Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?

Відповідь:

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм.

Пояснення:

По-перше, запишіть збалансоване хімічне рівняння для рівноваги і встановіть таблицю ICE.

# color (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) (колір (білий) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0 #

# "C / atm": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) -3x колір (білий) (XX) + 2x

# "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1,05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + color (червоний) (скасувати (колір (чорний) (2.02))) - 3x + 2x = колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм.

При 20,0 ° С тиск парів етанолу становить 45,0 торр, а тиск пари метанолу становить 92,0 торр. Що таке тиск пари при 20,0 ° C розчину, приготованого змішуванням 31,0 г метанолу і 59,0 г етанолу?

"65.2 torr" Згідно закону Рауля, тиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 де chi_A і chi_B - мольні частки компонентів P_A ^ 0 і P_B ^ 0 - тиск чистих компонентів. По-перше, обчислюють мольні частки кожного компонента. "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" Розчин має "1,28 моль" + 0,969 моль = 2,25 моль "загальний, так що" етанол &

Ідеальний газ зазнає зміни стану (2,0 атм. 3,0 л, 95 к) до (4,0 атм. 5,0 л, 245 к) зі зміною внутрішньої енергії, дельта = 30,0 л атм. Зміна ентальпії (дельтаХ) процесу в L атм становить (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, стартовий моль не є 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 моль" ne "1 mol" Остаточне стан також представляє таку ж проблему: "1 моль газу" ("" "(" "") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 атм "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot"

Суміш двох газів має загальний тиск 6,7 атм. Якщо один газ має парціальний тиск 4,1 атм, що таке парціальний тиск іншого газу?

Парціальний тиск іншого газу - це колір (коричневий) (2,6 атм. Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків: де P_T - загальний тиск всіх газів в суміші і P_1, P_2 і т.д. парціальний тиск кожного газу.На підставі того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск, P_T, і один з часткових тисків (я просто скажу P_1) .Ми хочемо знайти P_2, так що все, що ми повинні зробити t переставити в рівняння для отримання значення другого тиску: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 атм - 4.1 атм Отже, P_2 = 2.6 атм