Відповідь:
Парціальний тиск іншого газу становить
Пояснення:
Перш ніж почати, дозвольте представити закон Дальтона про рівняння часткових тисків:
Де
Виходячи з того, що ви мені дали, ми знаємо загальний тиск,
Тому,
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?
Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +
Ідеальний газ зазнає зміни стану (2,0 атм. 3,0 л, 95 к) до (4,0 атм. 5,0 л, 245 к) зі зміною внутрішньої енергії, дельта = 30,0 л атм. Зміна ентальпії (дельтаХ) процесу в L атм становить (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, стартовий моль не є 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 моль" ne "1 mol" Остаточне стан також представляє таку ж проблему: "1 моль газу" ("" "(" "") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 атм "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot"