Бром складається з двох ізотопів з масами 78,92 і 80,92 ам. Яка кількість цих двох ізотопів?

Ізотопи#color (білий) (XX) #маса (amu)#color (білий) (X) #Ізотопна чисельність

Br-79#color (білий) (XXXX) #78.92#color (білий) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (білий) (XXXX) #80.92#color (білий) (XXXXXXX) #?

# "середня атомна маса" = ("маса *%" + "маса *%" + "маса *%" …) #

Нехай x -% величини Br-79

Нехай 1-x -% величини Br-81

Br становить 79. 904 г / моль на періодичній таблиці #color (помаранчевий) "(середня атомна маса)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0.508 #

Скористайтеся нашим х, щоб знайти, що% вмісту Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #bundance "#

Скористайтеся нашим х, щоб знайти, що% вмісту Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #bundance "#

#:.# % Чисельності ізотопу з масою 78,92 amu має% чисельність 50,8%, а ізотоп з масою 80,92 amu має% чисельність 49,2%

Стронцій складається з чотирьох ізотопів з масами 84 (вміст 0,50%), 86 (велика кількість 9,9%), 87 (велика кількість 7,0%) і 88 (чисельність 82,6%). Яка атомна маса стронцію?

87.71 amu (я припускаю тут значення…) Для визначення середньої атомної маси елемента ми беремо зважене середнє значення всіх ізотопів цього елемента. Отже, ми обчислимо її, взявши зважену масу кожного з ізотопів і додавши їх разом. Отже, для першої маси ми розмножимо 0.50% з 84 (amu - атомні одиниці маси) = 0.042 amu, і додамо її до 9.9% з 86 amu = 8.51 amu, і так далі. Оскільки найбільш поширеним ізотопом цього елемента є 88 amu, ваша середня атомна маса повинна бути найбільш близькою до цієї маси, а оскільки решта ізотопів менше цієї маси, то має також мати сенс, що середня атомна маса буде близька до ця маса, але трохи

Кисень складається з трьох ізотопів 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) і 18/8 O (17.999 u). Один з цих ізотопів, 17/8 O, містить 0,037% кисню. Який процентний вміст інших двох ізотопів, використовуючи середню атомну масу 15,9994 у.

Велика кількість "" _8 ^ 16 "O" становить 99,762%, а велика кількість "" _8 ^ 18 "O" становить 0.201%. Припустимо, що у вас є 100 000 атомів O. Тоді у вас є 37 атомів "" _8 17 "O" і 99 963 атома інших ізотопів. Нехай x = число атомів "" _8 ^ 16 "O".Тоді число атомів "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Загальна маса 100 000 атомів x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Таки

Пенні дивилася на шафу одягу. Кількість сукні, якими вона володіла, було вдвічі більшою, ніж кількість костюмів. Разом кількість сукні та кількість судових справ склала 51. Якою була кількість кожного з них?

Пенні володіє 40 сукнями і 11 костюмами. Нехай d і s - кількість суконь і костюмів відповідно. Нам сказали, що кількість суконь на 18 більше, ніж удвічі більше костюмів. Отже: d = 2s + 18 (1) Нам також сказали, що загальна кількість суконь і костюмів 51. Тому d + s = 51 (2) From (2): d = 51-s Підставляючи d в (1) ) вище: 51-s = 2s + 18 3s = 33 s = 11 Підставляючи для s в (2) вище: d = 51-11 d = 40 Таким чином, кількість суконь (d) дорівнює 40, а кількість костюмів (s) ) 11.