Чому константа ідеального газу важлива?

Відповідь:

Дивись нижче

Пояснення:

Важливо лише, якщо ви хочете пов'язати тиск або об'єм або молі або температуру газу з будь-яким іншим значенням. Це постійна пропорційність для раціону # (PV) / (nT) #, де P - тиск, V - об'єм, n - молі газу, а T - температура в кельвінах.

Якщо ви випадково використовуєте ньютони як ваш тиск і # m ^ 3 # як ваш обсяг, то ваша газова константа (відношення # (PV) / (nT) #) буде 8,314 Дж / моль. Якщо, однак, вам сподобається тиск в атмосферах і об'ємах у літрах, то ваша газова константа буде 0,0821 лат / моль.

У будь-якому випадку, використовуючи рівняння закону ідеального газу, # PV = nRT #, R - просто відношення тиску і обсягу до молей газу і температури.

#R = (PV) / (nT) #

Не знаю, що це пояснює, чому це важливо, але це принаймні пояснює кілька речей про газову константу.

Чому реальні гази відхиляються від поведінки ідеального газу?

Див нижче Реальні гази - це не ідеальні однакові сфери, тобто вони мають різні форми і розміри, наприклад, двоатомні молекули, на відміну від припущення, що вони є ідеальними ідентичними сферами, що є припущенням для ідеальних газів. Реальні газові зіткнення не є абсолютно еластичними, тобто Кінетична енергія втрачається при ударі, на відміну від припущення про ідеальні гази, що стверджує, що ідеальні зіткнення абсолютно пружні. І, нарешті, справжні гази мають міжмолекулярні сили, подібні до Лондонської дисперсії, що діє на них, на відміну від припущення про ідеальні гази, які стверджують, що вони не мають міжмолекулярних

Яка константа ідеального газу для бутану?

Вибрати значення R виходячи з одиниць для відомих величин у задачі. Ви будете мати значення або шукати значення для: V - може бути в мл для лабораторії (переконайтеся, що перетворити на L) T - Кельвіна (перетворити на Кельвін, якщо задано Цельсія або Фаренгейта) n = молей Р = Тиск (атм, mmHg, Torr, kPa ...) Клавіша, як правило, тиск. Для Р в атм використовуємо R = 0.082057 атмл / моль. Для Р в кПа використовуємо R = 8.31446 кПал / моль Для Р в мм рт.ст. або Torr використовуємо R = 62.36367 мм рт.ст. / моль Дивіться схожість у всіх цих? Просто тиск різний. Якщо проблема, над якою ви працюєте, надає різні одиниці для кількос

Якщо 91,5 моль ідеального газу займає 69,5 л при 31,00 ° С, то який тиск газу?

Для вирішення цієї проблеми необхідно використовувати Закон про ідеальний газ: PV = nRT Щоб знайти тиск (P), вийдіть з ідеального газового закону: P = (nRT) / V Зберіть свої відомі значення і підключіть їх до рівняння. . Є кілька моментів, які необхідно зробити тут: Температура (T) повинна бути перетворена в Kelvin. R = ідеальна константа газу. Це може мати багато форм. Цей, який я використав нижче, той, який я найвідоміший. Будьте в курсі цього, але і перевірте, яку цінність ви повинні використовувати за вашою навчальною програмою. n = 91,5 моль V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314 Дж / (моль * K) Нар