При 20,0 ° С тиск парів етанолу становить 45,0 торр, а тиск пари метанолу становить 92,0 торр. Що таке тиск пари при 20,0 ° C розчину, приготованого змішуванням 31,0 г метанолу і 59,0 г етанолу?

Відповідь:

# "65.2 torr" #

Пояснення:

Згідно з Закон Раулятиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою

#P_ "всього" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

де

# chi_A # і # chi_B # є мольними частками компонентів

# P_A ^ 0 # і # P_B ^ 0 # є тиском чистих компонентів

Спочатку обчислюють мольні частки кожного компонента.

# "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" #

# "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" #

Рішення має # "1,28 моль + 0,969 моль = 2,25 моль" # Всього, так

#chi_ "етанол" = "1,28 моль етанолу" / "2,25 моль" = 0,570 #

#chi_ "метанол" = "0.969 моль метанолу" / "2.25 моль" = 0.430 #

(Ми також можемо це сказати #chi_ "метанол" = 1 - chi_ "ethanol" = 1- 0.570 = 0.430 # тому, що співвідношення моль завжди сума #1#.)

Таким чином, тиск парів розчину

#P = chi_ "етанол" P_ "етанол" ^ 0 + chi_ "метанол" P_ "метанол" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 торр" #

# = "65.2 torr" #

Припустимо, що паливна суміш становить 5% етанолу і 95% бензину. Скільки етанолу (у галонах) ви повинні додати до одного галону палива, так що нова суміш палива 10% етанолу?

5/90 (0,056 (3dp)) галон етанолу додають для приготування суміші 10% етанолу. У одній галон паливною сумішшю бензину є 0,95 галону. В одній галон паливною сумішшю етанол додається 0,05 галону, а х галлон етанолу додається до суміші 10% етанолу:. (x + .05) = 10/100 (1 + x) або 100x + 5 = 10 + 10x або 90x = 5 або x = 5/90 галонів етанолу.

Для проведення наукового експерименту студентам необхідно змішати 90 мл 3% -ного розчину кислоти. Вони мають 1% і 10% розчин. Скільки мл 1% розчину і 10% розчину необхідно об'єднати для отримання 90 мл 3% розчину?

Ви можете зробити це з коефіцієнтами. Різниця між 1% і 10% дорівнює 9. Необхідно піднятися з 1% до 3% - різниця в 2. Тоді 2/9 сильнішої речовини повинна бути присутнім, або в цьому випадку 20мл (і звичайно 70мл слабкіше).

Невідомий газ тиском парів 52.3mmHg при 380K і 22.1mmHg при 328K на планеті, де атмосферний тиск становить 50% Землі. Яка температура кипіння невідомого газу?

Температура кипіння дорівнює 598 К Дана: Атмосферний тиск Планети = 380 мм рт. Ст. Клаузиур-уравнение Клапейрона R = Ідеальна константа газу приблизно 8,314 кПа ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Вирішіть для L: ln (52.3 / 22.1) = - L Frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {j} {mol *) f} {380}} (frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K) } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L приблизно 17166 frac {j} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ми знаємо, що реч