Відповідь:
Круте питання!
Пояснення:
Хитрість тут полягає в тому, щоб зрозуміти, що ви будете продовжувати знижувати температуру газу, поки вона більше не буде газом.
Іншими словами, молекули, що входять до складу газу, будуть перебувати тільки в газовому стані до досягнення певної температури
Як тільки ви досягаєте точки кипіння, газ стане рідиною. У цей момент його об'єм є постійним для всіх цілей, тобто ви не можете сподіватися на його стиснення, зменшуючи температуру.
Отже, відповідь буде на точку кипіння газу. Пам'ятайте, що ви працюєте в умовах STP, тобто тиску
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Контейнер має об'єм 21 л і утримує 27 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 18 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?
24.1 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 являє собою початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (коричневий) ("Відомі: v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 моль кольору (синій) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 скасувати "L") = 24.1 моль
Контейнер має об'єм 19 л і утримує 6 моль газу. Якщо ємність стиснута таким чином, що її новий обсяг становить 5 л, то скільки молей газу необхідно випустити з контейнера для підтримки постійної температури і тиску?
22.8 моль Використовуємо закон Авогадро: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Число 1 представляє початкові умови, а число 2 - кінцеві умови. • Визначте свої відомі та невідомі змінні: колір (рожевий) ("Відомий: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 моль кольору (зелений) (" Невідомі: n_2 • Переставляйте рівняння для вирішення останньої кількості молей : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Підключіть ваші задані значення, щоб отримати кінцеве число молей: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 скасувати "L") = 22,8 моль