Контейнер розміром 5 л містить 9 моль і 12 моль газів А і В відповідно. Кожні три молекули газу B зв'язуються з двома молекулами газу А, і реакція змінює температуру від 320 до 210 ° С. Наскільки змінюється тиск?

Відповідь:

Тиск усередині контейнера зменшується на

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6колір (білий) (l) "Па" #

Пояснення:

Кількість молей газоподібних частинок перед реакцією:

# n_1 = 9 + 12 = 21колір (білий) (l) "моль" #

Газ А знаходиться в надлишку.

Це бере # 9 * 3/2 = 13.5колір (білий) (л) "моль"> 12 колір (білий) (л) "моль" # газу Б для споживання всього газу А і # 12 * 2/3 = 8 колір (білий) (л) "моль" <9 колір (білий) (л) "моль" # навпаки.

# 9-8 = 1колір (білий) (l) "моль" # газу А буде в надлишку.

Припускаючи що кожні дві молекули А і три молекули В об'єднуються для отримання однієї молекули газоподібного продукту, кількість молей частинок газу, присутніх в контейнері після реакції, дорівнюватиме

# color (darkblue) (n_2) = 12 * колір (темно-блакитний) (1) / 3 + 1 = колір (темно-блакитний) (5) колір (білий) (л) "моль" #

Обсяг контейнера у відповідному блоці СІ буде

# V = 5 колір (білий) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) колір (білий) (l) m ^ 3 #

Температура падає з # T_1 = 320 колір (білий) (l) "K" # до # T_2 = 210 колір (білий) (l) "K" # під час реакції. Застосовуйте закон про ідеальний газ

# R = 8.314колір (білий) (l) "m" ^ 3 * "Па" * "моль" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

дає

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 колір (білий) (l) "Па" #

#color (darkblue) (P_2) = (колір (темно-блакитний) (n_2) * R * T_1) / (V) = колір (темно-блакитний) (1.75 * 10 ^ 6) колір (білий) (l) "Па"

#color (darkblue) (Delta P) = колір (darkblue) (P_2) -P_1 = колір (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) колір (білий) (l) "Pa" #

Отже, тиск знижується від #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) колір (білий) (l) "Па" #.

Зауважимо, що цифри в темно-синьому кольорі залежать від припущення, що кожні два молі газу А і три молі газу B поєднуються у форму один моль продукту, який також є газом. Подивіться, чи можете ви знайти потрібне #Delta P # на основі подальшої інформації, наведеної в питанні.

Довідка

1 Ідеальне газове право,

Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?

3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал

При подачі газоподібного водню в 4-літровий контейнер при 320 К він чинить тиск 800 торр. Подача переміщується в 2-літровий контейнер і охолоджується до 160 К. Яким є новий тиск замкнутого газу?

Відповідь P_2 = 800 т о рр. Найкращим способом підходу до цієї проблеми є використання закону ідеального газу, PV = nRT. Оскільки водень переміщується з контейнера в інший, ми припускаємо, що кількість молей залишається постійним. Це дасть нам 2 рівняння P_1V_1 = nRT_1 і P_2V_2 = nRT_2. Оскільки R також є постійною, ми можемо записати nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> комбінований закон про газ. Отже, ми маємо P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Контейнер має об'єм 5 л і містить 1 моль газу. Якщо контейнер розширюється таким чином, що його новий обсяг становить 12 л, скільки молей газу необхідно ввести в контейнер для підтримки постійної температури і тиску?

2.4 моль Давайте будемо використовувати закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 моль колір (зелений) (" Невідомі: "n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останнього числа moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 відмінити "L") = 2,4 моль