь-якого матеріалу, будь-який складовий елемент, який може бути окислений до газоподібних оксидів стану, таких як вуглець, водень, азот, сірка (це найбільш поширені елементи, знайдені в організмі рослин і тварин) і т.д. Саме це і є основною частиною диму. Чорні частинки, які ви бачите в димі, є незгорілими малими частинками вуглецю, які відключаються під час горіння. При цьому вдихання диму стає небезпечним для людини, оскільки відносно вміст кисню в димі менше в порівнянні з атмосферою.CO_2, SO_2, NO_2 тощо шкідливо для здоров'я. Якщо ви зупините горіння перед тим, як журнал стане золою, залиш Докладніше »

Ендотермічний Подумайте про те, що відбувається на молекулярному рівні - молекули води поглинають тепло, і в кінцевому підсумку порушують свої міжмолекулярні сили для досягнення газової фази. Отже, система приймає в себе тепло, яке є самим визначенням ендотермічного. Крім того, просто подумайте про це практично - метою потіння є охолодження вашого тіла. Якби цей процес не привів до поглинання тепла, він не міг би зробити багато чого. Сподіваюся, що допомогла :) Докладніше »

Дивись нижче. Як більшість людей це роблять, використовуючи запалену шину і вкладаючи її в пробірку. Спочатку зробіть реакцію в пробірці, використовуйте пробку, щоб не втратити газову продукцію. Після закінчення реакції витягніть пробку і поставте запалену шину в пробірку. Якщо присутній водень, ви почуєте гучний скрипучий поп. Якщо немає присутнього водню, не буде ніякого скрипучого попа. Докладніше »

Те, що більша частина атома була порожнім простором. Основним припущенням цього експерименту, який не завжди оцінюється, є нескінченна тональність золотої фольги. Податливість відноситься до здатності матеріалу битися в аркуші. Всі метали є податливими, золото є надзвичайно податливим серед металів. Блок золота може бути побитий у фольгу лише декількома товщинами атомів, що, на мою думку, є досить феноменальним, і такі золоті фольги / плівки використовувалися в цьому експерименті. Коли Резерфорд знімав важкі альфа-"частинки", більшість частинок пройшли через очікувані (альфа-"частинки" - іони гелію &quo Докладніше »

1.74638 * 10 ^ 24 атомів водню У 1 моль будь-якого елемента ми знаємо, що є 6.022 * 10 ^ 23 частинок. тому в 1.45 молях є: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 частинок. Водень є двоатомним, що обертається як H_2, тому 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Докладніше »

Ну, червоне, але я не бачу, як би ви знали, що, не роблячи експерименту або гугливши з'єднання. "Cu" (2+) є синім у водному розчині. "CuSO" _4 має lambda_ (max) близько "635 нм" (червоний). Він відображає колір синього кольору, тому він поглинає переважно червоне світло, додатковий колір. Докладніше »

~ 110g По-перше, потрібна кількість молей водню. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40моль Мольне співвідношення "H" _2: "Na" = 1: 2 , Необхідні 4,80 моль "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 г "Na" Докладніше »

4p2 На основі орбітальної діаграми 4p2 містить всі парні електрони, тобто всі орбіталі заповнені електронами, що мають протилежне в ній спін, тому вони прагнуть скасувати створене спін-споріднене поле, таким чином підтримується мінімальний енергетичний стан. Але 4p1 має один непарний електрон, який має незбалансоване поле і енергію, обумовлену цим полем, прагне збільшити енергію системи. Ми знаємо, що систему називають стійкою, що містить мінімальну кількість потенційної енергії. Враховуючи енергію, пов'язану зі спином електрона, вона є вродженою енергією системи. Докладніше »

[X] = 0,15 "M" Якщо ви побудуєте графік часу концентрації, ви отримаєте експоненційну криву, як показано нижче: Це припускає реакцію першого порядку. Я побудував графік у Excel і оцінив період напіврозпаду. Це час, необхідний для того, щоб концентрація впала на половину від початкового значення. У цьому випадку я оцінив час, який витрачається на зниження концентрації від 0,1 М до 0,05 М. Щоб отримати це, потрібно екстраполювати графік. Це дає t_ (1/2) = 6min Таким чином, ми можемо бачити, що 12mins = 2 напівжиття Після 1 напівжиття концентрація становить 0.05M Так після 2 напівжиття [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M Так у Докладніше »

Довжина хвилі де Бройля була б 1.43xx10 ^ (- 12) м я б підійшов до проблеми таким чином: По-перше, довжина хвилі де Бройля дається lambda = h / p, який може бути записаний як lambda = h / (mv) Тепер, нам потрібна швидкість протона, що пройшла через 400В. Робота електричного поля збільшує кінетичну енергію протона: qV = 1/2 mv ^ 2, що стає v = sqrt ((2qV) / m) Це дає v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Назад до довжини хвилі lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m Це досить велика довжина хвилі в порівнянні з діаметр Докладніше »

Q = 4629.5kJ Кількість тепла (q), що виділяється при розкладанні 798g H_2O_2, можна знайти за допомогою: q = DeltaHxxn, де, DeltaH - ентальпія реакції, а n - число молей H_2O_2. Зауважимо, що DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Щоб знайти n, можна просто використати: n = m / (MM) де, m = 798g - дана маса і MM = 34g * mol ^ (- 1) молярна маса H_2O_2. n = m / (ММ) = (798припиняти (g)) / (34помножити (g) * моль ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Таким чином, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (скасувати (моль)) xx23. 5 скачок (моль) = 4629,5 кДж Докладніше »

Всі вони .................. являють собою хімічні зміни Розчинення будь-якого іонного солі (як правило, у воді) передбачає утворення нових речовин, водних іонів, а також утворення та розривання. сильних хімічних зв'язків. І, таким чином, за визначенням, розчинення будь-якої солі у воді - це хімічна зміна. Для цілей вашого питання вони шукають відповідь (d). Фторид є кон'югованим підставою слабкої кислоти, і таким чином у воді буде вироблятися гідроліз: F ^ (-) + H_2O (l) правихфарпонів HF (aq) + HO ^ - Докладніше »

Rho = 1.84gcolor (білий) (l) L ^ -1 По-перше, потрібно знайти масу "Kr" за допомогою рівняння: m / M_r = n, де: m = маса (g) M_r = молярна маса ( gcolor (білий) (l) mol ^ -1) n = кількість молей (моль) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (білий) (l) L ^ -1 Докладніше »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m По-перше, ми повинні знайти швидкість електрона. VQ = 1 / 2mv ^ 2, де: V = різниця потенціалів (V) Q = заряд (C) m = маса (кг) v = швидкість (мс ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / м) V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5.93 * 10 ^ 6ms -1 Довжина хвилі де Брогіле = лямбда = h / p. де: lambda = De Brogile довжина хвилі (m) h = константа Планка (6.63 * 10 ^ -34Js) p = імпульс (кгс ^ -1) лямбда = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31) ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10м Докладніше »

879 джоулів на грам рази 4.50 грамів дорівнює 3955.5 джоулів Це досить просте питання. Кожен грам алкоголю вимагає випаровування 879 Дж, і є 4,5 г, тому ми просто розмножуємося. Зверніть увагу на одиниці: Jg ^ -1 * g = J Докладніше »

Це просто продукт Delta = DeltaH_ "випаровування" xx "кількість спирту". ~ = 4000 * J. Практично в цьому процесі описувався процес: "Етанол (l)" + Deltararr "Етанол (g)" Етанол повинен був бути на своїй нормальній температурі кипіння ......... Так от, ми обчислимо ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Докладніше »

"6.48 kJ" Молярне тепло випаровування, DeltaH_ "vap", іноді зване молярною ентальпією випаровування, говорить вам, скільки енергії необхідно для того, щоб кип'ятити 1 моль даної речовини в точці кипіння. У водному випадку молярне тепло випаровування "40,66 кДж моль" ^ (- 1) означає, що необхідно подати "40,66 кДж" тепла, щоб кип'ятити 1 моль води при її нормальній температурі кипіння, тобто при 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = колір (синій) ("40.66 kJ") колір (білий) (.) Колір (червоний) ("mol" ^ (- 1)) Вам потрібен колір (синій) ("40, Докладніше »

"12 kJ" Молярна латентна теплота плавлення, яка є альтернативною назвою ентальпії плавлення, говорить вам, скільки тепла потрібно для того, щоб перетворити певну кількість даної речовини, грам або моль, з тверда при точці її плавлення до рідини на її температурі плавлення. Сказано, що лід має молярну ентальпію злиття, що дорівнює DeltaH_ "fus" = "6,0 кДж моль" ^ (- 1) Це означає, що для того, щоб розплавити 1 моль льоду при його нормальній температурі плавлення 0 ^ @ "C" , ви повинні подати його "6,0 кДж" тепла. Тепер ваш зразок льоду має масу "36 г", тому перше, Докладніше »

"2.26 кДж / г" Для даної речовини прихована теплота випаровування говорить про те, скільки енергії необхідно для того, щоб один моль цієї речовини перейшов від рідини до газу при температурі його кипіння, тобто зазнав зміни фази. У вашому випадку прихована теплота випаровування для води дається вам у джоулях на грам, що є альтернативою більш поширеним кілоджаулам на моль. Отже, потрібно з'ясувати, скільки кілоджаулів на грам потрібно для того, щоб дана проба води в точці кипіння переходила з рідини до пари.Як ви знаєте, коефіцієнт переходу, що існує між Джоулями та кілоджоулями, дорівнює "1 kJ" = 10 Докладніше »

Я отримав C_2H_4. Оскільки з'єднання складається з 85,7% вуглецю і 14,3% водню, то в 100 г "з'єднання" існує 85,7 г "вуглецю" і 14,3 г "водню". Тепер нам потрібно знайти кількість молей, які існують у 100 г "з'єднання". Вуглець має молярну масу 12 мкг / моль, тоді як водень має молярну масу 1 г / моль. Отже, тут є (85.7 кольорів (червоні) відмінні кольору (чорні) "g") / (12кольорові (червоні) відмінні кольору (чорні) "g" "/ mol") ~~ 7.14 t cancelcolor (black) "g") / (1колір (червоний) відміняєколір (чорний) "g" "/ mol Докладніше »

Ви повинні спалити 0,026 г жиру. > Існують два передачі тепла. "теплота згоряння триолеїну + теплота, отримана водою = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 У цій задачі Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4колір (білий) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4колір (білий) (l)&quo Докладніше »

"12.3 kJ" Для даної речовини, молярне тепло синтезу в основному говорить вам одну річ з двох точок зору: скільки тепла потрібно для того, щоб розплавити один моль цієї речовини в точці її плавлення, скільки тепла потрібно видалити, щоб заморозити. один моль цієї речовини в точці замерзання Дуже важливо розуміти, що молярна ентальпія злиття буде мати позитивний знак, коли ви маєте справу з плавленням і негативним знаком, коли ви маєте справу з заморожуванням. Це відбувається тому, що виділене тепло несе негативний знак, а поглинене тепло несе позитивний знак. Отже, для води можна сказати, що DeltaH_ "fus" Докладніше »

Представляє собою масу одного моля хлориду кальцію, яка становить 110,98 * g. Молярна маса - маса "числа Авогадро" частинок, де "число Авогадро" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, і скорочено N_A. Таким чином, в одному молі кальцію є атоми кальцію N_A (іони кальцію, але вони дійсно еквівалентні!) І атоми хлору 2xxN_A. Чому ми використовуємо концепцію N_A і моль? Це дозволяє нам ототожнювати макрос світу грамів і кілограмів, що ми вимірюємо на балансі, з субмікросвітом атомів і молекул, з яких ми можемо собі уявити, але не можемо спостерігати безпосередньо. Концепція молярної еквівалентності є центральною для Докладніше »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Це реакція нейтралізації. У реакції нейтралізації хімічне рівняння виглядає наступним чином: "кислота + основа" -> сіль + вода "Тут ми отримали CuO як підставу, оскільки вона може вступати в реакцію з водою, щоб сформувати Cu (OH) _2, який є основним рішенням. Кислота тут являє собою HCl. Отже, нашою реакцією будуть CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Щоб збалансувати його, я бачу 2 хлорини з правого боку, тоді як тільки один з лівого боку, так що я множуся HCl на 2. Це дає нам: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Це також реакція, Докладніше »

Дивіться нижче По-перше, щоб знайти період напіврозпаду з кривої розпаду, ви повинні намалювати горизонтальну лінію через половину початкової активності (або маси радіоізотопу), а потім намалювати вертикальну лінію вниз від цієї точки до осі часу. У цьому випадку час для введення радіоізотопу вдвічі менший - 5 днів, тобто це період напіврозпаду. Через 20 днів спостерігають, що залишається лише 6,25 грамів. Це, звичайно, 6,25% від початкової маси. Ми розробили в частині i), що період напіввиведення становить 5 днів, тому через 25 днів 25/5 або 5 періодів напіврозпаду пройдуть. Нарешті, для частини iv), нам сказали, що ми по Докладніше »

62,76 Джоулі За допомогою рівняння: Q = mcDeltaT Q - вхід енергії в джоулях. m - маса в грамах / кг. c - питома теплоємність, яку можна надати джоулів на кг або джоулів на грам на кельвін / Цельсій. Треба бути уважним, якщо воно дається в джоулях на кг на кельвін / Цельсій, кілоджаулів на кг на кельвін / Цельсій тощо. У будь-якому випадку, ми приймаємо його як джоуль на грам. DeltaT - це зміна температури (у кельвінах або цілях), отже: Q = mcDeltaT Q = (5 разів 4,184 рази 3) Q = 62,76 J Докладніше »

32 грами. Найкращий спосіб полягає в тому, щоб подивитися на реакцію між киснем і воднем, а потім збалансувати його: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O З цього ми можемо побачити молярні співвідношення. Тепер 36 грамів води дорівнює 2 молям води з рівняння: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Отже, n = 2 (молей) Таким чином, відповідно до молярного співвідношення, ми повинні мати половину кількості молей, тобто один моль діатмового кисню. 1 Атом кисню має масу 16 грам, тому двоатомний кисень важить у два рази більше - 32 грама. Тому потрібно 32 грами. Докладніше »

3 Значення m_l залежать від значення l. l означає тип орбіталі, тобто s, p, d. Між тим, m_l позначає орієнтацію для цієї орбіти. l може приймати будь-яке натуральне число більше або дорівнює нулю, l> = 0. m_l може приймати будь-яке ціле число від -l до + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Оскільки l = 1, m_l може бути -1, 0 або 1. Це означає, що для m_l задано три можливі значення l = 1. Докладніше »

Катіон не стає меншим, оскільки менше ядра затягуються ядром само по собі, він стає меншим, тому що менше електрона-електронне відштовхування, а отже, і менш захисне для електронів, які продовжують оточувати ядро. Іншими словами, ефективний ядерний заряд, або Z_ "eff", зростає, коли електрони видаляються з атома. Це означає, що електрони тепер відчувають більшу силу притягання від ядра, отже, вони витягуються жорсткіше, а розмір іона менше розміру атома. Великий приклад цього принципу можна побачити в ізоелектронних іонах, які є іонами, які мають однакову електронну конфігурацію, але мають різні атомні числа. Всі Докладніше »

Полярна молекула повинна мати загальний заряд на одному кінці і не мати повної симетрії. "HCl" є полярним, оскільки атом хлору буде частіше мати електрони навколо нього, тоді атом водню, тому атом хлору є більш негативним. Оскільки атом не має загальної симетрії, він полярний. "CCl" _4 не є полярним. Це відбувається тому, що, незважаючи на наявність диполів зв'язку з атомами вуглецю та хлору (C ^ (дельта +) - Cl ^ (дельта-)), існує загальна симетрія. Диполи зв'язків скасовують один одного по всій молекулі (уявіть, що 4 людини тягнуть за коробку з тією ж силою, кожна в 90 цирку, нічого не відбува Докладніше »

301 K I перетворили на стандартні одиниці для вирішення. (Я наближався галонів і припускав, що ви означали галони США) 5.68 літрів = 1 галон США 50 Фаренгейт = 10 Цельсія = 283 Кельвін, наша початкова температура. Використовуючи рівняння: Q = mcDeltaT Де Q - енергія, введена в речовину в джоулях (або кілоджоулях), m - маса речовини в кілограмах. c - питома теплоємність речовини, в яку ви поклали енергію. Для води це 4,187 кДж / кгК (кілоджуль на кілограм на кельвін) Дельта - це зміна температури в Кельвіні (Або Цельсій як 1 крок вгору або вниз по шкалі Цельсія еквівалентний шкалі Кельвіна). Тепер можна припустити, що вода Докладніше »

Питання не є законним. Розчинність гідроксиду магнію у воді становить прибл. 6 * "ppm" при кімнатній температурі ... Звичайно, ми можемо запитувати молярну кількість відносно соляної кислоти .... Ми отримали ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * моль по відношенню до HCl А ця молярна кількість буде реагувати з HALF ЕКВІВАЛЕНТ по відношенню до гідроксиду магнію згідно з наступним рівнянням ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Зверніть увагу, що я відповів на запитання, яке я хотів, а не на запитання, яке ви запитали, але гідроксид магнію не дуже розчинний у водному ро Докладніше »

C_5H_10 Щоб знайти молекулярну формулу з емпіричної формули, необхідно знайти співвідношення їхніх молекулярних мас. Відомо, що молекулярна маса молекули становить 70 гмоль ^ -1. Можна обчислити молярну масу CH_2 з періодичної таблиці: C = 12,01 гмоль ^ -1 H = 1,01 гмоль ^ -1 CH_2 = 14,03 гмоль ^ -1 Отже, можна знайти співвідношення: (14,03) / (70) близько 0,2 Це означає, що ми повинні помножити всі молекули на 5 в CH_2, щоб досягти бажаної молярної маси. Отже: C_ (5) H_ (5 разів 2) = C_5H_10 Докладніше »

Є рівно 6.022 рази 10 ^ 23 атомів в 1 моль будь-якої речовини. Я припускаю, що десяток атомів 12 атомів. Якщо ви маєте на увазі десяток молей, то це 12 (6.022 рази 10 ^ 23) атомів 6.022 рази 10 ^ 23 відомо як число Авогадро і є числом молекул в 1 моль речовини. Докладніше »

"Відсоток по масі N" ~ 36,8% "Відсоток по масі O" ~ 63,2% "Відсоток по масі елемента" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% де: SigmaM_r (X) = сума молярних мас елемента X (gcolor (білий) (l) mol ^ -1) M_r = молярна маса сполуки (gcolor (білий) (l) mol ^ -1) "Відсоток по масі N" = (SigmaM_r) ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% Відсоток по масі О "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~ 63,2% Докладніше »

Великий жир нульовий "БМ". Магнітний момент, що має тільки спін, задається: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) де g = 2.0023 - гіромагнітне відношення, а S - загальний спин всіх непарних електронів у системі. Якщо їх немає ..., то mu_S = 0. Значення спина означає, що ми ігноруємо загальний орбітальний момент моменту L = | sum_i m_ (l, i) | для i-го електронів. Завдяки збереженню заряду "Cr" ("CO") _6 має атом "Cr" в його стані окислення 0. Для комплексів перехідних металів лігандні орбіталі належать головним чином до лігандів, а орбіталі металу належать в першу чергу до металу, оскільки в Докладніше »

Див нижче Реальні гази - це не ідеальні однакові сфери, тобто вони мають різні форми і розміри, наприклад, двоатомні молекули, на відміну від припущення, що вони є ідеальними ідентичними сферами, що є припущенням для ідеальних газів. Реальні газові зіткнення не є абсолютно еластичними, тобто Кінетична енергія втрачається при ударі, на відміну від припущення про ідеальні гази, що стверджує, що ідеальні зіткнення абсолютно пружні. І, нарешті, справжні гази мають міжмолекулярні сили, подібні до Лондонської дисперсії, що діє на них, на відміну від припущення про ідеальні гази, які стверджують, що вони не мають міжмолекулярних Докладніше »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Фотоелектричне рівняння Ейнштейна: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, де: h = константа Планка (6.63 * 10 ^ -34Js) f = частота (m) Phi = робоча функція (J) m = маса носія заряду (кг) v_max = максимальна швидкість (мс ^ -1) Однак, f = c / lambda, де: c = швидкість світла (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) лямбда = довжина хвилі (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) лямбда - це максимум, коли Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 є мінімальним, тобто 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 лямбда = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7м Докладніше »

Дивись нижче. Будь-який аніон (негативно заряджений) в 7-му періоді (рядку) періодичної таблиці. Останній ряд періодичної таблиці містить елементи, які мають 7 електронних оболонок. Це найбільше будь-якого іона, який може бути сформований з періодичної таблиці елементів. Причина того, що певні катіони не працюватимуть, це, наприклад, "Fr" ^ +. Технічно, "атом" "Fr" було б 7 електронних оболонок з електронами, але "Fr" ^ + мав би тільки 6 електронних оболонок, які будуть заповнені (оскільки вона мала б електронну конфігурацію "Rn", яка є періодом 6). елемент (з 6 "p&quo Докладніше »

Алюміній (Al) це тому, що алюміній має три валентні електрони в зовнішньому рівні енергії, отже, має більш сильний металевий зв'язок / характер, ніж берилій (Be), який має два валентні електрони Докладніше »

Масовий відсоток "T1" _2 "SO" _4 у зразку становить 1,456%. > Крок 1. Напишіть рівняння для реакції Часткове рівняння для реакції M_text (r): колір (білий) (m) 504.83колір (білий) (mmmmll) 331.29 колір (білий) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TLI "+… Ми не знаємо, що таке інші реагенти і продукти. Однак це не має значення, поки атоми "Tl" врівноважені. Крок 2. Розрахуйте молі "TlI" "Молей TlI" = 0,1824 кольору (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (колір 331,29 (червоний) ( cancel (колір (чорн Докладніше »

Чи викликає підвищення температури збільшення / зменшення (ваш вибір, з яким ви хочете йти) у щільності повітря на балоні? Якщо я зрозумів це правильно, то вам потрібна гіпотеза, що стосується щільності повітря в повітряній кулі. Ну, одна проста річ, яку ви можете зробити, це виміряти зміну щільності з температурою. Я не буду надто детально вивчати, оскільки потрібна була тільки гіпотеза, але я розберуся для вас. Виміряйте масу порожнього балона (можливо, випустіть його і запечатайте, а також зважте ущільнення), а потім знову заповніть повітрям і запечатайте). Помістіть у воду відомого об'єму і температури і виміряйте Докладніше »

Розчин хлориду цинку і хлориду заліза. Припускаючи, що реакція відбувається при кімнатній температурі: Що таке котушка з оцинкованого заліза? Залізо покривається цинком. Тому спочатку соляна кислота реагує повільно з цинком: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Таким чином, виходить хлорид цинку і водень, газові бульбашки відходять. Залежно від товщини гальваніки, ви можете мати ситуацію, в якій залізо піддається впливу кислоти, що призводить до такої реакції: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Докладніше »

Ca (SO_4) = Сульфат кальцію NaCl = Хлорид натрію Обидва продукти розчиняються у воді (H_2O) Хлорид кальцію = CaCl_2 Сульфат натрію = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Сульфат кальцію NaCl = хлорид натрію продукти, розчинні у воді (H_2O) Докладніше »

Включене титрування: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Ми знаємо, що для титрування використовували "24,5 см" ^ 3 (або "мл"!) Кислоти, і що теоретично потрібно "2 моль" "HCl" на "1 моль Na" _2 " Таким чином, 24.5 скасувати "mL" xx скасувати "1 L" / (1000 скасувати "мл") xx "0,1 моль HCl" / скасувати "L soln" = "0.00245 моль HCl" були використані для титрування 0,00245 скасування " mols HCl Докладніше »

Хлорид кальцію дисоціює у водному розчині з отриманням 3 частинок, хлорид натрію дає 2, тому перший матеріал буде мати найбільший ефект. Депресія точки замерзання є колігативною властивістю, яка залежить від кількості частинок розчиненої речовини. Зрозуміло, хлорид кальцію забезпечує 3 частинки, тоді як хлорид натрію доставляє тільки 2. Як я пам'ятаю, хлорид кальцію є набагато більш дорогим, ніж кам'яна сіль, тому ця практика не буде занадто економічною. До речі, ця практика соління доріг є однією з причин, чому старі автомобілі в Північній Америці, як правило, є абсолютними відрами іржі. Якщо ви дивитесь на unders Докладніше »

Маса осадженого олова становить 1,1 г. Зазначені кроки: 1. Напишіть збалансоване рівняння. 2. Скористатися коефіцієнтами перетворення для перетворення маси Ag молей Ag молей Sn маси Sn Step 1 Збалансоване рівняння для гальванічної комірки 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = + 0,94 V Це рівняння говорить вам, що при силі електрики між двома клітинами послідовно, молі осадження олова вдвічі перевищують молі срібла. Етап 2 Маса Sn = 2,0 гg Ag × (1 "моль Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "моль Sn") Докладніше »

На вершині гори, де тиск повітря низький, температура кипіння низька, і їжа вимагає більше часу для приготування їжі. Докладніше »

Ви повинні знати, що значення h кількість калорій вона буде горіти 85h або 85 разів значення змінної h. Для ідентифікації незалежних і залежних змінних необхідно спочатку визначити, які саме змінні є. Тоді ви запитаєте себе, яка змінна буде впливати, якщо що-небудь зміниться? Наприклад; У вас є 2 змінні температури води і стан, в якому вода знаходиться (тверда, рідина, газ). Залежною змінною є стан речовини, що вода є, оскільки вона безпосередньо впливає на будь-яку зміну температури води. Якщо я зроблю воду холоднішим, вона замерзне і стане твердою. Якщо я зроблю його кімнатною температурою, це буде рідина, і якщо я кип&# Докладніше »

Див. Цю стару відповідь, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Цей експеримент, як правило, погано вивчений, тому що ми не цінуємо нескінченну тонкість золотої фольги, золоту плівку, яку використовував Резерфорд; це було лише кілька товстих атомів. Відхилення альфа-"частинок" було викликано ядерним ядром, який містить більшу частину маси, і весь позитивний заряд атома. Якби це було не так, альфа- «частинки» пройшли б прямо через фольгу НЕЗАПУСКОВО. Capisce? Докладніше »

6,5 атм Використовуючи закон ідеального газу для розрахунку тиску газу, Так, PV = nRT Наведені значення, V = 2L, n = 0.54 моль, T = (273 + 20) = 293K Використовуючи, R = 0.0821 L атм моль ^ -1K ^ -1 Ми отримуємо, P = 6,5 атм Докладніше »

Об'єм і щільність пов'язані з фазами речовини за масою і кінетикою. Щільність - це відношення маси до об'єму. Отже, безпосередньо, чи є тверда речовина, рідина або газ, може бути пов'язана з його щільністю. Найбільш щільною фазою є тверда фаза. Найменш щільною є газова фаза, а рідка фаза знаходиться між ними. Фаза сполуки може бути пов'язана з кінетичною активністю її складових атомів або молекул. Енергетичні молекули за визначенням показують більший рух (кінетичний), який розширює відстань між молекулами. За визначенням, що одночасно знижується щільність. Достатня кінетична енергія в з'єднанні приз Докладніше »

На рівні частинок температура є мірою кінетичної енергії частинок. Підвищуючи температуру, частинки потрапляли в «стіни» зефіру з більшою силою, змушуючи її розширюватися. На математичному рівні Шарль заявляє: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Помножте з T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Оскільки обсяг і температура не можуть приймати негативні значення, V_2 пропорційно підвищенню температури, тим самим збільшуючись при збільшенні температури. Докладніше »

Все залежить від температури і того, що ви намагаєтеся зменшити. Діаграма Еллінгема - це графік залежності ΔG від температури для різних реакцій. Наприклад, ключовою точкою на графіках є точка, де перетинаються дві реакційні лінії. У цій точці ΔG є однаковою для кожної реакції. По обидві сторони точки переходу, реакція, представлена нижньою лінією (одна з більшою від'ємною величиною ΔG), буде спонтанною в прямому напрямку, тоді як ця, представлена верхньою лінією, буде спонтанною в зворотному напрямку.Таким чином, можна прогнозувати температуру, вище якої, скажімо, вуглець або монооксид вуглецю зменшать будь-який окс Докладніше »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Принцип невизначеності Гейзенберга стверджує, що ви не можете одночасно вимірювати імпульс частинки і її положення з довільно високою точністю. Простіше кажучи, невизначеність, яку ви отримаєте для кожного з цих двох вимірів, повинна завжди задовольняти колір нерівності (синій) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", де Deltap - невизначеність в імпульсі; Deltax - невизначеність в положенні; h - константа Планка - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Тепер, невизначеність в імпульсі можна розглядати як невизначеність швидкості, помножена, у вашому випадку, Докладніше »

Б. Через те, що він має позитивну напругу або електричний потенціал Ну ось що я роблю ... Ви знаєте, що в реакції обидва види не можуть бути скорочені, 1 вид завжди повинен бути окислений і завжди потрібно зменшувати. У вашій таблиці вказані всі скорочення еВ, тому вам доведеться змінити знак на одному з них, щоб вони могли бути окислені. Дивлячись на першу реакцію, 2Ag окислюється, тому ви не тільки зміните знак, але і помножте його на 2. -1.6eV, Zn + 2 зменшиться, тому просто використовуйте значення таблиці формул, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, так що це, безумовно, не спонтанно. Таким чином я підходжу до кожного з них. Докладніше »

Принцип невизначеності Гейзенберга не може пояснити, що електрон не може існувати в ядрі. Принцип стверджує, що якщо знайдена швидкість електрона, положення невідоме і навпаки. Однак ми знаємо, що електрон не може бути знайдений в ядрі, тому що тоді атом в першу чергу буде нейтральним, якщо не буде видалено електронів, які є такими ж, як електрони на відстані від ядра, але було б надзвичайно важко видалити електронів, де, як і зараз, відносно легко видалити валентні електрони (зовнішні електрони). І навколо атома не було б жодного порожнього простору, тому експеримент Золотого листа Резерфорда не отримав би результатів, як Докладніше »

Приблизно 34,2 мл розчину КОН Відмова від відповідальності: Довга відповідь! Оксалова кислота є слабкою кислотою, яка дисоціює в два етапи на іони оксонію [H_3O ^ +]. Щоб визначити, скільки KOH необхідно для нейтралізації кислоти, ми повинні спочатку визначити кількість молей іонів Oxonium в розчині, оскільки вони будуть реагувати у співвідношенні 1: 1 з іонами гідроксиду для утворення води. Оскільки вона є слабкою дипротичною кислотою, вона має значення K_a як для своєї кислотної форми, так і для аніонної форми (іон водню оксалату). K_a (щавлева кислота) = 5,4 рази 10 ^ -2 K_a (іон водню оксалату) = 5,4 рази 10 ^ -5 Пам&# Докладніше »

Використовуючи стандартну модель атома гелію .......... Використовуючи стандартну модель атома гелію, Z = 2; тобто 2 протона, 2 масивних позитивно заряджених частинок в ядрі гелію, а Z = "атомний номер" = 2. Оскільки гелій є НЕЙТРАЛЬНОЮ сутністю (більшість матерії!), Пов'язаної з атомом, то існують 2 електрона, які задумані для того, щоб просвічувати про ядро. Також в ядрі гелію міститься 2 нейтрально заряджених «нейтрона», які є масивними частинками нейтрального заряду. І таким чином ми представляємо атом гелію як "^ 4He". Чому ми не повинні вказувати "атомний номер" на цьому яр Докладніше »

Потрібно зробити деякі припущення ... Спочатку треба знати початкову температуру метанолу. Припустимо, що він зберігається в лабораторії на нормальних 22 градусах за Цельсієм. Дозволяє також припустити, що 2kg метанолу ми збираємось тепло є повністю чистий. (Наприклад, не розбавлений метанолом, але 100% -ним масовим розчином) Питома теплоємність метанолу становить 2,533 Дж ^ -1 К ^ -1. Температура кипіння метанолу становить 64,7 ° C. Таким чином, щоб він закипав, ми повинні нагріти його на 42,7 градуси. Використовуючи рівняння: Q = mcDeltaT Де Q - енергія, що вводиться в Джоулях, m - маса в кг (я буду використовувати Докладніше »

Круте питання! Хитрість тут полягає в тому, щоб зрозуміти, що ви будете продовжувати знижувати температуру газу, поки вона більше не буде газом. Іншими словами, молекули, що входять до складу газу, будуть перебувати тільки в газоподібному стані до досягнення певної температури -> точки кипіння газу. Як тільки ви досягаєте точки кипіння, газ стане рідиною. У цей момент його об'єм є постійним для всіх цілей, тобто ви не можете сподіватися на його стиснення, зменшуючи температуру. Отже, відповідь буде на точку кипіння газу. Майте на увазі, той факт, що ви працюєте в умовах STP, тобто тиску "100 кПа" і темпера Докладніше »

Ну, це "екзотермічна ................" Чому? Хіміки є простими людьми, і вони люблять відповідати на подібні проблеми так, щоб правильне рішення було ОСВІДЧЕНО інспекцією. Отже, спробуємо представити випаровування води: тобто перехід від рідкої фази до газової фази: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), як нам це допоможе? Добре, коли ви ставите чайник на чашку чаю, ЧИЩО ви подаєте енергію для кип'ятіння води; і для перетворення деяких частин води в пару. І ми можемо представити це, ввівши символ, Delta, для представлення поданого тепла, тобто: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), і, звичайно, ми можемо виміряти цю кіл Докладніше »

Очевидно, що ідентичність як розчиненої речовини, так і розчинника впливає на утворення розчину. Найбільш поширеним розчинником є вода. Чому? Для початку вона охоплює 2/3 планети. Вода є винятково хорошим розчинником для іонних видів, оскільки вона може сольвати іони для утворення Na2 + (aq) і Cl ^ (-) (aq). (Aq) позначення відноситься до водяного іона; в розчині це означає, що іон оточений або видобутий прибл. 6 молекул води, тобто [Na (OH_2) _6] ^ +. Вода є надзвичайно корисною для розчинення ДІВ-іонних видів, оскільки вона може сольвати іони; але деякі іонні пари, тобто AgCl, мають невелику розчинність у воді. Вода зад Докладніше »

"103,4 кДж" - загальна кількість енергії, необхідна для перетворення такої кількості льоду в пару. Відповідь - 103,4 кДж. Потрібно визначити загальну енергію, необхідну для переходу від льоду до води, а потім від води до пари - фазові зміни, що відбуваються молекулами води. Для цього потрібно знати: Теплота плавлення води: DeltaH_f = 334 Дж / г; Теплота плавлення випаровування води: DeltaH_v = 2257 Дж / г; Питома теплоємність води: c = 4,18 Дж / г ^ @ С; Питома теплоємність пари: c = 2,09 Дж / г ^ @ С; Отже, наступні кроки описують загальний процес: 1. Визначення тепла, необхідного для перетворення 0 ^ @ C ice до Докладніше »

Необхідне тепло становить 9,04 кДж. Формулою для використання є q = mcΔT, де q - тепло, m - маса, c - питома теплоємність, а T - зміна температури. m = 27,0 г; c = 4,184 Дж · ° С ¹1; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 г × 4,184 Дж · ° C ¹g ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 кДж Докладніше »

Необхідно додати 79,7 г льоду. Існує два заходу: тепло, щоб розтопити лід і тепло, щоб охолодити воду. Нагрівання для розплавлення льоду + нагрівання для охолодження води = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (фуз) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 мг ¹-26 600 = 0 м = 26600 / (333,55 "гц") = 79,7 г Докладніше »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Коли зразок води плавиться від льоду при 0 ^ @ "C" до рідкої води при 0 ^ @ "C", він зазнає зміну фази. Як відомо, фазові зміни відбуваються при постійній температурі. Все тепло, додане до зразка, переходить у порушення сильних водневих зв'язків, які утримують молекули води закріпленими на місці в твердому стані. Це означає, що ви не можете використовувати певну теплоту води або льоду, оскільки додане тепло не змінює температуру зразка. Замість цього ви будете використовувати ентальпію плавлення води DeltaH_f, що говорить про те, що зміна ентальпії відбувається при нагрі Докладніше »

Не-зв'язуюча орбіталь (НММО) - це молекулярна орбіталь, яка не сприяє енергії молекули. Молекулярні орбіталі походять від лінійної комбінації атомних орбіталей. У простій двоатомній молекулі, такій як HF, F має більше електронів, ніж H. Орбітальна група H може перекриватися з орбіталлю 2p_z фтору, утворюючи зв'язок σ і антибіонную орбіталь σ *. Орбіталі p_x і p_y з F не мають жодних інших орбіталей, щоб поєднати їх. Вони стають НБМО. Атомні орбіталі p_x і p_z стали молекулярними орбіталями. Вони виглядають як p_x і p_y орбіталі, але тепер вони є молекулярними орбіталями. Енергія цих орбіталей однакова в молекулі, о Докладніше »

Калориметр - це просто контейнер з ізолюючими стінками. По суті, це пристрій, в якому можна точно виміряти температуру до і після зміни. Вона виготовляється так, щоб між калориметром і його оточенням не було передано тепла. Ймовірно, найпростішим з таких пристроїв є калориметр чашки кави. Чашка кави з пінопласту є відносно хорошим ізоляційним матеріалом. Картон кришки або інший матеріал також допомагає запобігти втраті тепла, а термометр вимірює зміну температури. Навіть дорогі пристрої, такі як калориметри бомби, які використовуються для вимірювання тепла горіння, діють за тим же принципом. Вони складаються з металевого к Докладніше »

Ендотермічні реакції Ендотермічна реакція - це хімічна реакція, яка приймає енергію з оточення. Протилежність ендотермічної реакції - екзотермічна реакція. Повертаються реакції, де продукти можуть реагувати на переробку вихідних реагентів. Енергія зазвичай передається як теплова енергія: реакція поглинає тепло. Зниження температури іноді можна виявити за допомогою термометра. Деякими прикладами ендотермічних реакцій є: -фотосинтез-реакція між етановой кислотою і карбонатом натрію-розчиненням хлориду амонію у воді. Докладніше »

Я почну це починати, сподіваюся, інші донори додадуть ... Емпірична формула є найнижчим співвідношенням цілого числа елементів у NaCl - це співвідношення 1: 1 іонів натрію до хлорид-іонів CaCl_2 - це 1: 2 Відношення іонів кальцію до хлорид-іонів Fe_2O_3 - це співвідношення іонів заліза до іонів оксиду CO 2 - 3 - це молекула, що містить один атом C і один атом O HO - емпірична формула для перекису водню. пероксиду водню є H_2O_2 і може бути скорочено до співвідношення 1: 1 C_12H_22O_11 є емпіричною формулою для сахарози, відношення вуглекислого вуглецевого кисню не може бути зменшене Іноді студенти думають, що емпіричні фор Докладніше »

Основи мають значення рН більше 7, відчувають гіркість і відчувають слизькість на шкірі. На шкалі рН; все під 7 вважається кислим, 7 є нейтральним і все більше 7 є основним. Шкала йде від 0-14. Основи смакують гіркою, на відміну від кислот, які смакують кисло. Причина того, що основи почуваються слизькими на вашій шкірі, полягає в тому, що вони реагують з жирами або оліями, щоб зробити мило. Якщо ви отримаєте NaOH на шкірі, це може призвести до хімічного опіку, якщо ви не повністю промийте його протягом короткого часу після того, як отримаєте його на шкіру. Як ви знаєте, коли ви промили всі основні NaOH? Коли ваші руки біл Докладніше »

Деякі способи включають: дистиляцію, кристалізацію і хроматографію. Для розділення двох рідин, які мають різні точки кипіння, можна використовувати дистиляцію двох рідин. Приклад: Перегонка водного розчину етанолу для отримання більш висококонцентрованого етанолу, який може бути використаний в якості паливної добавки або алкоголю з підвищеною стійкістю. Кристалізація видаляє розчинена речовина з розчину шляхом повернення його в твердий стан. Приклад: Кристалізація цукрового розчину для приготування цукерок. Ось відео, яке обговорює техніку хроматографії. Докладніше »

Емпірична формула є найменшим співвідношенням між атомами, що знаходяться в молекулі. Прикладом може бути емпірична формула для вуглеводу CH_2O одного вуглецю для двох воднів для одного кисню. Вуглевод глюкоза має формулу C_6H_12O_6 Зауважте, що співвідношення становить від 1 C до 2 H до 1 O. Формули: Етан C_2H_6 Пропан C_3H_8 Бутан C_4H_10 У кожній з цих молекул молекулярна формула може бути визначена з базової формули C_nH_ (2n + 2). Це емпірична формула для всіх алканів. Ось відео, яке обговорює, як розрахувати емпіричну формулу. відео від: Noel Pauller Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Екзотермічні реакції використовуються в основному для нагрівання. Екзотермічна реакція = Хімічна реакція, яка розсіює теплову енергію в навколишнє оточення. Горіння - це екзотермічна реакція, і ми знаємо, що горіння (горіння) використовується щодня під час приготування їжі тощо. В основному, вони використовуються для будь-якого місця, де навколишнє середовище потрібно нагрівати або підігрівати. Докладніше »

"Ведення двигуна ........" "Водіння двигуна ........" хімічна енергія перетворюється в кінетичну енергію. "Падіння з обриву" ......... гравітаційна потенційна енергія перетворюється в кінетичну енергію. "Генерація гідроелектричної енергії" ....... гравітаційна потенційна енергія перетворюється в кінетичну енергію (тобто керування генератором), яка потім перетворюється в електричну. "Атомна енергетика" ......... маса перетворюється на енергію, яка потім приводить в дію парову турбіну, яка потім перетворюється в електричну. Докладніше »

Іонна сполука створюється за допомогою електрохімічного тяжіння між металом або катіоном з позитивним зарядом і негативно зарядженим неметалом або аніоном. Якщо заряди катіона і аніона рівні і протилежні, вони будуть притягатися один до одного, як позитивний і негативний полюси магніту. Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної таблиці. Це означає, що кальцій має 2 валентні електрони, які легко віддають для того, щоб шукати стабільність октету. Це робить кальцій катіоном Ca ^ (+ 2). Хлор є галогеном у 17-й колоні або групі р5. Хлор має 7 валентних електронів. В Докладніше »

1.362 грама Збалансоване рівняння для зазначеної вище реакції: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Що відомо як подвійну заміну. В основному 1 моль реагує з 1 моль інших і виробляє 1 моль кожного побічного продукту. Молярна маса ZnSO_4 = 161,44 грама / моль Так 2 г буде 0,01239 моль. Так реакція виробляє 0,01239 молей. Li2SO_4 Молярна маса Li2SO_4 = 109,95 грамів / моль Таким чином, у вас є: 0,01239 молей. x 109.95грам / моль = 1.362 грам. Докладніше »

Обидві реакції є простою реакцією подвійної заміни, тому коефіцієнти 1. Реакція подвійної заміни одна, де позитивні іони і негативні іони двох сполук перемикають місця. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Докладніше »

Орбітальна зв'язок (НБМО) є молекулярною орбіталлю, для якої додавання або видалення електрона не змінює енергію молекули. Молекулярні орбіталі походять від лінійної комбінації атомних орбіталей. У простій двоатомній молекулі, такій як HF, F має більше електронів, ніж H. Орбітальна група H може перекриватися з орбіталлю 2p_z фтору, утворюючи зв'язок σ і антибіонную орбіталь σ *. Орбіталі p_x і p_y з F не мають жодних інших орбіталей, щоб поєднати їх. Вони стають НБМО. Атомні орбіталі p_x і p_z стали молекулярними орбіталями. Вони виглядають як p_x і p_y орбіталі, але тепер вони є молекулярними орбіталями. Енергія ц Докладніше »

Давним-давно, ви, можливо, уявили, що електрони рухаються в простежуваному способі.Незважаючи на це, ми не знаємо її позиції, якщо знаємо її швидкість і навпаки (принцип невизначеності Гейзенберга), тому ми знаємо тільки ймовірність її знаходження на певній відстані від центру орбіти. Іншим терміном для "картини орбітальної ймовірності" є розподіл щільності радіальної густини орбіти. Як приклад нижче наведено візуальний розподіл щільності 1s орбіталі: ... і наступний графік описує ймовірність знаходження електрона на відстані r від центру орбіти 1s, в осі x a_0, де a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m - радіус Бора: раді Докладніше »

На (вгаданих) даних було б пухким для MgO ... Емпірична формула є найпростішим цілим числом співвідношення, що визначає складові атоми у виду ... І тому ми допитуємо молі магнію і кисню в даній проблемі. "Молі магнію" = (300х10х10-3-3г) / (24,3 * г * моль ^ -1) = 0,0123 * моль "Молей кисню" = ((497-300) хх10 ^ -3 * г) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * моль І, таким чином, в даній масі є еквімолярні кількості магнію і кисню, тому ми отримуємо ... емпіричну формулу MgO .. ... щоб зробити це формально. ..Mg _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) O _ ((0,0123 * моль) / (0,0123 * моль)) - = MgO Докладніше »

Всі рідини мають такі характеристики: Рідини майже нестисливі. У рідинах молекули досить близькі один до одного. Молекули не мають достатньо простору між ними. Молекули не можуть стискатися ближче один до одного. Рідини мають фіксований об'єм, але не фіксовану форму. Вони мають фіксований об'єм, але не мають фіксованої або певної форми. Якщо ви берете 100 мл води, налийте воду в чашку, вона візьме форму чашки. Тепер налийте рідину з чашки в пляшку, рідина змінила свою форму і тепер прийняла форму пляшки. Рідини протікають з більш високого рівня. Рідини мають свої точки кипіння вище кімнатної температури, за нормаль Докладніше »

2.21 * 10 ^ -26J Енергія фотона задається E = hf = (hc) / lambda, де: E = енергія фотона (J) h = константа Планка (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = швидкість світла (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = частота (Гц) лямбда = довжина хвилі (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8) /9=2.21*10^-26J Докладніше »

В електрохімії. Реакцію відновлення зазвичай використовують у поєднанні з реакцією окислення з одержанням реакції окислювально-відновлення або реакції RedOx. Ця реакція дуже поширена в нашому повсякденному житті, і найкращим прикладом для цього є батарея. Ви уявляли своє життя без батарей? Ось відеозапис про реакції RedOx та їх корисність в електрохімії та опис гальванічної клітини. Докладніше »

Наукові моделі - це об'єкти або поняття, побудовані для пояснення явищ, які не можуть бути технічно спостережуваними. Навіть у більш високих рівнях хімії, моделі дуже корисні і часто будуються для оцінки хімічних властивостей. Наведений нижче приклад ілюструє використання моделей для оцінки відомої кількості. Припустимо, ми хочемо моделювати бензол "C" _6 "H" _6, щоб оцінити довжину хвилі для його найсильнішого електронного переходу: істинне значення "180 нм" для pi_2-> pi_4 ^ "*" або pi_3-> pi_5 ^ Перехід "*". Давайте подивимося, наскільки ми близькі. МОДЕЛЬ 1: Ч Докладніше »

Значні цифри говорять нам, яка кількість невизначеності ми маємо в повідомленій вартості. Чим більше цифр у вас є, тим більше ви впевнені в собі. Ось чому ви майже ніколи не повідомляєте всі десяткові місця, які ви бачите у вашому калькуляторі. Нижче наводиться посилання на те, що вважається значущими цифрами. Нижче наведені правила для визначення значущих цифр / цифр: NONZERO DIGITS Всі вони підраховуються, за винятком випадків, коли індексні або минулі підкреслені цифри. EX: 0.0колір (синій) (1) 0колір (синій) (3) має 2 значні ненульові цифри. EX: 0.колір (синій) (102ul (4)) 5293, або 0. color (блакитний) (1024) _ (5293, Докладніше »

У верхній частині голови ось деякі місця для розгубленості: згадуючи, що "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox ", але значення потенціалу, як правило, наводяться тільки як потенціали відновлення, тому потенціали окислення є версією з протилежним знаком. Реакції окислення також є зворотними (відвернені реагенти або продукти) реакцій відновлення, які зазвичай надаються. Клітинні потенціали для гальванічної комірки повинні завжди бути позитивними - встановити потенціали відновлення і окислення для досягнення найбіль Докладніше »

Я б сказав, що дуже поширеною помилкою, яку роблять студенти, є забування про баланс зарядів іонів (позитивних і негативних) в іонних сполуках. Наприклад, коли алюміній і кисень реагують, вони утворюють з'єднання оксиду алюмінію. Це розглядається як іонна сполука, оскільки вона містить металевий іон (Al ^ (+ 3)) і неметалевий іон (O ^ (- 2)). Тому формула оксиду алюмінію має бути Al_2O_3, що означає, що в парі є 2 іони Al з іонами 3 O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 чистий заряд = 0 Для інших порад для формул / номенклатур, натяків і нагадувань перегляньте відео нижче. Відео від: Noel Pauller Докладніше »

Тільки для того, щоб виключити це питання .... ось одне загальне спостереження ... В англійській мові AS та A2 ви не маєте права брати словник англійської мови на заключний іспит. Подібно до мовних іспитів, англійський / іноземний словник не допускається. На іспиті з хімії або фізики періодична таблиця не тільки дозволена, а й фактично надається. І це говорить вам про атомний номер і атомні маси ВСІХ 100 або так відомих елементів ... І періодична таблиця надає більше, ніж це .... сучасна таблиця дає вам досить проникливу ідею електронної структури ... ми навіть посилаємося на "s-block", "p-block" та &qu Докладніше »