У закритій камері 58 грам газу пропану (C3H8) і 200 грамів кисню ініціюють, щоб ініціювати випаровування, що є обмеженим реагентом в цій реакції?

Відповідь:

Пишемо стехіометричне рівняння ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Пояснення:

І тоді ми допитуємо молярні кількості ….

# "Моль пропану" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * моль ^ -1) = 1,31 * моль.

# "Молей кисню" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * моль.

Але чітко, ми вимагаємо # 6.55 * mol # діоксигена для стехіометричної еквівалентності … І, таким чином, кисень є обмежуючим реагентом для реакції, як написано ….

На практиці вуглеводень міг би спалюватися неповністю, щоб сказати #C (s) #сажі …. або монооксид вуглецю …#CO (g) #… і ми могли б представити це неповне згоряння реакцією …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Як ми знаємо, скільки вуглецю та окису вуглецю ми отримуємо? Як інакше, але за допомогою аналізу продуктового асортименту …? І чітко терміни питання не дають цих даних.

Відповідь:

Кисень є обмеженим реагентом

Пояснення:

Рівняння реакції:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O +

Молярна маса пропану становить 44,09 г / моль

Молярна маса кисню становить 31,99 г / моль

58 г пропану становить 1,314 молей, тобто #58/44.09#)

З наведеного вище рівняння потрібно 15 молей кисню для завершення бурму 1 моль пропану.

Отже, 1.314 моля пропану вимагає 6,58 молей кисню, який важить 210 грамів.

Але камера закрита і у вас є тільки 200гм кисню, а значить, весь пропан не горить. Вам потрібно більше кисню.

Кисень є обмеженим реагентом