Невідомий газ тиском парів 52.3mmHg при 380K і 22.1mmHg при 328K на планеті, де атмосферний тиск становить 50% Землі. Яка температура кипіння невідомого газу?

Невідомий газ тиском парів 52.3mmHg при 380K і 22.1mmHg при 328K на планеті, де атмосферний тиск становить 50% Землі. Яка температура кипіння невідомого газу?
Anonim

Відповідь:

Температура кипіння становить 598 К

Пояснення:

Враховуючи: атмосферний тиск планети = 380 мм рт

Клаузиуса - рівняння Клапейрона

R = ідеальна константа газу # прибл. 8,314 кПа * L / моль * K або J / моль * k

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Вирішіть для L:

# ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) #

# ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L приблизно 17166 frac {J} {mol} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Ми знаємо, що речовина кипить, коли тиск пари більше або дорівнює атмосферному тиску, отже, потрібно вирішити для температури, при якій тиск пари більше або дорівнює 380 мм рт.ст.

Вирішіть для T:

# ln (380 / 52.3) = (-17166) frac {J} {mol}) / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (1 / T - frac {1} {380K}) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166) frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52.3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166) frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T приблизно 598.4193813 K приблизно 598 K #

Таким чином, температура кипіння становить # approx 598 K #