Якщо 91,5 моль ідеального газу займає 69,5 л при 31,00 ° С, то який тиск газу?

Відповідь:

Для вирішення цієї проблеми необхідно використовувати Закон про ідеальний газ:

#PV = nRT #

Пояснення:

Знайти тиск # (P) #, випливають з Закону про ідеальний газ:

#P = (nRT) / V #

Зберіть свої відомі значення і підключіть їх до рівняння.

Тут є кілька моментів: Температура # (T) # необхідно перетворити на кельвіна.

# R # = Ідеальна константа газу. Це може мати багато форм. Цей, який я використав нижче, той, який я найвідоміший. Будьте в курсі цього, але і перевірте, яку цінність ви повинні використовувати за вашою навчальною програмою.

#n = 91.5 mol #

#V = 69.5L #

#T = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15K #

#R = 8,314 Дж / (моль * К) #

Нарешті, #P = ((91,5 моль) (8,314 Дж / (моль * К)) (304,15 Кб)) / (69,5 л) #

#P = (x) atm #

Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?

3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал

При 20,0 ° С тиск парів етанолу становить 45,0 торр, а тиск пари метанолу становить 92,0 торр. Що таке тиск пари при 20,0 ° C розчину, приготованого змішуванням 31,0 г метанолу і 59,0 г етанолу?

"65.2 torr" Згідно закону Рауля, тиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 де chi_A і chi_B - мольні частки компонентів P_A ^ 0 і P_B ^ 0 - тиск чистих компонентів. По-перше, обчислюють мольні частки кожного компонента. "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" Розчин має "1,28 моль" + 0,969 моль = 2,25 моль "загальний, так що" етанол &

Контейнер розміром 5 л містить 9 моль і 12 моль газів А і В відповідно. Кожні три молекули газу B зв'язуються з двома молекулами газу А, і реакція змінює температуру від 320 до 210 ° С. Наскільки змінюється тиск?

Тиск всередині контейнера зменшується на дельта Р = 9,43 * 10 ^ 6колір (білий) (л) "Па" Кількість молей газових частинок перед реакцією: n_1 = 9 + 12 = 21колір (білий) (л) "моль" Газ А знаходиться в надлишку. Вона займає 9 * 3/2 = 13.5колір (білий) (л) "моль"> 12 колір (білий) (л) "моль" газу Б для споживання всього газу А і 12 * 2/3 = 8 колір (білий) ) (l) "mol" <9 колір (білий) (l) "mol" навпаки. 9-8 = 1колір (білий) (l) "моль" газу А буде в надлишку. Припускаючи, що кожні дві молекули А і три молекули В об'єднуються для отримання однієї моле