Які приклади дисоціації кислот і основ?

Сильна кислота або основа повністю дисоціюють, тобто кислота утворює два іони, #H ^ + # і його кон'юговану основу. Сильні кислоти повністю відмежовуються, оскільки їх кон'югована основа слабшає води. Це означає, що в рішенні немає рівноваги, просто тому, що основи недостатньо "міцні", щоб прив'язатись до #H ^ + # іонів. Те ж саме відноситься і до сильних основ, але сильна основа містить #OH ^ - # іонів.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Слабкі кислоти та основи, однак, мають здатність зв'язуватися #H ^ + # іонів після дисоціації, тому існує рівновага, присутнє в розчині.

Які загальні помилки студенти роблять з дисоціацією кислот і основ?

Перевірте пояснення. Дисоціація або асоціація протонів відбувається один за одним, не всі відразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) але H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + але NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Деякі види є амфотерними, тобто вони можуть діяти як кислота або основа (наприклад, води і аміаку). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильні кислоти і підстави повністю дисоціюють. Пам'ятайте, що тільки перший протон для H_2SO_4 повністю диссоціює. HSO_4 ^ - не сильна кислота. 7 сильних

Яке визначення кислот і основ підкреслює роль протонів?

Це стосується кислот і підстав Бренстеда-Лоурі. - Кислоту Бронштеда-Лоурі визначають як донора протона. Напр. Тут ясно, що сірчана кислота (H_2SO_4) втратила протон і подарувала її воді (H_2O), утворюючи, таким чином, іон гідроксонію (H_3O ^ +). Таким чином, сірчана кислота є сильною кислотою Бронштеда-Лоурі з рН близько 2, що перетворить блакитну лакмусову папір червоного кольору. Підстава Бронштеда-Лоурі, однак, є акцептором протона. Наприклад: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Тут ясно, що аміак (NH_3) прийняв протон з води, утворюючи іон амонію (NH_4 ^ +) і гідроксид-іон (OH ^). -). Тепер, якщо придивитися до пер

Константа дисоціації кислот "H" _2 "S" і "HS" ^ - становить 10 ^ -7 і 10 ^ -13 відповідно. РН 0,1 М водного розчину "Н" _2 "S" буде?

PH приблизно 4 так варіант 3. Відмова від відповідальності: Дещо довга відповідь, але відповідь не така погана, як можна подумати! Щоб знайти значення рН, ми повинні знайти, як далеко він розмежований: встановімо деяке рівняння, використовуючи значення K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] раз [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ця кислота буде дисоціювати в два етапи. Нам дається концентрація H_2S, так що давайте почнемо з вершини і працюємо наш шлях вниз. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) Тоді можна припустити, що обидва ці види знаходяться в с