Чи підходить титрування для нітрату натрію?

Відповідь:

Титрування на основі кислоти не підходило б # NaNO_3 #.

Пояснення:

Нітратний іон, # NO_3 ^ - #, є дуже слабкою базою, яка буде протонирована тільки в сильнокислих умовах. Тому титрування кислотно-лужної основи було б непридатним методом для аналізу # NaNO_3 # рішення.

Відповідь:

Можливо окислювально-відновне титрування, вам, ймовірно, потрібно нагріти розчин, перш ніж це робити.

Пояснення:

Як сказав попередній відповідач, титрування кислотної основи не підходить # NaNO_3 # якщо вода є розчинником, як # NO_3 ^ - # є занадто слабким підставою для зміни рН, щоб зробити титрування придатним. Те ж саме #Na ^ + # але бути занадто слабкою кислотою.

# NO_3 ^ - # не має нерозчинних солей або, принаймні, не є нерозчинними солями, тому ми також не можемо проводити титрування. #Na ^ + # має такі ж проблеми.

# NO_3 ^ - # не є хорошим координаційним агентом, тому титрування комплексу не є життєздатним. Існує комплексний агент для #Na ^ + # та інших лужних металів, але він рідко використовується і дорого, тому не варто розглядати.

#Na ^ + # не зводиться до # Na ^ 0 # Легко, і якщо це станеться, вона буде реагувати з водою бурхливо, так що це не дуже добре.

# NO_3 ^ - # хоч і має окислювально-відновну реакцію,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (червоний) ^ 0 = 0,94 #

Які теоретично можна було б поєднати #I ^ - # виробляти # I_3 ^ - # які потім можна титрувати # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Що сказаний, я не переконуюсь якщо # DeltaE # буде достатньо великим за межами стандартних умов.

# E ^ 0 # значення, скопійовані з основ Skoog's Analytic Chemistry

Питання титрування - Скільки мл 0,0350 М NaOH потрібно для титрування 40,0 мл розчину 0,0350 М HNO3 до точки еквівалентності?

40ml Існує ярлик для відповіді, який я включу в кінці, але це "довгий шлях навколо". Обидва види є сильними, тобто як азотна кислота, так і гідроксид натрію повністю дисоціюють у водному розчині. Для титрування "сильне-сильне" точка еквівалентності буде точно при рН = 7. (Хоча сірчана кислота може бути винятком з цього, оскільки класифікується як дипротическая в деяких проблемах). Так чи інакше, азотна кислота є монопротической. Вони реагують у співвідношенні 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq). Таким чином, щоб отримати точку еквівалентності, необхідно прореагувати рівну кількість

Скільки грамів нітрату натрію потрібно для приготування 250 мл 6М розчину?

127,5 ~ 128 г За допомогою n =, c * v, де: n = кількість молей (моль) c = концентрація (mol dm ^ -3) v = об'єм (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Тепер скористаємося m = n * M_r, де: m = маса (кг) n = кількість молей (моль) M_r = молярна маса (g моль ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128г

Скільки молей нітрату натрію, NaNO_3, було б отримано від повної реакції 253 г хромату натрію, Na_2CrO_4?

3.12 Молі NaNO_3 При виконанні обчислень з масою до молі я використовую наступний метод: Кількісна вимога = кількість, задана x коефіцієнт перерахунку Вимагається величина - це те, що ми намагаємося знайти, в нашому випадку ми намагаємося визначити кількість молей NaNO_3 Дана величина є значенням, яке ми маємо в задачі, яка становить 253 г Na_2CrO_4. Коефіцієнт перетворення - це те, що дозволяє перейти від грамів Na_2CrO_4 до молей Na_2CrO_4, що в кінцевому підсумку призводить до кількості молей NaNO_3. 161,97g являє собою молярну масу Na_2CrO_4 і співвідношення NaNO_3 до Na_2CrO_4 2: 1 виходить з коефіцієнтів збалансовано