Відповідь:
Принцип невизначеності Гейзенберга - коли ми вимірюємо частинку, ми можемо знати її позицію або її імпульс, але не обидва.
Пояснення:
Принцип невизначеності Гейзенберга починається з думки, що спостереження чогось змінює те, що спостерігається. Тепер це може звучати як пучок нісенітниць - адже, коли я спостерігаю за деревом, будинком або планетою, в ньому нічого не змінюється. Але коли ми говоримо про дуже дрібні речі, такі як атоми, протони, нейтрони, електрони і тому подібне, то це дуже має сенс.
Коли ми спостерігаємо те, що досить мало, як ми його спостерігаємо? За допомогою мікроскопа. А як працює мікроскоп? Він знімає світло на річ, світло відбивається назад, і ми бачимо зображення.
Тепер давайте зробимо те, що ми спостерігаємо, дуже малі - менше, ніж атом. Це настільки мале, що ми не можемо просто знімати світло на нього, тому що це занадто мало, щоб бачити - тому ми використовуємо електронний мікроскоп. Електрон потрапляє на об'єкт - протон - і відскакує назад. Але вплив електрона на протон змінює протон. Тому, коли ми вимірюємо один аспект протона, скажімо, його положення, ефект електрона змінює свій імпульс. І якщо ми будемо вимірювати імпульс, позиція зміниться.
Це Принцип Невизначеності - що коли ми вимірюємо частинку, ми можемо знати її позицію або її імпульс, але не обидва.
Використовуючи принцип невизначеності Гейзенберга, як би ви розрахували невизначеність положення комара 1,60 мг, що рухається зі швидкістю 1,50 м / с, якщо швидкість відома в межах 0,0100 м / с?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Принцип невизначеності Гейзенберга стверджує, що ви не можете одночасно вимірювати імпульс частинки і її положення з довільно високою точністю. Простіше кажучи, невизначеність, яку ви отримаєте для кожного з цих двох вимірів, повинна завжди задовольняти колір нерівності (синій) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", де Deltap - невизначеність в імпульсі; Deltax - невизначеність в положенні; h - константа Планка - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Тепер, невизначеність в імпульсі можна розглядати як невизначеність швидкості, помножена, у вашому випадку,
Використовуючи принцип невизначеності Гейзенберга, ви можете довести, що електрон у ніколи не може існувати?
Принцип невизначеності Гейзенберга не може пояснити, що електрон не може існувати в ядрі. Принцип стверджує, що якщо знайдена швидкість електрона, положення невідоме і навпаки. Однак ми знаємо, що електрон не може бути знайдений в ядрі, тому що тоді атом в першу чергу буде нейтральним, якщо не буде видалено електронів, які є такими ж, як електрони на відстані від ядра, але було б надзвичайно важко видалити електронів, де, як і зараз, відносно легко видалити валентні електрони (зовнішні електрони). І навколо атома не було б жодного порожнього простору, тому експеримент Золотого листа Резерфорда не отримав би результатів, як
Що таке принцип невизначеності Гейзенберга? Як атом Бора порушує принцип невизначеності?
В основному Гейзенберг говорить нам, що ви не можете знати з абсолютною впевненістю одночасно і положення і імпульс частинки. Цей принцип досить складно зрозуміти в макроскопічних термінах, де можна побачити, скажімо, автомобіль і визначити його швидкість. З точки зору мікроскопічної частки проблема полягає в тому, що різниця між часткою і хвилею стає досить нечіткою! Розглянемо одну з цих сутностей: фотон світла, що проходить через щілину. Зазвичай ви отримаєте дифракційну картину, але якщо ви вважаєте, що один фотон .... у вас є проблема; При зменшенні ширини щілини дифракційна картина збільшує її складність, створюючи р