Хімія

Перевірте пояснення. Дисоціація або асоціація протонів відбувається один за одним, не всі відразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) але H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + але NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Деякі види є амфотерними, тобто вони можуть діяти як кислота або основа (наприклад, води і аміаку). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильні кислоти і підстави повністю дисоціюють. Пам'ятайте, що тільки перший протон для H_2SO_4 повністю диссоціює. HSO_4 ^ - не сильна кислота. 7 сильних Докладніше »

Ну, для початку не вказуючи, чи є це газовим законом, чи законом еквівалентності… і ви зробили це тут. В умовах постійного тиску .... Впропн. обсяг вираженого пропорційний кількості частинок, тобто кількості молей, газу ... Звичайно хіміки РОЗУМНО використовують "Номер Авогадро", щоб вказати кількість частинок атомів / молекул / частинок в заданій масі речовини. .. У всякому разі, я думаю, ви повинні уточнити це питання ... Докладніше »

Студентам важко визначити, чи відбулася реакція подвійної заміни. Вони також відчувають труднощі з виявленням осаду, якщо він утворюється. Вони також мають труднощі з визначенням повного і чистого іонного рівняння. Один з двох продуктів повинен бути водою, нерозчинним газом або нерозчинним твердим речовиною, що називається осадом. Якщо утворюється осад, його можна ідентифікувати за допомогою правил розчинності. Повне іонне рівняння включає всі іони і воду, газ або осад. Чисте іонне рівняння включає тільки іони, які реагують з утворенням води, газу або осаду, і води, газу або осаду. Докладніше »

Я б сказав, що одна поширена помилка не підкреслює той факт, що існують два процеси (прямий і зворотний), які обидва відбуваються одночасно з однаковими темпами. На наведеному нижче відео показано воду, яка додається до місця, де створюється насичений розчин. Потім додають більше солі, встановлюється динамічне рівновагу між процесами розчинення і кристалізації. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Відео від: Noel Pauller Сподіваюся, що це допоможе! Докладніше »

Екзотермічні реакції - це ті хімічні реакції, які виділяють енергію у вигляді світла або тепла. Загальна енергія реагентів завжди більше, ніж загальна енергія продуктів. Поширеними помилками, які студенти роблять, є те, що вони замінюють екзотермічні реакції на ендотермічні реакції, тобто вони втрачають концепцію. пам'ятайте, що екзо в екзотермічних засобах звільняє, що полегшує запам'ятовування. Для екзотермічності необхідно згадати тепло в стороні продукту і, таким чином, тільки реакція повинна бути завершена. Докладніше »

Щоб виключити це питання, як ви пропонуєте нам відповісти? Ми не знаємо, на якому рівні ви навчаєтеся, і ми насправді не знаємо, що ви хочете. Відомо, що елементи диференціюються за Z_ "атомним номером", який представляє число позитивно заряджених ядерних частинок. Навколо ядра, частинки протилежного заряду, електрони, замислюються про вибуху. У НЕЙТРАЛЬНОМУ АТОМУ кількість електронів і протонів є ЖЕ. Докладніше »

Це тема, яку я знайшов, що більшість студентів, здається, розуміють без особливих труднощів. Кілька поширених помилок, які вони роблять, перераховані нижче ... Якщо ви даєте налаштування комірки, вони іноді отримують операцію назад. Тобто, вони змішують анод і катод, і, таким чином, змінюють половинну реакцію. Це найпоширеніша помилка. Якщо один електрод являє собою метал, який може окислюватися на дві або більше форм (наприклад, Fe або Cu), вони мають труднощі з оцінкою того, яким буде продукт окислення, і, як наслідок, отримують неправильний потенціал клітини. Нарешті, їм важко визначити зменшення, яке виникає у випадку Докладніше »

Дивіться нижче ... З точки зору студента середньої школи, перша помилка, яку я часто робила, полягала у неправильному підрахунку валентних виборів для цієї групи. Таким чином, роблячи мої облігації, подвійні облігації, потрійні облігації витягуються неправильно. Крім того, я не знав, де розміщувати водні атоми, азоти (тощо) навколо центрального атома, мені сказали, що воно обертається навколо центрального атома, але іноді я не мав чотирьох атомів водню навколо одного атома вуглецю. Я також боровся з тим, де розмістити диполів, але тепер я знаю, що ви поклали його на більш електронегативний елемент .... В основному це були Докладніше »

Перша помилка - думати, що ці перетворення неможливі Друга помилка - думати, що кожен процес, який перешкоджає, не є спонтанним. Третя помилка - думати, що ендотермічні процеси не є спонтанними. Неспонтанний або ендоергічний процес - це процес, який не може відбутися сам по собі, без будь-якої зовнішньої рушійної сили. Але це можливо (перша помилка) із зовнішнім втручанням (енерговитрати, або взаємодія з іншими процесами). Наприклад, розкладання води є неспонтанним процесом. Вона не може відбуватися без зовнішнього введення енергії (дуже висока температура або електричні сили, як в електролізі). Ми беремо водень і кисень і Докладніше »

Багато студентів не усвідомлюють, що осад не має значення. Для нерозчинної солі MX, як правило, продукту розчинності, K_ (sp), при певній конкретній температурі можна записати нормальне рівноважне вираз: MX (s) правихфарпонів M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Щодо будь-якої рівноваги, то можна записати рівноважний вираз, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Тепер, звичайно, ми маємо певну ручку на [X ^ -] або [M ^ +], але концентрація твердого матеріалу [MX (s)] безглуздо і не має значення; це довільно розглядається як 1. Отже, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Часто може бути осад MX (s) у нижній частині к Докладніше »

Стіхіометрія, як здається, принижує багато студентів хімії. Спочатку переконайтеся, що у вас є збалансоване хімічне рівняння з правильними хімічними формулами та індексами на місці. Далі визначте відомі та невідомі. Досить часто студенти не погоджують правильні значення маси або молі з правильними продуктами та реагентами. Визначте початкову та кінцеву точки, щоб визначити кількість переходів, які будуть потрібні. грами -> моль або моль -> грам моль -> моль -> грам або грамів -> моль -> моль грамів -> моль -> моль -> грам або грамів -> моль -> моль - грамів Потім переконайтеся, що ви розрах Докладніше »

Дивіться нижче: Забудьте, що рівняння Нернста E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (з одиницями потенціалу в мВ, для зручності, як при використанні в V деякі студенти можуть в кінцевому підсумку заплутати. кількість нулів в 0.05915 або 0.0592) Працює тільки для стандартної температури і тиску, що має змінити це для різних температур. Забудьте, що сполуки в журналі повинні бути в моль / л або в одному з його похідних (наприклад, ммоль / л або моль / мл, але не г / л або еквівалент / л). порядок продукту / реагенту відповідно до рівняння REDUCTION, а не окислення, навіть якщо вид окислюється. Забудьте, що в напівреакціях, п Докладніше »

Сильна кислота або основа повністю дисоціюють, що означає, що кислота буде утворювати два іони, H ^ + та її кон'юговану основу. Сильні кислоти повністю відмежовуються, оскільки їх кон'югована основа слабшає води. Це означає, що в рішенні немає рівноваги, просто тому, що основи не є достатньо сильними для зв'язку з іоном H ^ +. Те ж саме стосується сильних підстав, але сильна основа містить OH-іон. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - слабкий кислоти і основи, однак, мають здатність зв'язуватися з іонами H ^ + після Докладніше »

Приклади можна знайти на http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -окислення-номер-метод-cu-s-hn? джерело = пошук і на http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl2- Докладніше »

Хімічна реакція відбувається тоді, коли утворюються нові речовини. Речовини, які реагують разом, називаються реагентами; і сформовані речовини називаються продуктами. Прикладами хімічних реакцій є спалювання (спалювання), осадження, розкладання та електроліз. Прикладом спалювання є метан + кисень утворює вуглекислий газ і воду. Це може бути записано як збалансоване рівняння символу: CH_4 + 2O_2 форми CO_2 + 2H_2O Приклад осадження: діоксид вуглецю + гідроксид кальцію утворює карбонат кальцію + вода - карбонат кальцію є нерозчинним твердим речовиною, тобто осад ще одним прикладом опадів є: нітрат свинцю + йодид калію утворю Докладніше »

Ось декілька прикладів [електронної конфігурації]: Натрій: Будьте обережні і завжди підраховуйте кількість електронів (цифри поверх "s", "p" або "d", ...). Це число має бути таким же, як і номер протона. Інші елементи (+ натрій): Докладніше »

Плавлення, випаровування і т.д. В хімії є багато ендотермічних процесів. Під час ендотермічного процесу тепло поглинається для того, щоб відбувалася реакція, і тому продукти мають більше енергії, ніж реагенти. Зміна ентальпії, дельтаH, тому є негативною. Прикладом ендотермічного процесу може бути танення льоду. Лід поглинає тепло з повітря і тому плавиться в рідкій воді. Рівняння може бути представлено як: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Коли вода нагрівається до 100 ^ @ "C" при стандартному тиску, вона почне закипати і в кінцевому підсумку випаруватися. Але для цього необхідно достатньо теплової енергії Докладніше »

Реакції, в яких теплова енергія вивільняється в навколишнє середовище, класифікуються як екзотермічні, тоді як протилежні, в яких теплова енергія поглинається, характеризуються як ендотермічні. Кількість, яка виражає цей тепловий потік, є зміною ентальпії, ΔH. Негативне значення ΔH означає екзотермічні реакції, оскільки реакція втрачає енергію. Позитивне значення ΔН означає ендотермічну реакцію. Ось деякі приклади 2Mg + O 2MgO Реакція металу магнію з киснем продукує оксид магнію з зміною ентальпії -602 кДж на моль Mg. Одиниця kJ / mol використовується для вимірювання теплової енергії; це означає кілоджаули на моль. Розкла Докладніше »

Найпростішими молекулярними орбіталями є орбіталі σ та σ, утворені перекриттям атомних s * орбіталей. Також ми маємо орбіталі σ (2p) і σ * (2p), утворені кінцевим перекриттям 2p орбіталей. У алканах, таких як етан, ми можемо також мати σ-орбіталі, що утворюються внаслідок перекриття атомарних s і sp атомних орбіталей у зв'язках C-H. З'єднання С-С утворюються шляхом перекриття sp³ атомних орбіталей. Молекулярні π-орбіталі формуються побічним перекриттям атомних р-орбіталей. Тоді ми можемо мати розширені π-орбіталі. Чотири атомні орбіталі на атомах С в бута-1,3-дієні перекриваються для формування чотирьох π-орбі Докладніше »

Тверде речовина є одним з трьох основних станів речовини, поряд з рідиною і газом. У твердому стані, частинки "упаковані" тісно разом і не можуть вільно рухатися в межах речовини. Молекулярний рух частинок в твердому тілі обмежується дуже малими коливаннями атомів навколо їх фіксованих положень. Висновок полягає в наступному: тверді тіла мають фіксовану форму, яку важко змінити. Також тверді речовини мають певний обсяг. Існують дві основні категорії твердих речовин - кристалічні тверді речовини і аморфні тверді речовини. Кристалічні тверді речовини є частинками, що існують в регулярній і чітко визначеній компонув Докладніше »

6.5 * 10 ^ -6 М Конструювати таблицю ДВЗ з використанням наступного рівняння реакції: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Використовувати рН для розрахунку [H_3O ^ +] при рівновазі, що також є зміною концентрації табл. Рівноважні концентрації: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Встановіть рівноважний вираз за допомогою K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 М = 6,5 * 10 ^ -6 М Докладніше »

Перегляньте ці відео! Оскільки питання дуже загальне, і сторінки можуть бути написані для відповіді на це питання, я хотів би рекомендувати наступні відео на різних прикладах титрування кислотної бази. Кислотно - базові рівноваги Сильна кислота - сильне титрування основи. Кислотно - базові рівноваги Слабка кислота - сильне титрування основи. Докладніше »

Вони, можливо, захочуть протони (визначення Бронстеда-Лоурі) Вони можуть захотіти пожертвувати електрони (визначення Льюїса) Вони можуть пожертвувати "OH" ^ (-) розчину (визначення Arrhenius) Кон'югатна основа слабкої кислоти є сильною базою. Сильна кислота є слабкою базою Приємним прикладом того, що має більшість з наступних властивостей є "HSO" _4 ^ (-). Ця база хоче протон згідно з визначенням Бронстеда-Лоурі, і він отримає цей протон, передаючи електрони згідно з визначенням Льюїса, використовуючи одинокі пари на "O" ^ (-). Вона являє собою кон'юговану основу "H" _2 " Докладніше »

Дуальність хвильових частинок означає, що кожна елементарна частинка проявляє властивості як частинок, так і хвиль. Хвильова природа світла пояснює більшість його властивостей. Відображення - це зміна напрямку хвилі або частки, коли воно потрапляє на поверхню. Заломлення Рефракція - це згинання хвилі при її переході від одного середовища до іншого. Дифракційна дифракція - це згинання світлової хвилі, коли вона проходить навколо краю об'єкта. Інтерференційні перешкоди - це комбінація двох наборів хвиль для отримання результуючої хвилі. Хвилі, які не перебувають у фазі, скасовують один одного і виробляють темні ділянки. Докладніше »

Іони-спостерігачі є розчиненими іонами, що присутні в реакціях подвійної заміни, які продукують осад, який не є частиною осаду. Розглянемо приклад реакції нижче: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Коли водні розчини NaCl і AgNO_3 об'єднані, насправді є чотири різних іони, що рухаються у воді. Це іони Na +, Cl-, Ag + і NO_3. При зіткненні іонів Ag + і Cl- вони утворюють іонний зв'язок, що змушує їх злипатися і утворювати осад. Іони Na + і NO_3- присутні в контейнері, де відбувається реакція, але вони не є частиною твердого продукту, що осідає. Вони називаються іонами-спостерігачами, оскільки вони Докладніше »

V = 96.732 Літрів Я припускаю, що температура знаходиться в градусах Цельсія. Перетворення температури 35 ° С до К: 35 + 273,15 = 308,15 КОК V = (13 * 0,0821 * 308,15) /3,4 В = 328,888495 / 3,4 В = 96,732 Докладніше »

Він припустив, що атоми є неподільними, що з тих пір було доведено помилковим. Він стверджує, що Все зроблено з неподільних атомів. Атоми всередині елемента є унікальними. З'єднання складаються з двох або більше різних елементів / видів атома. Хімічні реакції є перестановками атомів. Через два століття ми знаємо, що це не досконалі правила, вони мають винятки. Однак його теорія була теорією, а не загальноприйнятими фактами. Це пояснюється тим, що багато його уявлень про гази виявилися неправильними, і в той час (на початку 1800-х років) неможливо було побачити атоми, оскільки вони надто малі. Докладніше »

До речі, нічого не називається Zinc Sulpur. Це цинковий сульфід Не існує способу визначити продукт вищезгаданої реакції, не знаючи інших властивостей цинку і кисню. Таким чином, у вас є цинк-сульфід, який реагує з киснем для отримання оксиду цинку і двоокису сульпуру. Припускаючи, що ви важите тільки оксид цинку. Чи можете ви мати Zn_xO_y де x, y щось інше, ніж 1? Цинк має валентність 2, Oygen має валентність -2; Збалансований, так що ви не можете мати compond, крім ZnO Ваше незбалансоване рівняння буде: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Баланс його з використанням простого числа атомів з кожної сторони: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Докладніше »

Його експерименти були проведені з так званою електронно-променевою трубкою, тому, по-перше, я спробую пояснити, що це таке і як вона працює. Електронно-променева трубка є порожньою герметичною скляною трубкою, яка знаходиться під вакуумом (з неї всмоктується весь повітря). Всередині на одному кінці знаходиться електрична нитка (яка насправді називається катодом у цьому експерименті) так само, як і всередині лампочки. На іншому кінці - флуоресцентний екран, який схожий на старий телевізійний екран. Ви пропускаєте електричний струм через нитку, і він починає світитися. Одночасно підключають нитку і флуоресцентний екран разо Докладніше »

Іонізаційні енергії визначаються як кількість енергії, необхідної для видалення електрона з зовнішніх оболонок атома, коли атом знаходиться в газоподібному стані. Перша енергія іонізації - це кількість енергії, необхідна для видалення одного електрона з зовнішньої оболонки. У хімії одиниця знаходиться в кіло Дж. Або кілокалоріях на моль. Як правило, енергія іонізації для другого, третього, четвертого і т. Д. Електронів більша, оскільки вона включає видалення електронів з орбіталі ближче до ядра. Електрони в ближчих орбіталях мають більшу електростатичну привабливість для ядра, тому їх видалення вимагає все більшої енергії. Докладніше »

Є 4 форми енергії, які можуть поглинатися або вивільнятися під час хімічної реакції. 1. Тепло 2. Світло 3. Звук 4. Електрика Є чотири форми енергії, що виділяються або поглинаються під час хімічної реакції, в якій тепло поглинається і вивільняється в ендотермічній реакції і ендотермічної реакції і електроенергії в електролізі і світлі в фотосинтезі і звуку при розриві молекули Докладніше »

Бутанол може мати максимум три структурних ізомеру CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH первинний спирт CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Вторинний алкоголь (ідентичний, отже, тільки один структурний ізомер) (CH_3) _3-C-OH третинний спирт Докладніше »

Запишемо стехіометричне рівняння .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta А потім запитуємо молярні кількості .... "молей пропану" - = (58,0) * g) / (44,10 * g * моль ^ -1) = 1,31 * моль. "Молей діоксигена" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * моль ^ -1) = 6,25 * моль. Але чітко, нам потрібно 6,55 * моль кисню для стехіометричної еквівалентності ... І, таким чином, кисень є обмежуючим реагентом для реакції, як написано .... На практиці вуглеводень міг би спалюватися неповністю, щоб дати сказати C (s), тобто сажа .... або окис вуглецю ... CO (g) ... і ми могли б представляти це неповне згор Докладніше »

Бутан, або C_4H_10, має два структурні (також звані конституційними) ізомери, звані нормальним бутаном, або нерозгалужене бутан, і ізобутан, або i-бутан. Відповідно до номенклатури IUPAC, ці ізомери називаються просто бутаном і 2-метилпропаном. Як відомо, ізомери - це молекули, що мають однакову молекулярну формулу, але різні хімічні структури. У разі бутану, його два ізомери матимуть такі структурні формули. Зверніть увагу, що ізобутан має пропановий батьківський ланцюг з метильною групою - CH_3, приєднаною до другого вуглецю ланцюга - тому його назву IUPAC є 2-метилпропаном. Докладніше »

Це проклята незручність ... ... в тому, що вона не дозволяє нам отримати щось задарма. Вона не вказує напрямок потоку тепла, оскільки не вказує, що тепло не протікає з холодної раковини в гарячу мийку. Таким чином, це не дає нам уявлення про спонтанність хімічних змін… (це розглядається третім законом термодинаміки). Це те, що ви хочете? Але в тексті має бути щось подібне. Докладніше »

Рівновага зміщується вправо, що означає, що максимальна кількість заліза і діоксиду вуглецю виробляється. Принцип Ле Шательє стверджує, що якщо система, що знаходиться в стані рівноваги, піддається стресу, то положення рівноваги зміщується для того, щоб відновити рівновагу. Це процес, який використовується в промисловості для виробництва заліза з залізних руд, таких як гематит (Fe_2O_3). Для цього використовується доменна піч. Ми маємо збалансоване рівняння: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Якщо ми повинні були збільшити концентрацію монооксиду вуглецю, принцип Ле Шательє стверджує, що рівно Докладніше »

Ви можете прочитати, як обчислювати мольні частки в: Як обчислювати мольні частки? У Вашій задачі n_ "гліцерин" = 92 г гліцерину × (1 "моль гліцерину") / (92.09 "г гліцерину") = 0.9990 моль гліцерину (2 значні цифри + 2 гвардії цифр) n_ "вода" = 90 г води × (1 "моль води") / (18,02 "g води") = 4,994 моль води n_ "загальна" = n_ "гліцерин" + n_ "вода" = 0,9990 моль + 4,994 моль = 5,993 моль Мольна частка Χ гліцерину становить Χ_ "гліцерин" = n_ "гліцерин" / n_ "total" = (0.9990 "моль") Докладніше »

Для квантового числа 1 число підрівнів дорівнює 1, число електронів = 2. Для квантового числа 2, немає. з підрівнів - 2, немає. електронів = 8. Для кванта немає. 3, підрівні 3 і немає. Електронів - 18. Для 4-го кванта немає. підрівні 4 і електрони 32. Ви можете легко обчислити його за допомогою цього методу: припустимо, що головне квантове число символізується як n Азимутальне або вторинне квантове число символізується як l магнітний Q.N і m спін Q.N. n = яка енергетична оболонка; l = кількість суб-оболонок; m = кількість орбіталей, а також електрони. l = 0, n-1 і m = + - l = -l, 0, + l. Наприклад, у випадку головного кван Докладніше »

Ви вивчаєте кислоти і основи ?? Основи мають високий рН (вище 7). Вони відчувають себе слизькими. Вони утворюють гідроксидні іони при їх розміщенні в розчині (вони можуть робити це, випускаючи гідроксид-іон або викликаючи їх утворення). Основи каустичні (шкідливі для людської шкіри). Основи перетворюють лакмусовий папір синього кольору і фенолфталейн рожевого кольору. Сподіваюся, що ця відповідь допоможе вам розпочати роботу. Докладніше »

Зменшена складова є H. Для визначення продуктів окислення і відновлення ми використовуємо номери окислення. Для цього питання важливі два правила: Окислювальний номер елемента дорівнює нулю. Номер окислення іона такий же, як і його заряд. У рівнянні Zn + 2H Zn² + H числа окислення Zn = 0 (правило 1) H = +1 (правило 2) Zn² = +2 (правило 2) H = 0 (правило 1) що число окислення H змінилося від +1 в H до 0 в H . Це зниження кількості окислення. Зниження - це зниження кількості окислення. Отже, H зведений до H , а H - продукт відновлення. Сподіваюся, що це допомагає. Докладніше »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2), і d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) і d_ (yz) Для більш чіткої візуалізації цієї геометрії перейдіть сюди і грати з графічним інтерфейсом анімації. Обмежена восьмигранною геометрією є в основному октаедрична з додатковим лігандом між екваторіальними лігандами, над екваторіальною площиною: тут головна вісь обертання - вісь C_3 (z), і це в групі C_ (3v). Інший спосіб перегляду цього полягає в цій осі C_3 (z): Ось ось z вказує на атоми кришки, де d_ (z ^ 2) точки. Атоми на октаедричній грані (що утворюють трикутник у другому вигляді) знаходяться на площині xy, тому нам потрібні як осі, так і поза ос Докладніше »

Одиницями СІ для семи основних вимірюваних властивостей є: "А", ампер, одиниця електричного струму "кд", кандела, одиниця інтенсивності світла "К", кельвін, одиниця абсолютної температури "кг", кілограм, одиниця маси "м", лічильник, одиниця відстані "моль", моль, одиниця кількості / підрахунок "s", по-друге, одиниця часу Звичайно, ми також маємо префікси, які можна додати до всіх їх, як ми хочемо, виразити їх краще числовими величинами, наприклад "pm", пікометри, для атомних радіусів "ns", наносекунди, для деякого середнього часу житт Докладніше »

(i) "Отримати точку кипіння ........" (ii) "Отримати уявлення про елементи, які він містить ....." (iii) "Зробити кілька кристалічних похідних речовини ... "(iv)" Вимірювання точок плавлення похідних ..... "(v)" Виділення 2 похідних з відповідною точкою плавлення буде ідентифікувати з'єднання. " Я припускаю, що ви отримали невідоме органічне з'єднання. Ваші практичні зауваження дадуть вам систематичну процедуру ідентифікації з'єднання. Слідкуйте за системою ......... Докладніше »

Три загальні температурні шкали, що використовуються сьогодні, - шкали Фаренгейта, Цельсія і Кельвіна. > Шкала Фаренгейта Температура за Фаренгейтом заснована на 32 ° F для точки замерзання води і 212 ° F для точки кипіння води, при цьому інтервал між ними розділений на 180 частин. Шкала Цельсія Температурна шкала Цельсія базується на 0 ° C для точки замерзання і 100 ° C для точки кипіння води, при цьому інтервал між ними розділений на 100 частин. Формула перетворення температури Цельсія до Фаренгейта: "F" = 9/5 "C" + 32. Щоб перевести Фаренгейт на Цельсій, використовуйте формулу Докладніше »

Типи енергії - це розрив зв'язків і формування зв'язку в хімічній енергії. Під час хімічної реакції енергія необхідна або для розпаду зв'язків у разі реагентів, так і для побудови зв'язків для формування продуктів. Хімічна реакція, в якій виділяється енергія, називається екзотермічними реакціями, які вивільняються за рахунок утворення зв'язків. Хімічна реакція, в якій поглинається енергія, називається ендотермічними реакціями, в яких енергія поглинається для розпаду зв'язків. Докладніше »

Рівняння для закону ідеального газу: PV = nRT В цілому, це легке рівняння для запам'ятовування та використання. Проблеми лежать майже повністю в одиницях. Одиниці SI Тиск, Р Тиск вимірюється в паскалах ("Па") - іноді виражені як ньютони на квадратний метр ("N · m" ^ "- 2"). Це означає те саме. Будьте обережні, якщо вам дають тиск в кілопаскалях ("кПа"). Наприклад, "150 кПа = 150 000 Па". Ви повинні зробити це перетворення, перш ніж використовувати закон про ідеальний газ. Смуга «майже» є одиницею СІ. "1 бар = 100 кПа = 100 000 Па" Том, "V&q Докладніше »

Для процесу ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS написано, DeltaH має бути негативним (тобто тепло повинно бути продуктом реакції), і ТАКЖЕ DeltaS ^ @ повинен бути НЕГАТИВНИМ, тому що ми переходимо з газоподібної фази до конденсованої фази, що мінімізує ймовірність розладу. Що стосується фактичних значень процесів, ви знайдете їх у вашому тексті. Докладніше »

+4 або -4 Окислення вуглецю (C) становить +4 або -4. Це відбувається тому, що вуглець завжди утворює 4 зв'язки, тому число окислення завжди має бути + - 4. Тепер, залежно від елемента, який він зв'язує, і його електронегативності, він може стати або +4 або -4. Докладніше »

Рівень енергії, форма орбіти, орієнтація орбіти і спін електрона для даного електрона. Квантові числа представлені як: (n, l, m_l, m_s) n представляє енергетичний рівень електрона, де n = 1,2,3,4, .... n також вказує рядок на періодичній таблиці. l визначає форму орбіти, де l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => текст (s-орбітальна) l = 1 => текст (p-орбітальна) l = 2 => текст (d-орбітальна) l = 3 => текст (f-орбітальна) m_l визначає орієнтацію орбіталь, де -l <= m_l <= l. Це показує, що s-орбітальна має 1 орієнтацію, p-орбіталь має 3 орієнтації, d-орбітальна має 5 орієнтацій, а f-орбіталь має 7 орієнтацій. m_s - Докладніше »

Реакція не спонтанна нижче 1000 ° С, при рівновазі при 1000 ° С, спонтанному вище 1000 ° С. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 кДж · моль" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 кДж · моль" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Реакція спонтанна, якщо ΔG <0 в рівновазі, якщо ΔG = 0 не спонтанне, якщо ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH +, і ΔS +. При низьких температурах переважатиме термін ΔH. ΔG буде +, і реакція не буде спонтанною. При високих температурах переважатиме термін TΔS. ΔG буде негативним, і реакція буде спонтанною.При рівновазі ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 колір Докладніше »

Фізичні властивості змінюються в залежності від міцності зв'язку. В залежності від того, наскільки сильні зв'язки, відстань між атомами змінюється. Чим сильніше зв'язок, тим менша відстань між атомами. Фізичні властивості (тверда речовина, рідина, газ) залежать від міцності зв'язку. Твердий> Рідкий> Газ З твердим тілом, що має найсильніші зв'язки, тому найменше відстань між його атомами, газ найслабший і рідкий щось між ними. Якщо щось не зрозуміло, будь ласка, напишіть коментар нижче. Докладніше »

Якісне дослідження в основному є примітивним або складним способом визначення того, які сполуки присутні в певних умовах. Якісне дослідження в основному є примітивним або складним способом виявлення, які сполуки присутні в певному контейнері або які сполуки утворюються або вичерпуються під час певних хімічних реакцій. За допомогою кольору, запаху, розчинності, різниці енергії або тестування його іншими реагентами. Але в багатьох випадках не вдалося ідентифікувати конкретний газ або сполуки, оскільки кілька разів багато сполук давали однаковий колір і т.д. спектроскопії просто для ідентифікації сполук Докладніше »

Див. Пояснення нижче Перш за все, так що немає ніякої плутанини, великий відхилення відноситься до кута відхилення; більшість частинок пройшли прямо. Альфа-частинки, як ви знаєте, є позитивно зарядженими частинками. Вони найбільше проходили через золоту фольгу без відображення, дозволяючи Резерфорду знати, що (а) атом є переважно порожній простір. Але деякі частинки відхилялися під великими кутами; ці моделі віддзеркалення не можна було пояснити більярдними кулями (вони відскакують один від одного в різних напрямках, залежно від того, де один м'яч потрапляє в інший), так що Резерфорд звернувся до закону Кулона про звин Докладніше »

Нерівномірний розподіл електронної щільності в ковалентній зв'язці .... Беруть молекулу H-Cl, молекулу якої полягає в POLAR. Хлор більш протонний, ніж водень, і ця висока ядерна властивість поляризує електронну щільність по відношенню до атома хлору. Результатом є полярна, тобто заряджена, молекула, яку ми могли б представляти як "(^ - дельта) Cl-H" (дельта +). Аналогічно ми могли б представити таку поляризацію в молекулі води. Докладніше »

Зміна енергії, що виникає в результаті реакції, залежить від різниці між енергією реагентів і енергією продуктів. Для реакцій, таких як спалювання, паливо (наприклад, дерево) має енергію, що зберігається в хімічних зв'язках між атомами, що входять до її складу. Коли деревина згорає і утворює вуглекислий газ і воду, вона виділяє деяку енергію у вигляді тепла і світла, в той час як деякі залишки зберігаються в зв'язках двоокису вуглецю і води. Для деяких реакцій, продукти в кінцевому підсумку з більшою енергією, ніж реагенти (наприклад, коли ми можемо згорнути автомобіль в гору). Зміна енергії залишається лише показн Докладніше »

Тиск викликається зіткненнями між атомами газу та стінками контейнера, коли ці атоми подорожують у замкнутому просторі. Є три способи підвищення тиску: Додайте більше газу. Більше молекул означає більше зіткнень. Як дує більше повітря в балон, стіни балона отримати жорсткіше. Зменшіть гучність. Менше простору означає менше місця для переміщення атомів, і це призведе до більших зіткнень і більшого тиску. Підвищуйте температуру. Більше енергії означає, що атоми будуть рухатися швидше і будуть стикатися частіше, більше зіткнень більше тиску. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Зазвичай питання про первинні елементи походить з біології і зазвичай з аспектів генетики. Тому первинними елементами будуть вуглець, водень, кисень, азот і фосфор. Це первинні елементи, зв'язані в клітинах, ДНК і РНК. Три головні органічні молекули складаються з вуглеводів CHO, жирів CHO і білків CHON. Однак існує багато необхідних елементів у невеликих кількостях, таких як сірка, калій, залізо і магній. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Деякі (хімічні) реакції горіння. Частинки палива і молекули кисню зазнають екзотермічних реакцій для отримання тепла. Випущені теплові енергії призведуть до випромінювання фотонів за допомогою випромінювання чорного тіла і електронних переходів, що призведе до виникнення полум'я, що є знаковим для цього типу реакцій. [1] Приймання згорання метану "CH" _4-aka "природний газ" - як приклад: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) до "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Дельта" H "= - 882.0колір (білий) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Кожен моль м Докладніше »

Він не є специфічним для будь-якої хімічної речовини. Цикл Борна-Хабера - це спосіб обчислення енергій, таких як ентальпія дисоціації решітки, шляхом розбиття її на ряд окремих кроків і вироблення зміни енергії, пов'язаної з кожним маленьким кроком - в основному, цикл Борна-Хабера є способом використання Закону Гесса. Наприклад, ентальпія дисоціації решітки відноситься до взяття гігантської іонної решітки в твердому стані, і розщеплення її на окремі іони, все досить далеко один від одного, щоб вони не впливали один на одного. Якщо ми не можемо виміряти це безпосередньо, ми можемо розрахувати його, враховуючи зміну енер Докладніше »

Термін вуглевод може в основному бути переведений на "вуглецеву воду". Тому типовою формулою для вуглеводу є CH_2O. -> Вуглець з 2 Воднем і 1 Кисень: C + H_2O Найбільш поширеним цукром є глюкоза від реакції фотосинтезу. Глюкоза має формулу C_6H_12O_6. Сахароза, яка є столовим цукром, являє собою C_ (12) H_ (22) O_ (11). Зауважимо, що в кожному випадку водень вдвічі більше кисню, так само, як у молекулі води. Докладніше »

Див. Пояснення. Іонічні сполуки утворюють електроліти при їх дисоціації в розчині. Коли іонна сполука розчиняється в розчині, іони молекули дисоціюють. Наприклад, хлорид натрію NaCl дисоціює на один Na2 + і один Cl ^ - іон: колір (зелений) "NaCl" правихфарпонів кольору (червоний) "Na" ^ + + колір (синій) "Cl" ^ - Аналогічно, CaF_2 дисоціюють на один Ca ^ (2+) і два іони F ^ -. Ці іони електрохімічно заряджаються в розчині і можуть проводити електрику, роблячи їх електролітами. Електроліти надзвичайно важливі в організмі людини як провідники нервових імпульсів. Ось чому спортивні напої наповнюю Докладніше »

Матеріали проводять електрику, якщо відбувається одна з двох речей: якщо електрони можуть вільно рухатися (як у делокалізованих зв'язках металів), то можна проводити електрику. Якщо іони можуть вільно переміщатися, можна проводити електрику. 1) Тверді іонні сполуки не проводять електрику. Хоча присутні іони, вони не можуть рухатися, тому що вони замкнуті на місці. 2) Розчини іонних сполук і розплавлених іонних сполук можуть проводити електрику, оскільки іони вільні для переміщення. Коли іонна сполука розчиняється в розчині, іони молекули дисоціюють. Наприклад, хлорид натрію NaCl дисоціює на один Na2 + і один Cl ^ - іон Докладніше »

Молярність змінюється з температурою. Молярність змінюється з температурою. Молярність - це молі розчиненої речовини на літр розчину. Вода розширюється з підвищенням температури, тому об'єм розчину також збільшується. Ви маєте однакову кількість молей у більше літрів, тому молярність менше при більш високих температурах. Приклад Припустимо, що у вас є розчин, який містить 0,2500 моль NaOH в 1000 л розчину (0,2500 М NaOH) при 10 ° С. При 30 ° C об'єм розчину становить 1.005 л, так що молярність при 30 ° C становить (0.2500 моль) / (1.005 л) = 0.2488 м. Це може здаватися не великою різницею, але важлив Докладніше »

Другий закон термодинаміки, в якому йдеться про те, що відбудуться зміни для збільшення ентропії системи. Збільшення ентропії означає, що частинки перейдуть від більш упорядкованого стану до менш упорядкованого (або організованого стану). Наприклад, коли рідка вода знаходиться всередині контейнера, вона має досить високий рівень замовлення. Коли вода випаровується, молекули води переходять з рідкого стану, де вони більш впорядковані у газову фазу, коли вони матимуть підвищену ентропію (випадковість). Докладніше »

Якщо ΔH є позитивним і ΔS негативним Якщо реакція є ендотермічною (ΔH + ve), а ентропія зменшується (ΔS є -ve), то ΔG повинна бути + ve і реакція сприятлива в стандартному стані. Де Q - коефіцієнт реакції в цей момент часу. Докладніше »

Екзотермічною хімічною реакцією є та, яка виділяє енергію як тепло, оскільки сукупна міцність хімічних зв'язків у продуктах сильніше, ніж зв'язки в реагентах. Потенційна енергія та кінетична енергія електронів у сильному хімічному зв'язку (наприклад, потрійний зв'язок N-N в газоподібному азоті) нижче, ніж у слабкому хімічному зв'язку (подібно до єдиного зв'язку Br-Br у газі брому). Коли відбувається хімічна реакція, що призводить до посилення хімічних зв'язків у продуктах порівняно з реагентами, загальна енергія електронів знижується. Загалом, енергія повинна бути збережена, так що надлишок енер Докладніше »

Все, що є малюнком (або графіком), ілюструє взаємодію даних. Існують майже нескінченні різновиди і перестановки подання даних. Найбільш поширеною в науці є звичайна графічна діаграма - хоча варіації з барами, лініями, контурами, шкалами та іншими параметрами також можуть зробити їх далекими від простих. Графіка використовується з іншої причини, ніж основні цифри або обчислення. Ефективний звіт або презентація знають, коли їх використовувати. Візуальне представлення даних також відоме тим, що використовується для введення навмисного зміщення, тому його слід використовувати і переглядати навіть більш критично, ніж числові да Докладніше »

Найдовшою ковалентною зв'язком, яку я можу знайти, є одинарна зв'язок вісмут-йод. Порядок довжин зв'язків є одинарним> double> triple. Найбільші атоми повинні утворювати найдовші ковалентні зв'язки. Тому ми дивимося на атоми в нижньому правому куті Періодичної таблиці. Найбільш вірогідними кандидатами є Pb, Bi та I. Довжина експериментальних зв'язків: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 мкм; I-I = 266,5 мкм. Таким чином, полярна ковалентна зв'язок Bi-I є найдовшою досі ковалентним. Докладніше »

Ковалентний зв'язок, що зв'язує нуклеотиди в основній ланцюзі цукру-фосфату, є фосфодіефірною зв'язком. Нуклеотиди пов'язані між собою шляхом утворення фосфодіефірної зв'язку, яка утворюється між 3 '-ОН групою однієї молекули цукру і 5' фосфатною групою на сусідній молекулі цукру. Це призводить до втрати молекули води, що робить цю реакцію конденсації, яка також називається синтезом дегідратації. Джерело: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Докладніше »

CO є монооксидом вуглецю. Вуглець утворює два оксиди: двоокис вуглецю, СО2 і монооксид вуглецю, CO. Вона утворюється в результаті неповного спалювання вуглецевмісних сполук, таких як вуглеводні, коли подача кисню обмежена. Зв'язок між атомом С і атомом O цікавий тим, що він містить подвійну ковалентну зв'язок, а також давну ковалентну зв'язок, тому є еквівалентом потрійної ковалентної зв'язку, що робить його важким для розриву і, отже, CO стабільним і досить неактивним. . Докладніше »

N S - сірководень. Вона має високополярні лінійні молекули. Структура подібна до структури N O. Це має сенс, оскільки S і O обидва знаходяться в групі 16 Періодичної таблиці. Структура Льюїса N S дорівнює: N ::NS ::: Кожен атом має октет, але існують формальні заряди:: N N -S ::: Ми могли б написати іншу структуру як: N = N = S :: Кожна структура все ще має октет, але атом N тепер має негативний заряд. Ми можемо записати третю структуру без формальних зарядів :: N-N (:) = S :: Це не хороша структура, тому що термінал N не має октету.Найкраща структура - друга з двох причин. Кожен атом має октет. Крім того, N є більш електр Докладніше »

Відстань скорочується. Тобто енергетичні рівні стають ближчими або "сходяться", як це часто називають. За атомною моделлю Бора (люб'язність Вікіпедії) електрони розташовані на певних енергетичних рівнях з атомного ядра. Це пов'язано з доказом, заснованим на спектрі викиду водню (Couretsy of Pratik Chaudhari на Quora.com). Як видно на діаграмі, лінії випромінювання з більш короткою довжиною хвилі, які відповідають випромінюванню більш енергетичних форм світла, здаються все ближче і ближче. чим коротше вони отримують. Чим менша довжина хвилі, тим більше енергії вона має, отже, це свідчить про те, що енергет Докладніше »

В основному це стосується полярності. Молекули, які є гідрофільними, або любителями води, часто мають тенденцію бути полярними. Це має вирішальне значення, оскільки вода є полярною - вона має чисту негативну частину (Атом кисню, оскільки він є високоелектронним, притягує електрони більше, ніж атоми водню у воді, надаючи їй чисту негативну полярність, тоді як водні атоми є чистими позитивними в Полярність.) Це означає, що вони можуть легко зв'язуватися з іншими полярними молекулами - як водорозчинний вітамін C. У ньому багато гідроксильних груп, що призводить до великої кількості полярностей і, таким чином, легко розчин Докладніше »

Співвідношення нейтрон / протон і загальна кількість нуклонів визначають стабільність ізотопів. НЕЙТРОННЕ / ПРОТОНЕ СИЛА Головним чинником є відношення нейтронного до протона. На близьких відстанях між нуклонами існує сильна ядерна сила. Ця приваблива сила виходить від нейтронів. Більше протонів в ядрі потрібно більше нейтронів для зв'язування ядра разом. На графіку нижче наведено графік залежності кількості нейтронів від кількості протонів у різних стабільних ізотопах. Стабільні ядра знаходяться в рожевій смузі, яка називається поясом стійкості. Вони мають відношення нейтрон / протон між 1: 1 і 1.5: 1. КІЛЬКІСТЬ ЯДЕР Докладніше »

Див нижче: Вказується, що: -Вся речовина складається з атомів, які не можуть бути розбиті (вони неподільні і незнищенні) -Атоми одного і того ж елемента мають ідентичні властивості (однакову масу і властивості) -Атоми різних елементів мають різні властивості -Атоми об'єднуються для утворення сполук Примітка: Перші два пункти його теорії були спростовані. Докладніше »

Експеримент Міллікана визначав заряд на електроні. Міллікан припинив масляні краплі між двома електричними пластинами і визначив їх заряд. Він використовував такий апарат, як наведений нижче: Крапельки олії з дрібного туману провалилися через отвір у верхній пластині. З їх кінцевої швидкості він міг обчислити масу кожної краплі. Потім Міллікан використовував рентгенівські промені для іонізації повітря в камері. Електрони прикріплювалися до крапель масла. Він відрегулював напругу між двома пластинами вище і нижче камери, щоб крапля повісилася підвішеною в повітрі. Міллікан розрахував масу і силу тяжіння на одну краплю і роз Докладніше »

Експеримент по дослідженню падіння нафти Мілкікена показав, що електричний заряд квантується. Експеримент по дослідженню падіння нафти Мілкікена показав, що електричний заряд квантується. У той час ще існувала велика дискусія, чи електричний заряд був безперервним чи ні. Міллікан вважав, що існує найменша одиниця заряду, і він вирішив це довести. Це був великий результат експерименту з падінням нафти. Те, що він міг також визначити заряд електрона, був вторинним перевагою. Це був, мабуть, один з найбільш значних експериментів, які коли-небудь проводилися. Докладніше »

Є пучок порожнього простору і в центрі є невелике ядро. У середині атома є протони, позитивний заряд і нейтрони, нейтральний заряд. Оточують його електрони, які мають негативний заряд. Проте, вони досить далекі від ядра, а це означає, що між ними багато пустого простору. Експеримент із золотою фольгою тільки що показав, що було багато пустого простору, коли золото йшло наскрізь. Однак, коли він повернувся, золото потрапило в ядро. Докладніше »

Ось фотографія лабораторної установки Міллікана. А ось фото самого апарату. Ось схема його апарату, взята з одного з його статей, з деякими сучасними анотаціями. Порівняйте це з сучасними діаграмами навчання, такими як нижче. Докладніше »

Це термін, який зазвичай використовується в реакціях, де ви випалюєте метал на місці з надлишком кисню (я зробив це в лабораторії неорганічної хімії в капюшоні). В основному можна покласти метал в тигель на дротяну сітку (або глиняний трикутник, як на схемі) на кільцевому затиску на кільці стояти над пальним бунзена і нагрівати його, поки він не утворить більш чисте речовина. Calx - залишився пепельний залишок. Ви повинні стежити за це, хоча, і якщо вона йде занадто довго, чиста руда буде спалені теж, і ви просто будете мати сажу. Докладніше »

Електронний спорідненість EA вимірює енергію, що виділяється, коли електрон додає до газоподібного атома. Наприклад, Cl (g) + e Cl (g); ЕА = -349 кДж / моль Негативний знак показує, що процес виділяє енергію. Додавання електрона до металу вимагає енергії. Метали набагато частіше віддають свої електрони. Таким чином, метали мають позитивну електронну спорідненість. Наприклад, Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 кДж / моль У періодичній таблиці афінність електронів збільшується (стає більш негативною) зліва направо протягом періоду. Електронна спорідненість зменшується від верхньої до нижньої в групі. Але є деякі винятки. Докладніше »

Дивись нижче. У чому сенс екзотерміки? Exo означає видавати, а тематичні засоби пов'язані з теплом. Отже, екзотермічність означає те, що видає або звільняє тепло. Тут ми маємо справу з хімією, чи не так? Отже, екзотермічна зміна - це зміна, в якій виділяється або звільняється тепло. Я сказав зміни, оскільки це можуть бути фізичні або хімічні зміни. Як приклад, фізична екзотермічна зміна: - Розчинення NaOH в дистильованій воді. Якщо ви правильно спостерігаєте, ви побачите, що після того, як NaOH повністю розчиниться, розчин стане теплішим, ніж раніше. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "Heat" Докладніше »

Ну, ми можемо просто виписати його газовий закон .... "Співвідношення між обсягами реагентних газів і" "газоподібними продуктами можна виразити простими цілими числами." Тепер ми маємо розгорнути це визначення ... розглянемо формування "газоподібної води": H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... тут співвідношення H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 або утворення HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) рідкий HCl (g); 1: 1: 2 ... і цей закон про газ підтримує Пропонується, що об'єм (при заданих умовах) пропорційний кількості газоподібних частинок. Докладніше »

Тиск і Температура мають прямий зв'язок, як визначено Законом Gay-Lussac P / T = P / T Тиск і температура одночасно збільшуються або зменшуються, поки об'єм зберігається постійним. Тому, якщо температура повинна була подвоїтися, тиск також подвоївся. Підвищена температура збільшить енергію молекул, тому кількість зіткнень збільшиться, що призведе до збільшення тиску. Візьміть зразок газу при STP 1 атм і 273 К і подвоюйте температуру. (1 атм) / (273 K) = P / (546 K) (546 атм K) / (273 K) = P P = 2 атм. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Закон стверджує, що загальна зміна ентальпії під час реакції однакова незалежно від того, чи проводиться реакція в одну стадію або в кілька етапів. Іншими словами, якщо хімічна зміна відбувається декількома різними шляхами, то загальна зміна ентальпії однакова, незалежно від шляху, за яким відбувається хімічна зміна (за умови, що початковий і кінцевий стан є однаковими). Закон Гесса дозволяє змінити ентальпію (ΔH) для реакції, навіть якщо вона не може бути виміряна безпосередньо. Це досягається шляхом виконання основних алгебраїчних операцій на основі хімічного рівняння реакцій з використанням раніше визначених значень ент Докладніше »

Орбітальні форми є фактично репрезентацією (Psi) ^ 2 на всьому орбіті, спрощеному контуром. Орбіталі є фактично обмеженими областями, які описують область, де може бути електрон. Щільність електрона є такою ж, як psi | ^ 2 або квадрат хвильової функції. Хвильова функція psi_ (nlm_l) (r, тета, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (тета, phi), де R - радіальна складова, а Y - сферична гармоніка. psi є продуктом двох функцій R (r) і Y (тета, phi) і, таким чином, безпосередньо пов'язаний з кутовими і радіальними вузлами. І не дивно, що радіальна хвильова функція і кутовий хвильовий графік функції відрізняються для кожної орбі Докладніше »

Потенціал Леннард-Джонса (або потенціал LJ, потенціал 6-12, або потенціал 12-6) є простою моделлю, яка апроксимує взаємодію між двома частинками, парою нейтральних атомів або молекул, які відбиваються на коротких відстанях і притягують великі. Таким чином, вона ґрунтується на відстані їх поділу. Рівняння враховує різницю між силами притягання і силою відштовхування. Якщо дві гумові кульки розділені великою відстанню, вони не взаємодіють один з одним. Коли ми зближуємо обидва кульки, вони починають взаємодіяти. Кулі можна постійно зближувати, поки вони не торкнуться. Коли вони торкаються, стає все більш важким подальше змен Докладніше »

Розглянемо гамільтоніан гармонічного осцилятора ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2). : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Це дає: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Далі розглянемо заміну, де: hatx "' '" = (hatx ") "") / sqrt (")" "" "" "hatp&qu Докладніше »

"65.2 torr" Згідно закону Рауля, тиск парів розчину двох летких компонентів можна розрахувати за формулою P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 де chi_A і chi_B - мольні частки компонентів P_A ^ 0 і P_B ^ 0 - тиск чистих компонентів. По-перше, обчислюють мольні частки кожного компонента. "59,0 г етанолу" xx "1 моль" / "46 г етанолу" = "1,28 моль етанолу" "31,0 г метанолу" хх "1 моль" / "32 г метанолу" = "0,969 моль метанолу" Розчин має "1,28 моль" + 0,969 моль = 2,25 моль "загальний, так що" етанол & Докладніше »

Мені завжди подобалося визначення "квант" - = "пакет" ... І тому електричний заряд "квантується" ... він виникає від наявності електронів EXTRA (в аніонах), або від відсутності електронів у катіонах. Електронний заряд має вирішальне значення, оскільки це єдиний заряд, який ми можемо змінити, враховуючи NUCLEAR визначення атомного номера. І один електрон має заряд -1.602xx10 ^ -19 * C ... і таким чином окремі заряджені іони можуть мати ПАКЕТИ цієї зарядки відніматися, щоб дати КАЦІОН, або ДОДАТИ, щоб дати аніон .. Ви зі мною? І якщо ми отримали моль аніонів, то у нас буде електростатичний заряд Докладніше »

Ядерна медицина використовується для діагностики різних захворювань. До них відносяться багато видів раку, хвороби серця, шлунково-кишкового тракту, ендокринних та неврологічних розладів та інших аномалій в організмі. Ядерна медицина - це субспеціальність радіології, яка допомагає оцінювати різні системи органів. До них відносяться нирки, печінка, серце, легені, щитовидна залоза і кістки. Пацієнту дають невеликі кількості радіоізотопів, таких як технецій-99m. Часто радіоізотоп поєднується з хімічним речовиною, що накопичується в органі-мішені. Коли індикатор збирається в органі, спеціальна камера виявляє гамма-промені, що Докладніше »

Енергія поглинається з навколишнього. Зміна ентальпії дорівнює енергії, що подається у вигляді тепла при постійному тиску ΔH = dq Отже, якщо ΔH позитивний, енергія подається системі з оточення у вигляді тепла. Наприклад, якщо ми подаємо 36 кДж енергії через електричний нагрівач, занурений у відкритий склянку води, то ентальпія води зростає на 36 кДж і пишемо =H = +36 кДж. І навпаки, якщо ΔH є негативним, тоді тепло (реакційний посудину) дає система навколишньому середовищу. Докладніше »

Скажемо, я хочу сказати, 1,3 трлн. Замість того, щоб писати 1 300 000 000 000, я б писав 1,3х10 ^ 9 Щоб з'ясувати, як це працює, давайте скористаємося іншим прикладом: я хочу написати 65 мільйонів (65 000 000) так, щоб він витрачав менше місця і легше читати (наукова нотація) це просто підрахунок часу, коли десяткове місце переміщується до останньої цифри вашого номера, потім покласти цю цифру як потужність 10 (10 ^ 7) і помножити свій новий номер на це. Докладніше »

Наукова нотація означає, що ви пишете число як число, помножене на 10, до потужності. Наприклад, можна записати 123 як 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ або 123 × 10 . Стандартне наукове позначення ставить одну ненульову цифру перед десятковою крапкою. Таким чином, всі три вищевказані числа знаходяться в науковій нотації, але лише 1,23 × 10² в стандартній нотації. Експонентом 10 є кількість місць, в яких необхідно перевести десяткову крапку, щоб отримати наукове позначення. Якщо ви пересуваєте десяткове місце вліво, показник буде позитивним. Якщо ви пересуваєте десяткове місце праворуч, показник буд Докладніше »

Крім розміщення на періодичній таблиці атомний номер визначає атом елемента, визначаючи кількість протонів в атомі. Вуглець - Атомний 6 має 6 протонів Азот - Атомний 7 має 7 протонів. Номер протони і число нейтронів об'єднуються для забезпечення атомного масового числа елемента. Вуглець - 6 протонів + 6 нейтронів = 12 amu Азот - 7 протонів + 7 нейтронів = 14 amu Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Принцип невизначеності Гейзенберга - коли ми вимірюємо частинку, ми можемо знати її позицію або її імпульс, але не обидва. Принцип невизначеності Гейзенберга починається з думки, що спостереження чогось змінює те, що спостерігається. Тепер це може звучати як пучок нісенітниць - адже, коли я спостерігаю за деревом, будинком або планетою, в ньому нічого не змінюється. Але коли ми говоримо про дуже дрібні речі, такі як атоми, протони, нейтрони, електрони і тому подібне, то це дуже має сенс. Коли ми спостерігаємо те, що досить мало, як ми його спостерігаємо? За допомогою мікроскопа. А як працює мікроскоп? Він знімає світло на Докладніше »

Принцип невизначеності Гейзенберга говорить нам, що неможливо з абсолютною точністю знати положення І імпульс частинки (на мікроскопічному рівні). Цей принцип може бути записаний (наприклад, вздовж осі x) як: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h - константа Планка), де Delta представляє невизначеність при вимірюванні положення вздовж x або для вимірювання імпульсу, p_x вздовж x . Якщо, наприклад, Deltax стає незначним (нульовий рівень невизначеності), то знаєте ТОЧНО, де ваша частинка, невизначеність його імпульсу стає нескінченною (ніколи не дізнаєтеся, куди вона йде далі !!!!)! Це говорить вам багато про ідею абсолютних вим Докладніше »

Кожен елемент має певне масове число і конкретний атомний номер. Ці два числа фіксуються для елемента. Масове число вказує число (суму нуклонів) протонів і нейтронів в ядрі атома. Атомний номер (також відомий як протонний номер) - це кількість протонів, знайдених в ядрі атома. Вона традиційно представлена символом Z. Атомний номер однозначно ідентифікує хімічний елемент. У атомі нейтрального заряду атомний номер дорівнює числу електронів. Атомний номер тісно пов'язаний з масовим числом, яке є числом протонів і нейтронів в ядрі атома. Маса вуглецю дорівнює 12, а його атомний номер - 6. Атом вуглецю має атомний 6, тому Докладніше »

Це пов'язано з тим, що KNO_3 є іонним з'єднанням. Іонні сполуки розчиняються у воді, і ковалентних сполук немає. Кращим прикладом цього є NaCl (хлорид натрію: кухонна сіль) - це іонна сіль і легко розчиняється у воді. Ковалентне з'єднання, таке як пісок (діоксид кремнію: SiO_2), не розчиняється у воді. Це відбувається тому, що дипольні молекули води залучають позитивні і негативні іони і розділяють їх на частини - у ковалентних сполуках, таких як SiO_2, на атомах немає електричного заряду, тому їх важче розщеплювати. На бічній ноті: диполь - це молекула або атом, у яких більша концентрація електронів в одній об Докладніше »

"Загальна маса перед хімічною реакцією ............" "Загальна маса перед хімічною реакцією ............" "дорівнює загальній масі після хімічна реакція. " Маса зберігається в кожній хімічній реакції. Саме тому викладачі роблять такий акцент на «стехіометрії», що вимагає, щоб маса і атоми і молекули були збалансованими. Дивіться тут і тут і посилання. Докладніше »