Використовуючи стандартні потенціали електродів послідовно?

Відповідь:

Б. Оскільки він має позитивне напруга або електричний потенціал

Пояснення:

Ну ось що я роблю …

Ви знаєте, що в результаті реакції обидва види не можуть бути скорочені, 1 вид завжди повинен бути окислений, а один завжди повинен бути скорочений. У вашій таблиці вказані всі скорочення еВ, тому вам доведеться змінити знак на одному з них, щоб вони могли бути окислені.

1. Дивлячись на першу реакцію, 2Ag окислюється, тому ви не тільки зміните знак, але і помножте його на 2. -1.6eV, Zn + 2 зменшиться, тому просто використовуйте значення таблиці формул, -1.6+ -.76 = -2.36 ев, так що це, безумовно, не спонтанно

Так я підходжу до кожного з них.

Відповідь:

Багато студентів використовують проти годинникової стрілки щоб визначити, чи відбудеться окислювально-відновна реакція між двома видами.

Пояснення:

Правило простіше продемонструвати, ніж визначити.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Буде металевий # "Ag" # реагують з водним розчином # "Zn" ^ "2 +" #?

Рішення

Крок 1. Напишіть стандартні скорочення напівреакцій для # "Ag" # і # "Zn" #, переконавшись, що ви пишете половину реакції з більш негативним (менш позитивним) потенціалом.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = колір (білий) (l) "-0,76 В" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; колір (білий) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Крок 2. Використовуйте правило проти годинникової стрілки.

Намалюйте стрілки (червоні стрілки на діаграмі нижче) проти годинникової стрілки вище і нижче рівнянь.

Діаграма говорить нам про це

• Електрони будуть витікати з # "Zn" # рівноваги # "Cu" # одна (вертикальна стрілка)
• Положення # "Zn" # рухи рівноваги для заміни втрачених електронів (стрілка вгорі)
• Положення # "Ag" # рухи рівноваги для видалення зайвих електронів (нижня стрілка)

The #bb (колір (синій) ("правило проти годинникової стрілки") # стверджує, що напів-реакції, які відбудуться, будуть наступними проти годинникової стрілки доріжки.

Крок 3. Визначимо рівняння для реакції, яка буде відбуватися

Ми повинні змінити верхнє рівняння.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; колір (білий) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; колір (білий) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; колір (білий) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

Правило прогнозує це # "Zn" # буде реагувати # "Ag" ^ "+" "# формувати # "Ag" # і # "Zn" ^ "2 +" #.

Інший висновок - це # "Ag" # волі ні реагувати # "Zn" ^ "2 +" #.