Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?

Відповідь:

# 3.87L #

Пояснення:

Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних.

Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат).

Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Також, фактичне рівняння (#PV = nRT #) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незалежних змінних. У цьому випадку це означає, що «дані» фактичного тиску не мають відношення до цієї проблеми.

У нас є дві температури і початковий об'єм:

# T_1 = 302; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338

З нашого опису відносин можна побудувати рівняння:

# V_2 = V_1 xx m + b #; де #m = T_2 / T_1 # і #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #