На скільки грамів води можна отримати поєднання 8 грамів кисню і 8 грамів водню?

Відповідь:

Це проблема стехіометрії. Спершу треба написати збалансоване рівняння

Пояснення:

Як можна бачити, потрібно 2 молі газу H2 і 1 моль O2 для утворення 2 молей H2O.

Вам дають грами як водню, так і кисню. Спочатку потрібно знайти обмежуючий реагент. Для цього беруть масу реагенту і перетворюють його в молі.

Тепер зробимо співвідношення моль-моль, щоб дізнатися, скільки молів # "H" _2 "O" # можуть бути отримані з кожного реагенту. Реагент з утворенням найменшого числа молей є обмежуючим реагентом.

Напр. Для # "H" _2 (g) #

# "8 грамів H" _2 * "1 моль" / (2 "g" / "mole") * ("2 молі H" _2 "O") / ("2 молі H" _2) = "молей H" _2 "O вироблено" #

Для # "O" _2 (g) #

# "8 грамів O" _2 * "1 моль" / (32 "g" / "mole") * ("2 молі H" _2 "O") / "1 моль O" _2 = "молей H" _2 " O вироблено "#

Як тільки ви знайдете обмежує реагент, приступайте до знаходження маси в грамах # "H" _2 "O" # це може бути зроблено і у вас є відповідь.

Прихована теплота пароутворення води становить 2260 Дж / г. Скільки грамів води при 100 ° C можна перетворити на пару на 226 000 Дж енергії?

Відповідь: m = 100g. Для відповіді на це запитання достатньо використовувати таке рівняння: Q = Lm, де Q - кількість тепла, необхідного для перетворення води в пару; L - латентна теплота пароутворення води; m - маса води. Отже: m = Q / L = (226000J) / (2260 Дж / г) = 100г.

Свіжа журавлина містить 88% води і висушується 5% води. Скільки коштує свіжа журавлина, з якої можна отримати 5 кг сушеної журавлини?

Зробіть це так: 5кг брусниці має 5% води, тому кількість води = 5/100 * 5 = 0.25кг. Таким чином, "плоть" активації журавлини важить лише 4,75 кг (5 -0,25 = 4,75). свіжа маса X кілограмів, вміст води було б = 88/100 * X = 0.88Xkg А "плоть" журавлини була б = X-0.88X = 0.12X Так 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 кг

При нагріванні 2 молей водню з 2 молями йоду утворюється 2,96 моль йодистого водню. Яка константа рівноваги для утворення йодистого водню?

"K" _ "c" = 4 У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно опрацювати його, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння. колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightleftharpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" початковий молі: колір (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 Зміна молей: -1,48 колір (білий) (aa) -1,48 колір (білий) (aaa) +2,96 Рівноважні молі: колір (білий) (a) 0,53 колір (білий) (z