Чому реальні гази відхиляються від поведінки ідеального газу?

Відповідь:

Дивись нижче

Пояснення:

Реальні гази не є досконалими ідентичними сферами, тобто вони мають різні форми і розміри, наприклад, двоатомні молекули, на відміну від припущення, що вони є ідеальними ідентичними сферами, що є припущенням для ідеальних газів.

Реальні газові зіткнення не є абсолютно еластичними, тобто Кінетична енергія втрачається при ударі, на відміну від припущення про ідеальні гази, що стверджує, що ідеальні зіткнення абсолютно пружні.

І, нарешті, справжні гази мають міжмолекулярні сили, подібні до Лондонської дисперсії, що діє на них, на відміну від припущення про ідеальні гази, які стверджують, що вони не мають міжмолекулярних сил.

Відповідь:

Дивись нижче.

Пояснення:

Ідеальним газом є газ, який слідує припущенням кінетичної молекулярної теорії газів (КМТ).

Ось припущення КМТ, якщо ви їх не знали:

www.acschools.org/cms/lib/PA01916405/Centricity/Domain/362/KMT%20Power%20Point.pdf

Реальні гази відхиляються від ідеальної поведінки, оскільки 1) вони мають міжмолекулярні сили між молекулами, 2) зіткнення не завжди еластичні (також через міжмолекулярні сили), і 3) молекули газу мають об'єм.

Я сподіваюся, що допомагає!