Питання титрування - Скільки мл 0,0350 М NaOH потрібно для титрування 40,0 мл розчину 0,0350 М HNO3 до точки еквівалентності?

Відповідь:

# 40ml #

Пояснення:

Існує ярлик для відповіді, який я включатиму в кінці, але це "довгий шлях навколо".

Обидва види є сильними, тобто як азотна кислота, так і гідроксид натрію повністю дисоціюють у водному розчині.

Для титрування "Сильне-сильне" точка еквівалентності буде точно на # pH = 7 #. (Хоча сірчана кислота може бути винятком з цього, оскільки класифікується як дипротическая в деяких проблемах). Так чи інакше, азотна кислота є монопротической.

Вони реагують у співвідношенні 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Тому для отримання точки еквівалентності рівну кількість мовляв # HNO_3 # необхідно реагувати # NaOH #.

Використовуючи формулу концентрації, можна знайти молі # HNO_3 # у рішенні:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 мл = 0,04 л =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 мол.

Тому нам потрібна однакова кількість молей # NaOH #і розчин титру має однакову концентрацію:

# 0.035 = (0.0014) / (v) #

# v = 0,04 дм ^ 3 #= 40мл

Ярлик:

Оскільки ми знаємо, що вони реагують у співвідношенні 1: 1, і вони мають однакову концентрацію, обсяг, необхідний для нейтралізації розчину 40мл даної концентрації # HNO_3 # вимагатиме рівну кількість тієї ж концентрації розчину # NaOH #. Це дає нам право відповісти: # 40ml #.