Ідеальний газ зазнає зміни стану (2,0 атм. 3,0 л, 95 к) до (4,0 атм. 5,0 л, 245 к) зі зміною внутрішньої енергії, дельта = 30,0 л атм. Зміна ентальпії (дельтаХ) процесу в L атм становить (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, вихідний моль не є #1#!

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 моль" не "1 моль" #

Остаточне стан також представляє таку ж проблему:

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 атм" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 моль" ~~ "1 моль" #

Зрозуміло, що з цими номерами (чи правильно ви скопіювали запитання?), Моль газу змінився. Тому # Дельта (nRT) nRDeltaT #.

Натомість ми починаємо з визначення:

#H = U + PV #

де # H # ентальпія, # U # є внутрішня енергія, і # P # і # V # є тиском і обсягом.

Для зміни стану

#color (синій) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 атм" cdot "5.0 L" - "2.0 атм" cdot "3.0 L") #

# = color (синій) ("44,0 л" cdot "atm") #

Ми вирішили використовувати #Delta (nRT) #, ми все одно отримаємо його, доки ми не змінюємо кількість газу:

#color (синій) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 моль" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 моль" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = color (синій) ("44,0 л" cdot "atm") #

До речі, зверніть увагу, що

# Дельта (PV) не PDeltaV + VDeltaP #

Власне,

# Дельта (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

У цьому випадку # DeltaPDeltaV # рахунки для #10%# з # DeltaH # значення.

Яка зміна ентальпії для ізотермічного процесу?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) або яка альфа відповідає вашій речовині. Ну, від загального диференціала при постійній температурі dH = анулювати (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, так що за визначенням інтегралів і похідних, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Природні змінні T та P, які наводяться у відношенні Максвелла до вільної енергії Гіббса. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Це також пов'язано, очевидно, з відомим ізотермічним відношенням Гіббса dG = dH - TdS "" bb ((3)) Ди

Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +

Чому зміна температури призводить до зміни стану?

Теплова енергія від температури призводить до порушення форми міжмолекулярних сил, що викликає зміну стану Висока температура забезпечує велику кількість теплової енергії. Маючи достатню теплову енергію, міжмолекулярні сили (сили тяжіння між молекулами) розриваються, викликаючи рух вільніших молекул. Тому тверді речовини перетворюються на рідину, яка перетворюється на газ / пар. Альтернативно, низькі температури викликають утворення міжмолекулярних сил і тому перетворюють газ / пари в рідину, яка перетворюється на тверду речовину.