Яке визначення кислот і основ підкреслює роль протонів?

Відповідь:

Це стосується Бронштед-Лоурі кислот і підстав.

Пояснення:

A Кислота Бренстеда-Лоурі визначається як протон донора.

Напр.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Тут ясно, що сірчана кислота (# H_2SO_4 #) втратили протон і подаровані воду (# H_2O #), формуючи таким чином a іон гідроксонію (# H_3O ^ + #). Таким чином, сірчана кислота являє собою a сильний Кислоту Бренстеда-Лоурі з рН близько 2, що перетворить блакитний лакмусовий папір червоного кольору.

A База Бренстеда-Лоурі однак, це протон акцептор.

Наприклад:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Тут ясно, що аміак (# NH_3 #) прийнято протон від води до утворення іон амонію (# NH_4 ^ + #) і a гідроксид-іон (#OH ^ - #).

Тепер, якщо придивитися до першого рівняння, що включає сірчану кислоту, ви побачите, що вода діє як a бази формувати # H_3O ^ + # від # H_2O #. Це прийнято протон.

І якщо дивитися на друге рівняння, що включає аміак, вода діє як кислоти і формування #OH ^ - # від # H_2O #. Це має подаровані протон!

Таким чином, вода може діяти як обидва кислоти і підстави. Ми говоримо, що вода є амфотерні.

Які загальні помилки студенти роблять з дисоціацією кислот і основ?

Перевірте пояснення. Дисоціація або асоціація протонів відбувається один за одним, не всі відразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) але H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + але NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Деякі види є амфотерними, тобто вони можуть діяти як кислота або основа (наприклад, води і аміаку). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильні кислоти і підстави повністю дисоціюють. Пам'ятайте, що тільки перший протон для H_2SO_4 повністю диссоціює. HSO_4 ^ - не сильна кислота. 7 сильних

Яке визначення для кислот і основ є правильним: Льюїс або Бронстед?

Обидва визначення правильні. Ні визначення не є неправильним. Визначення пов'язані між собою, але вони відносяться до різних явищ. Кислота Бренстеда є донором протона. База Бренстеда - акцептор протона. Кислота Льюїса є акцептором електронної пари. Підставою Льюїса є донор електронних пар. Якщо ви хочете обговорити реакцію з точки зору передачі протона, ви використовуєте визначення Бренстеда. Якщо ви хочете обговорити реакцію через перенесення електронних пар, ви використовуєте визначення Льюїса.

Бор має два ізотопи, бор-10 і бор-11. Бор-10 має п'ять протонів і п'ять нейтронів. Скільки протонів і нейтронів має бор-11? Поясніть.

П'ять протонів і шість нейтронів. Ізотопи задаються назвою елемента і масовим числом. Тут бор-11 означає, що ім'я елемента є бор, а масове число - 11. Ми отримали, що бор-10 мав п'ять протонів у своєму ядрі, і будь-який елемент завжди має однакову кількість протонів у його ядрі (атомний номер) . Так бор-11 має п'ять протонів так само, як бор-10. Тоді масове число є сумарними протонами плюс нейтронами. Для бору-11 це всього 11, і п'ять частинок - протони, тобто 11-5 = 6 нейтронів.