Титрування з гідратованими розчинами Чи може хто-небудь це зробити?

#x ~~ 10 #

Титрування:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Ми знаємо це # "24,5 см" ^ 3 # (або # "mL" #!) кислоти використовували для титрування, і що є # "2 mols" # з # "HCl" # теоретично необхідний пер # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Тому,

# 24.5 скасувати "mL" xx скасувати "1 L" / (1000 скасувати "mL") xx "0,1 моль HCl" / скасувати "L soln" #

#=# # "0.00245 моль HCl" #

використовувалися для титрування

# 0.00245 скасувати "mols HCl" xx ("1 моль Na" _2 "CO" _3) / (2 скасувати "mols HCl") #

# = "0.001225 моль Na" _2 "CO" _3 #

Це важливий крок, якого більшість студентів пропускають:

Це було #0.001225# # mols # в #25.0# # mL #, тому #0.01225# # mols # знаходяться в #250# # cm ^ 3 #. Якщо ви забудете це зробити, ви отримаєте #x ~~ 1 #…

Знаючи масу гідратований Твердо використовуються, ми можемо потім знайти Маса води в гідратований тверда речовина.

# 0.01225 скасувати ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / скасувати ("1 моль Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1,298 г безводного твердого речовини" #

Отже, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 г" # #x "H" _2 "O" #.

Оскільки це для # bbx # еквіваленти води, нам знадобиться маса # bb1 # еквівалент води в масштабі # "0,01225 моль гідрат" #.

Для кожного # "0,01225 моль гідрат" #, # "0.01225 моль" # води

# 0.01225 скасувати ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / скасувати ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 г H" _2 "O" #

Це означає

# ("2.20 g" колір (білий) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

Отже, це приблизно декагідрат.

# -> колір (синій) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #