Ви вивчаєте кислоти і основи ??
Основи мають високий рН (вище 7).
Вони відчувають себе слизькими.
Вони утворюють іони гідроксиду при їх розміщенні в розчині (вони можуть робити це шляхом вивільнення іону гідроксиду або шляхом утворення їх)
Основи каустичні (шкідливі для шкіри людини)
Вони відчувають гіркий смак.
Основи перетворюють лакмусовий папір синього кольору і фенолфталейн рожевого кольору.
Сподіваюся, що ця відповідь допоможе вам розпочати роботу.
Які загальні помилки студенти роблять з дисоціацією кислот і основ?
Перевірте пояснення. Дисоціація або асоціація протонів відбувається один за одним, не всі відразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) але H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + але NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Деякі види є амфотерними, тобто вони можуть діяти як кислота або основа (наприклад, води і аміаку). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильні кислоти і підстави повністю дисоціюють. Пам'ятайте, що тільки перший протон для H_2SO_4 повністю диссоціює. HSO_4 ^ - не сильна кислота. 7 сильних
Які приклади дисоціації кислот і основ?
Сильна кислота або основа повністю дисоціюють, що означає, що кислота буде утворювати два іони, H ^ + та її кон'юговану основу. Сильні кислоти повністю відмежовуються, оскільки їх кон'югована основа слабшає води. Це означає, що в рішенні немає рівноваги, просто тому, що основи не є достатньо сильними для зв'язку з іоном H ^ +. Те ж саме стосується сильних підстав, але сильна основа містить OH-іон. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - слабкий кислоти і основи, однак, мають здатність зв'язуватися з іонами H ^ + після
Які приклади властивостей основ?
Вони, можливо, захочуть протони (визначення Бронстеда-Лоурі) Вони можуть захотіти пожертвувати електрони (визначення Льюїса) Вони можуть пожертвувати "OH" ^ (-) розчину (визначення Arrhenius) Кон'югатна основа слабкої кислоти є сильною базою. Сильна кислота є слабкою базою Приємним прикладом того, що має більшість з наступних властивостей є "HSO" _4 ^ (-). Ця база хоче протон згідно з визначенням Бронстеда-Лоурі, і він отримає цей протон, передаючи електрони згідно з визначенням Льюїса, використовуючи одинокі пари на "O" ^ (-). Вона являє собою кон'юговану основу "H" _2 "