При нагріванні 2 молей водню з 2 молями йоду утворюється 2,96 моль йодистого водню. Яка константа рівноваги для утворення йодистого водню?

Відповідь:

# "K" _ "c" = 4 #

Пояснення:

У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно розібратися, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння.

# колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightffarpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" #

Початкові роди: # color (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 #

Зміна молей: # -1.48 колір (білий) (aa) -1.48 колір (білий) (aaa) + 2.96 #

Рівноважні молі: #color (білий) (a) 0,53 колір (білий) (zacaa) 0,53 колір (білий) (aaaaa) 2,96 #

Отже, ми знаємо, скільки у нас молей у рівновазі. Оскільки нам не присвоюється концентрація, треба вважати, що кількість молей дорівнює молярності.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4

Константа рівноваги не має одиниць, оскільки вони скасовують:

#cancel ("mol" ^ 2) / (скасувати (("mol") ("mol"))) #

Використовуючи наступну реакцію, якщо 1.75 моль газу азоту вступає в реакцію з надлишком водню, скільки молей NH_3 буде отримано? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 молей Просто напишіть мольне співвідношення відомих і невідомих компонентів: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2хх1.75моль = 3.5моль

Мінімальна енергія, необхідна для дисоціації молекул йоду, I2, становить 151 кДж / моль. Що таке довжина хвилі фотонів (в нм), яка забезпечує цю енергію, припускаючи, що кожна зв'язок дисоціюється поглинанням одного фотона?

792 нанометра (або науково 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Рівняння цього рішення застосовувалися: N = n * N_A де N - кількість n молей часток і N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) є числом Авагордоро Закон Планка E = h * f де E - енергія одного фотона частоти f і h - константа Планка, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " кг "*" s (^ 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) колір (синій) ("J") * "s" [1] lambda = v / f де lambda - довжина хвилі хвилі електромагнітне (ЕМ) випромінювання частоти f. З питання, порушуючи N_A (один моль) молекул йоду, споживає E ("один моль") = E * N_

Газ азоту (N2) реагує з газоподібним воднем (H2) з утворенням аміаку (NH3). При 200 ° С в закритому контейнері 1,05 атм газоподібного азоту змішують з 2,02 атм газоподібного водню. При рівновазі загальний тиск становить 2,02 атм. Що таке парціальний тиск газоподібного водню при рівновазі?

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " +