Відповідь:
П'ять протонів і шість нейтронів.
Пояснення:
Ізотопи задаються назвою елемента і масовим числом. Тут бор-11 означає, що ім'я елемента - бор, а масове - 11.
Нам дано, що бор-10 мав п'ять протонів у своєму ядрі, і будь-який елемент завжди має однакову кількість протонів у його ядрі (атомний номер). Тому бор-11 має п'ять протонів так само, як бор-10.
Потім масове число є сумарних протонів плюс нейтрони. Для бор-11 це всього 11, і п'ять частинок є протонами, таким чином
Атомна маса знову виявленого ефіру становить 98,225 амо. Він має два ізотопи, що природно зустрічаються. Один ізотоп має масу 96,780 amu. Другий ізотоп має процентний вміст 41,7%. Яка маса другого ізотопу?
100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"
Саллі робить модель атома Mg з атомним масовим числом 24. Вона має кулі для протонів, нейтронів і електронів. Вона додала до неї 6 нейтронів. Скільки ще нейтронів потрібно додати, щоб завершити її нейтральний атом магнію?
Для "" ^ 24Mg .............................? Z, "атомний номер" магнію - 12. Це означає, що існує 12 позитивно заряджених ядерних частинок. Це визначає частинку як атом магнію. Для представлення ізотопу 24Мг ми потребуємо ще 6 нейтронів.
Скільки протонів, нейтронів і електронів знаходиться в атомі срібла з масовим числом 108?
Атомна маса або масова кількість Атомна маса або масове число визначається як кількість протонів і нейтронів, присутніх всередині ядра. У випадку Ag (срібло) вона має 47 протонів і 61 нейтрона. Ми не включаємо в визначення масового числа. Атом електрично нейтральний, це означає, що він має таку ж кількість протонів і електронів, тому срібло має 47 електронів, що обертаються навколо ядра.