87,71 amu (я припускаю, що тут ступінь важливості …)
Для того, щоб визначити середню атомну масу елемента, беремо зважене середнє значення всіх ізотопів цього елемента. Отже, ми обчислимо її, взявши зважену масу кожного з ізотопів і додавши їх разом.
Отже, для першої маси ми розмножимо 0.50% з 84 (amu - атомні одиниці маси) = 0.042 amu, і додамо її до 9.9% з 86 amu = 8.51 amu, і так далі.
Оскільки найбільш поширеним ізотопом цього елемента є 88 amu, ваша середня атомна маса повинна бути найбільш близькою до цієї маси, а оскільки решта ізотопів менше цієї маси, то має також мати сенс, що середня атомна маса буде близька до ця маса, але трохи менше, яка вона є!
Бром складається з двох ізотопів з масами 78,92 і 80,92 ам. Яка кількість цих двох ізотопів?
Ізотоп кольоровий (білий) (XX) колір (amu) колір (білий) (X) Ізотопна величина Br-79колір (білий) (XXXX) 78.92колір (білий) (XXXXXXX)? Br-81колір (білий) (XXXX) 80.92колір (білий) (XXXXXXX)? "середня атомна маса" = ("маса *%" + "маса *%" + "маса *%" ...) Нехай x -% величини Br-79 Нехай 1-x -% величини Br-81 Br 79. 904 г / моль за кольором періодичної таблиці (помаранчевий) "(середня атомна маса)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.0
Природно зустрічається європій (Eu) складається з двох ізотопів з масою 151 і 153. 151/63 Eu має достаток 48.03% і 153/63 Eu має достаток 51.97%. Яка атомна маса європію?
Атомна маса європію становить 152 мкм. Метод 1 Припустимо, що у вас є 10 000 атомів Eu. Тоді у вас є 4803 атома "" _63 ^ 151 "Eu" і 5197 атомів "" _63 ^ 153 "Eu". Маса "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Маса "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Маса 10 000 атомів = 1 520 394 u Середня маса = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Метод 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Total = "152.0394 u" = 152 u
Кисень складається з трьох ізотопів 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) і 18/8 O (17.999 u). Один з цих ізотопів, 17/8 O, містить 0,037% кисню. Який процентний вміст інших двох ізотопів, використовуючи середню атомну масу 15,9994 у.
Велика кількість "" _8 ^ 16 "O" становить 99,762%, а велика кількість "" _8 ^ 18 "O" становить 0.201%. Припустимо, що у вас є 100 000 атомів O. Тоді у вас є 37 атомів "" _8 17 "O" і 99 963 атома інших ізотопів. Нехай x = число атомів "" _8 ^ 16 "O".Тоді число атомів "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Загальна маса 100 000 атомів x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Таки