Для всіх проблем газового права необхідно працювати за шкалою Кельвіна, оскільки температура в знаменнику в комбінованих законах газу (P / T, V / T і PV / T) і може бути виведена в законі ідеального газу до знаменника (PV / RT). Якщо ми виміряли температуру в градусах за Цельсієм, ми могли б мати значення нуля градусів Цельсія, і це вирішило б, що немає рішення, оскільки ви не можете мати нуль у знаменнику.
Однак, якщо ми досягли нуля в шкалі Кельвіна, це було б абсолютним нулем, і вся матерія зупинилася і, отже, не було б газових законів.
Це, звичайно, надмірна спрощення ситуації, але вона нагадує нам математично, чому ми працюємо в Кельвіні замість Цельсія, особливо для газових законів.
Я сподіваюся, що це було корисно.
SMARTERTEACHER
Чому реальні гази відхиляються від поведінки ідеального газу?
Див нижче Реальні гази - це не ідеальні однакові сфери, тобто вони мають різні форми і розміри, наприклад, двоатомні молекули, на відміну від припущення, що вони є ідеальними ідентичними сферами, що є припущенням для ідеальних газів. Реальні газові зіткнення не є абсолютно еластичними, тобто Кінетична енергія втрачається при ударі, на відміну від припущення про ідеальні гази, що стверджує, що ідеальні зіткнення абсолютно пружні. І, нарешті, справжні гази мають міжмолекулярні сили, подібні до Лондонської дисперсії, що діє на них, на відміну від припущення про ідеальні гази, які стверджують, що вони не мають міжмолекулярних
Чому константа ідеального газу важлива?
Див. Нижче Важливо лише, якщо ви хочете пов'язати тиск або об'єм або молі або температуру газу з будь-яким іншим значенням. Він є константою пропорційності для раціону (PV) / (nT), де P - тиск, V - об'єм, n - молі газу, T - температура в Кельвіні. Якщо ви використовуєте ньютони як тиск і m ^ 3 як ваш об'єм, то ваша газова константа (відношення (PV) / (nT)) буде 8,314 Дж / моль. Якщо, однак, вам сподобається тиск в атмосферах і об'ємах у літрах, то ваша газова константа буде 0,0821 лат / моль. У будь-якому випадку, використовуючи рівняння закону ідеального газу, PV = nRT, R - просто відношення тиску і об
Якщо 91,5 моль ідеального газу займає 69,5 л при 31,00 ° С, то який тиск газу?
Для вирішення цієї проблеми необхідно використовувати Закон про ідеальний газ: PV = nRT Щоб знайти тиск (P), вийдіть з ідеального газового закону: P = (nRT) / V Зберіть свої відомі значення і підключіть їх до рівняння. . Є кілька моментів, які необхідно зробити тут: Температура (T) повинна бути перетворена в Kelvin. R = ідеальна константа газу. Це може мати багато форм. Цей, який я використав нижче, той, який я найвідоміший. Будьте в курсі цього, але і перевірте, яку цінність ви повинні використовувати за вашою навчальною програмою. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314 Дж / (моль * K) Нар