Обидва визначення правильні. Ні визначення не є неправильним.
Визначення пов'язані між собою, але вони відносяться до різних явищ.
Кислота Бренстеда є донором протона. База Бренстеда - акцептор протона.
Кислота Льюїса є акцептором електронної пари. Підставою Льюїса є донор електронних пар.
Якщо ви хочете обговорити реакцію з точки зору передачі протона, ви використовуєте визначення Бренстеда.
Якщо ви хочете обговорити реакцію через перенесення електронних пар, ви використовуєте визначення Льюїса.
Які загальні помилки студенти роблять з дисоціацією кислот і основ?
Перевірте пояснення. Дисоціація або асоціація протонів відбувається один за одним, не всі відразу. Не H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) але H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + але NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Деякі види є амфотерними, тобто вони можуть діяти як кислота або основа (наприклад, води і аміаку). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Сильні кислоти і підстави повністю дисоціюють. Пам'ятайте, що тільки перший протон для H_2SO_4 повністю диссоціює. HSO_4 ^ - не сильна кислота. 7 сильних
Яке визначення кислот і основ підкреслює роль протонів?
Це стосується кислот і підстав Бренстеда-Лоурі. - Кислоту Бронштеда-Лоурі визначають як донора протона. Напр. Тут ясно, що сірчана кислота (H_2SO_4) втратила протон і подарувала її воді (H_2O), утворюючи, таким чином, іон гідроксонію (H_3O ^ +). Таким чином, сірчана кислота є сильною кислотою Бронштеда-Лоурі з рН близько 2, що перетворить блакитну лакмусову папір червоного кольору. Підстава Бронштеда-Лоурі, однак, є акцептором протона. Наприклад: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Тут ясно, що аміак (NH_3) прийняв протон з води, утворюючи іон амонію (NH_4 ^ +) і гідроксид-іон (OH ^). -). Тепер, якщо придивитися до пер
Яка пара є сполученою парою кислот-основа Бренстеда-Лоурі? NH_3; NH_4 ^ + або H_3O ^ +; OH ^ - або HCl; HBr або ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
Теорія Бренстеда-Лоурі є теорією кислотно-основних реакцій. Фундаментальна концепція цієї теорії полягає в тому, що коли кислота і основа реагують один з одним, кислота утворює її кон'юговану основу, і підстава утворює її кон'юговану кислоту шляхом обміну протона. Таким чином, anwer може бути тільки першою парою: NH_3 і катіоном амонію.