Хімія

Градієнт парціального тиску - це різниця в концентрації газу в суміші газів, в якому газ знаходиться при більш високому тиску в одному місці і нижчому тиску в іншому місці. Газ буде дифундувати від більш високого тиску до більш низького тиску вниз по градієнту. Саме так кисень і вуглекислий газ дифундують в наші тіла і виходять з них. Газообмін відбувається в альвеолах (повітряних мішках) в наших легенях, які містять капіляри. Парціальний тиск кисню більше у зовнішньому середовищі, ніж у капілярах, тому кисень дифундує в капіляри. Парціальний тиск діоксиду вуглецю вище в капілярах, ніж у зовнішньому середовищі, тому діокси Докладніше »

Зробіть це так: 5кг брусниці має 5% води, тому кількість води = 5/100 * 5 = 0.25кг. Таким чином, "плоть" активації журавлини важить лише 4,75 кг (5 -0,25 = 4,75). свіжа маса X кілограмів, вміст води було б = 88/100 * X = 0.88Xkg А "плоть" журавлини була б = X-0.88X = 0.12X Так 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 кг Докладніше »

0,268L Дано: Маса = 5,0 г концентрації KCl = 0,25 М KCl Молярна маса KCl = 74,5513 г / моль Обсяг =? Ми можемо використовувати формулу молярності, щоб вирішити цю проблему, яка є "Molarity" = "молями розчиненої речовини" / "літри розчину" Однак, оскільки ми намагаємося знайти обсяг, використовуємо наступну формулу (перегрупувати): "Volume" = "молі розчиненої речовини" / "молярність" Крім того, наше значення 5.0g KCl не в молях зовсім ще, так що ми перетворюємо це в молях молей KCl, використовуючи моль формулу "моль" = "маса" / "молярна мас Докладніше »

Точність - наскільки близькі ваші відповіді один до одного, незалежно від того, наскільки «правильними» вони є. Уявіть собі велику мету з биків. Якщо ви не потрапите в середину, але всі ваші хіти знаходяться близько один до одного, ви точні. Якщо ви потрапили в середину, але ваші хіти не обов'язково близькі один до одного, ви точні. Точність важлива в хімії, тому що це означає, що ваші результати є послідовними. Точність також важлива, але ви також повинні комбінувати її з точністю, щоб отримати найкращі результати. Щоб підвищити точність (і точність), зменшіть кількість змінних, які можуть вплинути на ваш ек Докладніше »

Конкретна сполука завжди буде містити однакові елементи в тій же (постійній) пропорції, незалежно від її джерела або методу підготовки. Сьогодні Закон постійної композиції Пруста звичайно відомий просто як закон постійної композиції. Наприклад, кисень становить 88,810% маси будь-якого зразка чистої води, тоді як водень становить 11,190% від маси. Ви можете отримати воду шляхом танення льоду або снігу, конденсації пари, від річки, моря, ставка і т.д. Це може бути з різних місць: США, Великобританії, Австралії, або в будь-якому місці. Це може бути зроблено за допомогою хімічних реакцій, таких як спалювання водню в кисні або Докладніше »

Закон Рауля просто говорить, що тиск пари P_A ^ "*" вище чистої рідини зменшиться до P_A <P_A ^ "*", коли в неї додають розчинник. Для ідеальних сумішей (без змін міжмолекулярних сил після змішування), вона заснована на мольній частці chi_ (A (l)) розчинника в фазі розчину: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*", де A є розчинником. Оскільки 0 <chi_ (A (l)) <1, випливає, що тиск парів розчинника має зменшуватися. Вона починається з P_A = P_A ^ "*", а потім як chi_ (A (l)) зменшується, P_A зменшується. Розчинена речовина блокує розчинник від випаровування, тому його важче кипіти, і, та Докладніше »

Променева терапія - це використання високоенергетичних променів, зазвичай рентгенівських променів і електронів для лікування таких захворювань, як рак. Промені випромінювання в променевій терапії є більш потужними, ніж звичайні рентгенівські промені. Вони спрямовані на знищення ракових клітин. Нормальні клітини також можуть бути пошкоджені радіотерапією, але зазвичай вони можуть ремонтувати себе. Ракові клітини не можуть. Променева терапія може проводитися самостійно або з хірургічною операцією, хіміотерапією, гормонотерапією або терапією моноклональними антитілами. Це може бути надано перед операцією для зменшення пухлини Докладніше »

УВАГА: Це довга відповідь. Він дає всі правила і багато прикладів. Значними цифрами є цифри, що використовуються для представлення вимірюваної кількості. Лише цифра, розташована в правій частині, є невизначеною. Найбільш далека праворуч має певну помилку в його значенні, але все ще залишається значною. Точні цифри мають точно відоме значення. Немає помилки або невизначеності у значенні точного числа. Точні числа можна вважати такими, що мають нескінченну кількість значущих цифр. Прикладами є числа, отримані шляхом підрахунку окремих об'єктів і визначених чисел (наприклад, 10 см на 1 м) є точними. Виміряні числа мають з Докладніше »

Наукові позначення використовуються для запису цифр, які є занадто великими або занадто малими, щоб зручно писати їх у десятковій формі. > У науковій нотації пишемо число у вигляді a × 10 ^ b. Наприклад, записуємо 350 як 3.5 × 10 ^ 2 або 35 × 10 ^ 1 або 350 × 10 ^ 0. У нормованій або стандартній науковій нотації ми пишемо лише одну цифру перед десятковою крапкою в a. Таким чином, ми запишемо 350 як 3.5 × 10 ^ 2. Ця форма дозволяє легко порівнювати числа, оскільки показник b дає порядок чисел. Для величезних чисел, таких як число Авогадро, набагато легше писати 6.022 × 10 ^ 23, ніж "602 Докладніше »

Ну, це міра кількості розчиненої речовини в даній кількості рішення .... І є кілька способів вираження концентрації ..."Молярність" = "Молі розчиненої речовини" / "Об'єм розчину" "Моляльність" = "Молі розчиненої речовини" / "Кілограми розчинника" Тепер при низьких концентраціях, в основному, "молярність" - = "молярність" ... концентрації (і різні температури), величини розходяться ... "Відсоток по масі" = "Маса розчиненої речовини" / підрізка "Маса розчину" _ "маса розчиненої речовини + маса розчинника&quo Докладніше »

Сольвація - це процес, в якому молекули розчинника притягують частинки розчиненої речовини. Основними силами сольватації є іонно-дипольні та водневі зв'язки. Це є основною причиною того, що розчинені речовини розчиняються в розчинниках. Сольвація внаслідок іон-дипольних взаємодій Іонні сполуки, такі як NaCl, розчиняються в полярних розчинниках, як вода. Між іонами і молекулами води є сильні іонно-дипольні принади. Іони Na залучають негативні атоми кисню води. Іони Cl залучають позитивні водневі атоми води. Іони оточені сольваторною оболонкою молекул води. Чим ближче протилежні заряди можуть потрапити один до одного, ти Докладніше »

Дивись нижче. > Існує два типи стандартного потенціалу: стандартний клітинний потенціал і стандартний потенціал напівклітин. Стандартний клітинний потенціал Стандартний клітинний потенціал - це потенціал (напруга) електрохімічної комірки в стандартних умовах (концентрації 1 моль / л і тиску 1 атм при 25 ° С). У зазначеній клітинці концентрації "CuSO" _4 і "ZnSO" _4 кожен 1 моль / л, і показання напруги на вольтметрі є стандартним потенціалом осередку. Стандартний потенціал напів-комірки Проблема полягає в тому, що ми не знаємо, яка частина напруги надходить від напівклітин цинку і скільки надход Докладніше »

Я повинен здогадатися, що ви просите, тому я прошу вибачення, якщо я помиляюся. Стохіометрія - це просто слово, що означає "в правильному вимірі". Отже, приклад стехіометрії. Якщо ви вийшли до магазинів з 20 фунтів стерлінгів, і купили 4 л молока вартістю 1-20 фунтів стерлінгів, коли ви отримали цю зміну, ви б відразу дізналися, чи ви були короткочасно змінені. Або бакалійник зробив помилку, або намагався скоротити вас. Тим не менш, у вас є причини для скарги, якщо ви не отримали точно 18-80 фунтів стерлінгів. Це стехіометрична транзакція. У всіх хімічних реакціях маса зберігається так само, як і зміна: якщо ви п Докладніше »

Не спонтанні при стандартних умовах, а підвищення температури зробить реакцію більш ймовірною спонтанною, стаючи спонтанною, коли T> 2086.702606KA реакція спонтанна, якщо DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ моль ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J моль ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ моль ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ моль ^ -1 Реакція не є спонтанною в стандартних умовах. Збільшення температури призведе до більшого значення для TDeltaS ^ circ, і, отже, зробить DeltaG ^ менше і менш Докладніше »

V_ (Ne) = 22,41 L "Ми використовуємо закон ідеального газу," колір (помаранчевий) (PV = nRT) "Ми знаємо, що умови для STP такі," P = 101,325 кПа V =? n = 1,0 моль R = 8,314 T = 273,15 K Вставте ваші значення. колір (помаранчевий) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0 моль) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0 моль) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Це справедливо, оскільки об'єм ідеального газу становить 22,41 л / моль при STP." Докладніше »

Сума маси протона, електрона і нейтрона (окремих компонентів) атома - атомна маса. Просте визначення лежить в самому значенні. Маса атома вважається його атомною масою. Вимірюється в: - amu або атомній одиниці маси Зазвичай атомна маса обчислюється шляхом додавання числа протонів і нейтронів разом, в той час як електрони ігноруються. Виражається в: - грамах або будь-яких інших одиницях для вимірювання ваги. Стандарт: - 1/12 мас. Ізотопу С-12. У випадку H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, крім Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K і Ar, атомна маса = подвійний атомний номер Ось деякі елементи та Докладніше »

165,01 грам. Почнемо з хімічної формули нітриту алюмінію: "Al" ("NO" _2) _3 Зрозумійте, скільки кожного з елементів маєте: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 І помножте це на атомний маса кожного елемента: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Нарешті, додайте всі ці значення до отримайте остаточну відповідь: 26.98 + 42.03 + 96.00 = колір (червоний) (165.01) Докладніше »

792 нанометра (або науково 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Рівняння цього рішення застосовувалися: N = n * N_A де N - кількість n молей часток і N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) є числом Авагордоро Закон Планка E = h * f де E - енергія одного фотона частоти f і h - константа Планка, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " кг "*" s (^ 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) колір (синій) ("J") * "s" [1] lambda = v / f де lambda - довжина хвилі хвилі електромагнітне (ЕМ) випромінювання частоти f. З питання, порушуючи N_A (один моль) молекул йоду, споживає E ("один моль") = E * N_ Докладніше »

Це було запропоновано як один з найбільш ранніх газових законів ... Гіпотеза Авогадро припускає, що при СІМЕ ТЕМПЕРАТУРИ і ТИСКУ РІВНІ ОБ'ЄМИ газів міститься однакове число частинок .... І так .... Впропн ... де н t = "кількість газоподібних частинок ..." Ми можемо використовувати ці ідеї, щоб сформулювати "число Авогадро", число частинок в ОДНОМ молі речовини… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Докладніше »

Ну, їй потрібно знати обсяг .... За визначенням ... "щільність" дорівнює частці, масі на одиницю обсягу ... тобто rho_ "щільність" = "маса" / "обсяг" .. маса, але не отримала обсяг. Тепер, якщо іграшка плаває на воді, то ми знаємо, що rho <1 * g * ml ^ -1 ... тому що 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "вода". І якщо іграшка опускається ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Докладніше »

Нітрид міді Cu на періодичній таблиці являє собою мідь, а N на періодичній таблиці - азот. Відомо, що це бінарне з'єднання, тому ми використовуємо формулу M_xN_x "(металевий елемент) (неметалевий елемент стебло + ide)" 1 ^ (st) елемент "Cu" - мідь 2 ^ (nd) елемент "N" - азот :. Нітрид міді Докладніше »

Ізотоп кольоровий (білий) (XX) колір (amu) колір (білий) (X) Ізотопна величина Br-79колір (білий) (XXXX) 78.92колір (білий) (XXXXXXX)? Br-81колір (білий) (XXXX) 80.92колір (білий) (XXXXXXX)? "середня атомна маса" = ("маса *%" + "маса *%" + "маса *%" ...) Нехай x -% величини Br-79 Нехай 1-x -% величини Br-81 Br 79. 904 г / моль за кольором періодичної таблиці (помаранчевий) "(середня атомна маса)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.0 Докладніше »

Щоб вирішити цю проблему, потрібно скористатися наведеним нижче рівнянням. Q = mcΔT m - маса в грамах речовини c - питома теплоємність (J / g ° C) (змінюється залежно від стану речовини) ΔT - зміна температури (° C) Тут, враховується, що маса вода - 11,4 грама. Між тим, зміна температури склала б 43,0 ° С - 21,0 ° С = 22,0 ° С. Згідно з моїм підручником, питома теплова потужність для рідкої води становить 4,19 Дж / г ° С. Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Якщо ми повинні були перетворити його в kJ і взяти до уваги значні цифри, відповідь склала б 1,05 кДж, а 2500 ккал Докладніше »

Нижче наведена схема розташування електронів в атомі Бора-Бурі. Модель атома Ніла Бхора заявила, що електрони обертаються навколо атома в фіксованому шляху, відомому як оболонки або орбіти. Вони також розповіли, що, обертаючись навколо атома в цих орбітах або оболонках, електрони не втрачають енергії. Таким чином він дав схему розташування електронів - 1) Електрони заповнюються поступово. На перших порах внутрішні оболонки заповнені, а зовнішні оболонки заповнені. 2) У зовнішніх оболонках не може бути більше 8 електронів. Докладніше »

Mu = 1.84D Полярність води може бути розрахована шляхом знаходження суми двох дипольних моментів обох O-H зв'язків. Для іонних сполук дипольний момент можна обчислити за допомогою: mu = Qxxr, де, mu - дипольний момент, Q - кулонівський заряд Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, а r - довжина зв'язку або відстань між двома іонів. Для ковалентних сполук вираз стає: mu = deltaxxr де, дельта є частковим зарядом на атомах. Для води часткові заряди розподіляються наступним чином: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (дельта +) Більш складним є обчислення часткового заряду на кожному атомі, тому я пропускатиму це частина. Д Докладніше »

Технічно молоко не має єдиної точки кипіння, тому що це суміш .....Молоко не є єдиним з'єднанням, а сумішшю води з різними жирами і білками, суспендованими в ній. Точний склад змінюється залежно від типу молока (повний жир, напівфабрикати тощо), але в якості загального наближення можна вважати приблизно 90% води, приблизно 4% лактози, і кілька% жирів і білків, враховуючи, що найбільший фракція молока є водою з невеликою кількістю водорозчинних компонентів, присутніх в ній, температура кипіння молока істотно не відрізняється від температури води. Це може бути фракція, що перевищує 100 градусів, за рахунок присутності ро Докладніше »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Якщо ви натиснете на посилання, ви побачите легкі інструкції як це зробити. Я виконую наступні дії, так що легко буде слідувати ... 1. Знайти атомний номер. Я подивився, і це 7. 7. Визначте заряд. Це нейтральний елемент, тому немає необхідності в цьому кроці. 3. Запам'ятайте основний список орбіталей. Це було написано у посиланні, так що я залишу це для вас. 4. Зрозуміти позначення електронної конфігурації. Знати, коли використовувати яку орбітальну і нижній індекс. Всі показники додають атомний номер, якщо він нестабільн Докладніше »

Зверніться до пояснення. Зважування свічки до і після горіння показує, скільки палива було спалено. Типовим восковим свічкою є алкан, такий як хентриакотан, тому пишуть хімічну формулу для спалювання цього алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Виконуйте молі для цього алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 молей. Молярне відношення алкана до CO_2 дорівнює 1:31, тому множать молі алкана на 31, щоб отримати кількість молей для CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 молей Помножте молі CO_2 на 24dm ^ 3, а потім на 1000, щоб отримати його в см ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Отже, для води, зробіть 0.0511 моль разів за формул Докладніше »

Я дам вам оцінити це ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / скасувати "L" xx 1.222 скасувати "L" = ??? Якщо це стосується аніонів броміду, то скільки атомів броміду є в цьому? Виділіть нижче, щоб побачити відповідь. колір (білий) (3.862 xx 10 ^ (- 11) скасувати ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "атоми") / скасувати ("1 mol будь-коли")) колір (білий) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "атомів Br" ^ (-)) Докладніше »

У порядку атомної маси. Менделєєв упорядкував свої елементи в його періодичній таблиці в порядку атомної маси. Він знайшов, що подібні елементи були згруповані разом. Проте деякі елементи не стосувалися цього правила, особливо ізотопні форми елементів. Однак наші періодичні таблиці відрізняються від менделєєвських, оскільки ми впорядковуємо елементи на основі атомного номера, що ставить подібні елементи в групи на підставі їх хімічних властивостей замість їх зовнішнього вигляду. Звичайно, в той час Менделєєв не міг замовляти на основі атомного номера, оскільки він не зміг порахувати номер електрона / протона. Докладніше »

Підвищення міцності металевих зв'язків. У періоді 3 періодичної таблиці орбіталі 3s і 3p заповнені електронами. Атомне число збільшується по періоду 3. Електронні конфігурації елементів періоду 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Причини змінюваних точок плавлення протягом періоду 3 (зліва направо): вищий атомний номер (протонний номер) - Al має більше протонів, ніж Na, ядер А1 - більш позитивно заряджений Атомний радіус зменшується - ділокалізовані електрони ближче до позитивних ядер, Докладніше »

Здравствуйте, я роблю серію відео підручників youtube, що пояснюють поняття хімії для школярів. Цикл Born-Haber призначений для вимірювання енергії решітки. Іонні сполуки утворюють кристалічні структури, звані гратами. Щоб розплавити або розчинити іонну сполуку, необхідно розбити цю решітку. Енергія, необхідна для цього, називається "енергією решітки". Сам цикл Борна-Хабера - це метод скорочення. Ми використовуємо те, що називається законом Гесса, щоб уникнути великої кількості брудних розрахунків. Закон Гесса вказує, що енергія, необхідна для створення сполуки, дорівнює енергії продуктів мінус енергії реагентів. Докладніше »

DeltaH_ "target" = - "169.1 кДж моль" ^ (- 1) Ваша мета тут полягає в тому, щоб змінити термохімічні рівняння, дані вам, щоб знайти спосіб дістатися до цільової реакції "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Ви знаєте, що у вас є 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 кДж моль" ^ (- 1) колір (синій) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - &quo Докладніше »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Ми попросили знайти депресію точки замерзання розчину. Для цього використовуємо рівняння DeltaT_f = i · m · K_f, де DeltaT_f - зміна температури точки замерзання (те, що ми намагаємося знайти) i - коефіцієнт van't Hoff, який задається як 1 (і зазвичай є 1 у разі неелектролітів) m - молярність розчину, яка є "молярностью" = "mol solute" / "kg розчинник" Перетворюють задану масу сахарози на молі з використанням її молярної маси: 35,0 рани ("g сахароза"). ") ((1колір (білий) (л)" моль сахарози ") / Докладніше »

Ну, цукор - НЕ тільки одна молекула. Цукор є узагальненою назвою для солодких, коротколанцюгових, розчинних вуглеводів, багато з яких використовуються в їжі. Це вуглеводи, що складаються з вуглецю, водню і кисню. Існують різні типи цукру, отримані з різних джерел. Прості цукру називаються моносахаридами і включають глюкозу, фруктозу, галактозу, ... Таблиця або гранульований цукор, який зазвичай використовується як їжа, - це сахароза, дисахарид. Інші дисахариди включають мальтозу і лактозу. Більш довгі ланцюги цукрів називаються олігосахаридами і полісахаридами. Хімічно різні речовини також можуть мати солодкий смак, але не Докладніше »

Відповідь проста: "С". Алмаз - одна з форм вуглецю; інший - графіт. Для їх розрізнення пишемо: алмаз: C (s, алмаз) графіт: C (s, графіт) s означає твердий. І алмаз, і графіт - аллотропи вуглецю. Існують інші екзотичні аллотропи вуглецю (серед них графени і фулерени), але вони набагато рідше зустрічаються. Алмаз складається з гігантської тривимірної мережі атомів вуглецю. По суті, алмаз - одна гігантська молекула. Все, що ми можемо зробити, це написати його емпіричну формулу, яка є "C". Докладніше »

Хімічна номенклатура для "CH" _3 "Cl" є хлорметаном. Хлорметан, також відомий як метилхлорид або монохлорметан, являє собою безбарвний газ, який плавиться при -97,4 ° С, і кипить при -23,8 ° С. Вона надзвичайно легкозаймиста, і є також занепокоєння щодо токсичності газу; з цієї причини він більше не використовується в споживчих продуктах. Він являє собою галогеналкил і може бути отриманий кип'ятінням суміші метанолу, сірчаної кислоти і хлориду натрію. Цей метод не є таким же, як метод, який використовувався сьогодні, але ці два способи однакові. Докладніше »

Радіус збільшується по мірі того, як ви спускаєтеся по столу і зменшується, коли ви рухаєтеся, атомний радіус у певний період зменшується, коли ви додаєте електрон і протон, збільшуючи привабливі сили між двома, таким чином радіус зменшується, оскільки приваблива сила більша. Хоча, якщо ви зменшуєте період, електрон знаходиться на більш віддаленому рівні енергії, і тому атомний радіус більший. Крім того, існує захист від енергетичних рівнів, що призводить до збільшення радіусу. Докладніше »

Іонні радіуси зменшуються протягом періоду. Іонні радіуси збільшуються вниз по групі. Електронегативність збільшується протягом періоду. Електронегативність зменшується на групу. 1. Іонні радіуси зменшуються протягом періоду. Це пов'язано з тим, що катіони металів втрачають електрони, внаслідок чого загальний радіус іона зменшується. Неметалеві катіони отримують електрони, що призводить до зменшення загального радіусу іона, але це відбувається в зворотному напрямку (порівняйте фтор з киснем і азотом, який отримує більшу кількість електронів). Іонні радіуси збільшуються вниз по групі. У групі всі іони мають один і той ж Докладніше »

Ядерне рівняння для бета-розпаду урану-237 виглядає так: "_92 ^ 237U ->" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta являє собою електрон, також званий бета-частинкою, а барну - антинейтрино. Перевіримо, що рівняння відповідає визначенню бета-розпаду. Під час бета-розпаду нейтрон з ядра U-237 випускає електрон, який є негативно зарядженою часткою. Оскільки нейтрон можна вважати комбінацією бета-частинки і протона, випромінювання електрона залишить один протон. Це призведе до збільшення атомного номера на 1, але залишить атомну масу незмінною. Дійсно, бета-розпад U-237 призводить до утворення Нептунія-237, який має ту ж с Докладніше »

Один грам на мілілітр (см ^ 3) на СТП Одиницю маси метричної системи визначали як масу 1 см ^ 3. Це визначення пов'язує основні одиниці маси, обсягу і відстані в метричній системі (блискуче) Оскільки 1 грам води займає один мл (1 см ^ 3), щільність води дорівнює 1 г / (мл) Докладніше »

Ось що я отримую: 14,5 г NaCl дорівнює 0,248 моль за рівнянням n = m / M. Тепер це дорівнює 1,459 рази 10 ^ 23 молекул хлориду натрію. Ми отримуємо це, якщо помножити 0,248 моль з числом Авогадро, 6,022 рази 10 ^ 23. Це означає, що кількість молекул відповідає кожному з окремих іонів. Так: Кількість іонів натрію = кількість іонів хлориду = 1,495 рази 10 ^ 23 іонів Таким чином, загальна кількість іонів вдвічі більша, 2,990 рази 10 ^ 23 іонів в цілому. Докладніше »

Докладніше див. Нижче. Добре, образ каже все це. Відвідайте посилання на сайт, яке я надавав, щоб дізнатися більше. Визначення: i) Ізотермічний процес: - Ізотермічний процес - це зміна системи, в якій зміна температури дорівнює нулю, тобто DeltaT = 0. І, звичайно, це ідеальний процес. ii) Адіабатичний процес: - Адіабатичний процес - це зміна системи, яка відбувається без передачі тепла або матерії між термодинамічною системою або її оточенням; Q = 0. Сподіваюся, що це допоможе. Докладніше »

Модель Бора передбачала, що електрони обертаються навколо атома, як планети, що обертаються навколо Сонця. Квантово-механічний вигляд атома говорить про хвильові функції і ймовірність знаходження електрона в різних місцях навколо атома. З квантово-механічною моделлю орбіталі можуть бути різних форм (наприклад, S - сферичні, P - гантелі). Модель Бора все ще служить певним цілям, але вона надто спрощена. Докладніше »

Кількісні дані чисельні. (Кількість) Цей тип даних є результатом вимірювань. Деякими прикладами кількісних даних було б: маса циліндра з алюмінію склала 14,23 г, довжина олівця 9,18 см. Якісні дані не чисельні. (Якість) Прикладами якісних даних були б: -колір сірчаного зразка був жовтий - реакція дала білу тверду речовину - об'єкт відчував м'якість, реакція дала сильний запах аміаку. : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Докладніше »

Сильні кислоти і основи практично повністю іонізуються у водному розчині. Давайте розглянемо визначення кислот і основ Бронштеда-Лоурі: Кислоти дарують іони H ^ + водному розчину. Основи приймають іони H ^ + у водному розчині. Сильні кислоти, такі як HCl, практично повністю диссоціюють або іонізують на іони у водному розчині: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Слабкі кислоти, такі як оцтова кислота (CH_3COOH) , не буде іонізувати в тій мірі, в якій це роблять сильні кислоти, хоча вона і до деякої міри іонізується, і ця реакція відбудеться: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) також практично повністю іоні Докладніше »

Ну, вони говорять про те ж саме, але ось визначення. Електронегативність - це хімічна властивість, яка говорить про те, наскільки добре атом може залучити електрони до себе. На електронегативність атома впливає атомний номер атома і відстань між валентними електронами атома. Вперше теоретизували його Лінус Паулінг в 1932 році. Електронна спорідненість атома або молекули визначається як кількість енергії, що виділяється, коли електрон додають до нейтрального атома або молекулу в газоподібному стані до утворення негативного іона. X + e X ^ (-) + енергія Докладніше »

Приклад нижче, що пояснює ентропію і ентальпію У 4-тактному дизельному двигуні, коли поршень подає повітря в циліндр (висмоктує повітря в циліндр), тобто виконує перший або вхідний хід при переміщенні зверху вниз, він повністю заповнює циліндр повітрям, а потім надходить поворот стиснення цього повітря і це стиснення занадто багато (приблизно співвідношення 1:20) в порівнянні з 4-тактним бензиновим двигуном; в цьому процесі знижується Ентропія, тобто зменшується розмір повітря без видалення тепла з повітря (при цьому Ентальпія залишається такою ж), це зниження Ентропії без зменшення Ентальпії, тобто без розсіювання тепла д Докладніше »

Ядерне поділ - це процес, в якому ядро розпадається на два менших ядра. Наприклад, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Ядерний синтез - це процес, в якому два ядра приєднуються до утворюють велике ядро. Наприклад, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Докладніше »

Див. Пояснення нижче. Незалежні змінні - це фактори, які можна контролювати в експерименті (що змінюється). Між тим, залежна змінна залежить від незалежної змінної (що спостерігається). Незалежною змінною зазвичай є вісь x і залежна вісь y. Докладніше »

Це просто різні методи відстеження електронів під час окисно-відновних реакцій. Припустимо, що необхідно було збалансувати рівняння: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . МЕТОД ОКСИДАЦІЙНОГО НОМЕРУ Ви визначаєте зміни кількості окислення та врівноважуєте зміни. Кількість окислення Cu переходить від 0 до +2, зміна +2. Кількість окислення Ag переходить від +1 до 0, зміна -1. Щоб збалансувати зміни, потрібно 2 Ag для кожного 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) МЕТОД ІОН-ЕЛЕКТРОНУ Ви пишете чисте іонне рівняння і розділяйте його на напівреакції. Потім вирівнюють електрони, що передаються в кожній половині реакції. Чисте іонне рівнянн Докладніше »

Обмежуючим реагентом є реагент, який визначає, скільки продукту буде сформовано. Оскільки хімічна реакція вимагає, щоб всі її реагенти протікали, після того, як один закінчиться, реакція також припиняється і, таким чином, «обмежена». Отже, запитайте себе, який буде першим, і що буде обмежуючим реагентом. Наприклад, прийміть реакцію, наведену нижче: H_2 і O_2 для формування води Ми знаємо, що випливає 2H_2 + O_2 => 2H_2O Отже, якщо ми мали сто молей H_2 і тільки п'ять молей O_2, що тоді буде обмежувальним реагентом? Було б киснем, тому що кисень спочатку вичерпається і, отже, «обмежить» реакцію, я Докладніше »

Іон CuCl (2+) CuCl_2 є іонним з'єднанням, що складається з катіона металу Cu ^ (2+) і 2 Cl ^ (_) аніонів. Найкращий спосіб ідентифікувати заряд полягає в тому, щоб використовувати таблицю Менделєєва. Оскільки заряди перехідних металів можуть відрізнятися, краще посилатися на те, що відомо - як і те, що галогени (або елементи 17 групи) зазвичай утворюють аніони з -1 зарядом. У цьому випадку ми маємо до іонів хлориду, і, як відомо, хлор є галогеном, ми можемо ідентифікувати відповідний заряд. Отже, можна зробити висновок, що інший іон повинен бути 2+ заряд, оскільки з'єднання загалом незаряджено. Докладніше »

Постараюся пояснити. рН і pOH йдуть рука об руку і складають фундаментальне співвідношення в кислотно-основній хімії: рН + pOH = pKw де pKw = 14 при 25 градусах Цельсія, хоча значення змінюється в залежності від температури. Це важливо, оскільки при виконанні розрахунків ми зазвичай відповідаємо за рН, і це співвідношення дозволяє співвідносити рН, який є негативним логарифмом концентрації H ^ +, проти рОН, який є негативним логарифмом концентрації OH ^ - в розчині. Це властивість дозволяє нам сказати щось про концентрацію гідроксиду і протонну концентрацію в розчині. Докладніше »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 атм T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Використовуйте Закон Гея Люссака для тиску і температури, коли обсяг постійний. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 атм Докладніше »

Використовується для вираження величин, які занадто великі для запису. Наукові анотації - це коли ви маєте такий більший номер, який ви не можете написати. Це як спрощення. Наприклад, ми маємо 0.00000345. З науковими анотаціями: 3.45 * 10 ^ -6. Це тому, що ви разів число в 10 шість разів, переконавшись, десяткове число над точкою (.) Сподіваюся, що це допомагає і удачі! Докладніше »

6,023 рази 10 ^ 24 молекул води Молекулярна маса води становить 18 (2 + 16). Це означає, що в 18 г води знаходиться один моль. Так у 180 грамах води є 10 молей води У кожному молі речовини є 6,023 рази 10 ^ 23 молекул / атомів Отже, в 10 молях є 60,23 рази 10 ^ 23 молекул або 6,023 рази 10 ^ 24 молекули води. Докладніше »

Постараюся пояснити, коли говорять про вольтові клітини або електролітичні клітини, корисно пам'ятати, що окислення відбувається на аноді за визначенням. У вольтової клітині анод є негативним електродом, тоді як при електролізі анод є позитивним електродом, але окислення відбувається на аноді в обох випадках, коли анод визначається як місце, де відбувається окислення. Для катода в вольтової клітині це відбувається там, де відбувається скорочення і катод є позитивним електродом. Для катода в електролітичній комірці катод є негативним електродом і відбувається його зменшення. Докладніше »

Див нижче: Концентрація визначається як кількість молей (кількість речовини) на одиницю об'єму (часто літрів / дм ^ 3) згідно з рівнянням: c = n / (v) де c - концентрація в моль дм ^ - 3, n - кількість молей речовини, розчиненого в об'ємі рідини, v. Коли мова йде про приготування розчину 10% розчину глюкози за масою, то це робиться трохи по-іншому. Нещодавно мені довелося зробити 2% розчин крохмалю, тому я вважаю, що 10% розчин глюкози працює за тим же принципом: Виміряйте до 90мл води в мірному циліндрі (який можна вважати вагою 90г), а також важать 10г глюкози за шкалою. (Таким чином, загальна маса буде 100g- та Докладніше »

Ну, це не завжди негативно ... Якщо зміна вільної енергії Гіббса, DeltaG, є негативним значенням, то реакція спонтанна при даній температурі. Це не спонтанно, якщо DeltaG приймає позитивне значення при даній температурі. Більшість реакцій, що вивчаються в лабораторіях, часто є спонтанними при кімнатній температурі, тому може здатися, що більшість реакцій має значення для вільної енергії Гіббса, яка є негативною, але це не обов'язково так. Зміна вільної енергії Гіббса дається при постійній температурі як: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Для даної реакції з заданою постійною температурою T в "K" зміна ентропії реакції Докладніше »

Чи не знижується "рН" від рівноважного значення ....? Діоксид вуглецю є кислим оксидом, для якого діє наступне рівновагу .... CO_2 (aq) + H_2O (l) правіфарпони HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Вода, насичена діоксидом вуглецю, повинна мати "pH" знижена з 7 на основі цього рівноваги і підвищених концентрацій H_3O ^ +. Для коралових рифів по всьому світу, це не гарна новина ... Докладніше »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Нікель у 4-му енергетичному рівні, d блок, 7-й стовпчик, це означає що електронна конфігурація закінчиться 3d ^ 8, причому орбітальна d буде на один рівень нижче рівня енергії, на якій вона знаходиться. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Докладніше »

Мідь знаходиться в дев'ятому стовпці перехідних металів в d блоці четвертого енергетичного рівня періодичної таблиці. Це зробило б електронну конфігурацію для міді, 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 або в конфігурації благородного газу [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Однак, оскільки 3d-орбітальна набагато більша, ніж орбітальна 4s і орбітальна 3-й, потрібно лише ще один електрон, який треба заповнити, 3d-орбіталь тягне електрон з орбіти 4s, щоб заповнити цей порожній простір. Це робить фактичну електронну конфігурацію для міді [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Докладніше »

Конфігурація електрона для хрому НЕ 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4 ^ ^ 2, але колір (блакитний) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Цікаво, що вольфрам є більш стійким з електронним розташуванням [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. На жаль, немає простого способу пояснити ці відхилення в ідеальному порядку для кожного елемента. Щоб пояснити електронну конфігурацію хрому, можна ввести: Обмінну енергію Pi_e (стабілізуючий квантово-механічний фактор, прямо пропорційний числу пар електронів в одній і тій же долонні або дуже близьких енергіях з паралельними спинами). (дестабілізуючий фактор, обернено пропорційн Докладніше »

Це електричний заряд, що переноситься одним електроном або одним протоном. Її зазвичай позначають як e і його значення становить 1.60217657 × 10 ^ -19 кулонів. Оскільки електрон негативно заряджений, його заряд становить -1,60217657 × 10 ^ -19 кулонів, а заряд на протоні - 1,60217657 × 10 ^ -19 кулонів. Докладніше »

Іонна формула фактично є емпіричною формулою. Емпіричні формули є найпростішим співвідношенням елементів у складі. Іонна формула є найпростішим співвідношенням іонів в іонному з'єднанні. З іншого боку, молекулярна формула говорить нам точну кількість атомів у кожній молекулі. Саме тому багато молекулярні формули можуть бути спрощені до емпіричної формули. NaCl не означає один іон натрію і один хлорид-іон; це означає для кожного іона натрію в солі, також є один хлорид-іон. MgCl_2 означає, що для кожного іона магнію в солі є два іони хлориду. Звичайно, істинні числа будуть величезними, тому ми записуємо їх як найпростіше Докладніше »

Енергія активації (енергія, необхідна для того, щоб реагувати на «початок», а не «відбуватися») Ефективно представляє енергію, необхідну для розриву зв'язків у видах реагентів і дозволяє реагувати на реакцію. Як тільки вона поставляється на початку, енергія, що виділяється реакцією, діє як власна енергія активації, і вам не потрібно продовжувати її застосовувати. Якщо енергія активації висока, реакція буде кінетично стабільною і не буде проходити спонтанно, навіть якщо це дуже екзотермічна реакція (яка виділяє багато тепла). Якщо вона низька, реакція починається дуже легко (часто буде спонтанною) - Докладніше »

53. 6 колір (білий) (l) "kJ" Виділена енергія походить від двох дискретних процесів: пара конденсується, щоб випустити деяку приховану теплоту конденсації при 100 кольорах (білий) (l) ^ "o" "C" охолоджується до кольору 0 (білий) (l) ^ "o" "C" до 100 кольорів (білий) (l) ^ "o" "C" без зміцнення. Кількість енергії, що виділяється в першому процесі, залежить від "L" _ "v" прихованої теплоти пароутворення для води і маси зразка: "E" ("зміна фази") = m * "L" _ " v "= 20 колір (білий) (l)" g &quo Докладніше »

Я сподіваюся, не надто заплутаним ... Як приклад розглянемо спектр: ми можемо змінити довжину хвилі lambda на частоту f, використовуючи швидкість світла у вакуумі c: c = лямбдаф так: Синє світло (грубо) f_B = (3xx10 ^ 8) ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, так що ми можемо знайти енергію, необхідну для отримання одного синього фотона: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 Тепер, якщо у вас є генератор світла (гіпотетичний), ви можете нагодувати одним кулоном цю енергію, і він буде виробляти один синій фотон. Що стосується струму, ви можете виробляти 1 синій фотон кожну секунду, якщо ви надсилаєт Докладніше »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) або яка альфа відповідає вашій речовині. Ну, від загального диференціала при постійній температурі dH = анулювати (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, так що за визначенням інтегралів і похідних, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Природні змінні T та P, які наводяться у відношенні Максвелла до вільної енергії Гіббса. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Це також пов'язано, очевидно, з відомим ізотермічним відношенням Гіббса dG = dH - TdS "" bb ((3)) Ди Докладніше »

Ми повинні знати дві речі, щоб обчислити числове значення константи рівноваги: Збалансоване рівняння для реакційної системи, включаючи фізичні стани кожного виду. З цього виводиться рівноважний вираз для обчислення Kc або Kp. рівноважні концентрації або тиску кожного виду, що виникають в рівноважному вираженні, або достатньо інформації для їх визначення. Ці значення заміщуються в рівноважному вираженні і потім обчислюється значення константи рівноваги. Обчислити величину константи рівноваги, Kc, для показаної системи, якщо 0,1908 молей CO_2, 0,0908 молей H_2, 0,0092 моль CO, і 0,0092 молей пари H_2O були присутні в реакто Докладніше »

Використовуючи ентальпії зв'язку (?) Припускаючи, що ви мали на увазі ENTHALPY зміну реакції, стає зрозумілішим. Як зазначив Чжунген-Сон, було б складно розрахувати, використовуючи рівняння Шредінгера, якщо ми дійсно говоримо про зміну ЕНЕРГІЇ. Враховуючи, що мова йде про зміни ентальпії, ми можемо використовувати ентальпії зв'язку з таблиці для вирішення цієї проблеми. Я знайшов мої ентальпії зв'язку в цій брошурі, таблиця 11 (Надано Ibchem.com). Ми повинні визначити, які облігації розірвані і які облігації сформовані. Розрив зв'язків є ендотермічним, ми повинні покласти енергію на розрив зв'язку, тому Докладніше »

Ні Ні, вони утворюють не полярну ковалентную зв'язок. У цьому випадку зв'язок знаходиться між двома атомами азоту. Тепер, оскільки він є одним і тим же атомом, ніхто не може тягнути електрони до себе більше, ніж інший, і тому вони в кінцевому підсумку поділяють електрони однаково. Рівний розподіл електронів призводить до того, що обидва атоми мають однаковий заряд на них і, отже, не є полярним Докладніше »

Кисень - наш обмежуючий реагент. Ми повинні почати зі створення збалансованої реакції між метаном і киснем. Оскільки метан є вуглеводнем, що реагує з киснем, це буде реакція горіння, що призводить до утворення вуглекислого газу та води. Реакція горіння: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Тепер ми хочемо знайти, скільки молей кожного реагенту ми повинні знайти, який з них є обмежуючим. Якщо ми зробимо приблизний розрахунок для знаходження кількості молей CH_4 і скільки молей O_2, то отримаємо наступне: Використовуючи рівняння молярності: n = (m) / MM = молярна маса сполуки / елемента, m = маса в грамах з'єднання / елемента Докладніше »

Див. Нижче: Ізотопи - це варіації даного елемента, який має різне число нейтронів, наприклад, Carbon-12 (природний вуглець) і Carbon-14 (радіоактивний ізотоп вуглецю, що має 2 додаткових нейтрона в його ядрі). Атоми - це дуже дрібні частинки, які складаються з протонів, нейтронів і електронів і складають все навколо нас. Протони та нейтрони, у свою чергу, складаються з кварків, які є елементарними будівельними блоками, які їх утворюють. Електрони - це тип лептона, який, як і кварки, справді елементарний, що означає, що вони є найменшою можливою одиницею, що утворює щось. Докладніше »

Варіант D. DeltaH (реакція) = DeltaH (продукти) - DeltaH (реагенти) Це корисне рівняння для запам'ятовування при роботі з ентальпіями утворення. Отже, DeltaH повинна бути: (2 (81,5) +2 (-286) - (2 (33,8) +50,4), що дорівнює 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4. Докладніше »

Гелієвий потенціал іонізації - це енергія, необхідна для видалення і електрона Елементи з найбільшим значенням першого потенціалу іонізації - це благородні гази, тому що вони хочуть прилипати до своїх електронів якомога більше і зберігати свою стабільність. ІП (іонізаційний потенціал) тому, що його дуже маленьке, а позитивне ядро може набагато легше залучити свої електрони і зберегти їх. Очевидно, що ядру важко утримати електрон, який знаходиться далеко, оскільки привабливі сили будуть меншими. Докладніше »

Дивись нижче. Електричний заряд визначається субатомними частинками, що називаються «електрони» і «протони». Електрони мають -1 негативний заряд, тоді як протони мають +1 позитивний заряд. Дивлячись на періодичну таблицю, атомний номер кожного елемента дорівнює протонам і електронам, які він має, коли він електрично нейтральний. Нейтральність класифікується як чистий 0 електричний заряд (наприклад, 2 протони і 2 електрона в нейтральному гелію створюють електричне рівняння (+2) + (-2) = 0 чистий заряд). Атоми не завжди є електрично нейтральними, ми називаємо ці атоми "іонами". Атоми, які мають Докладніше »

Для фарб на основі нафти: звичайно скипидар, запах або запах мінеральних спиртів і ефірні масла. Латекс (на водній основі): барний мильний розчин або миючий засіб для миття посуду. Див нижче: Проблема з розчинниками для олійних фарб - це їх токсичність, що призводить до головних болів і алергій. Мінеральні спирти без запаху - це крок вгору, це зроблено для нафтового дистиляту з хімічними речовинами, доданими для зменшення запаху, і оскільки його швидкість випаровування повільніше, ви не помічаєте запах так само легко, як у скипидару. Ефірні олії (наприклад, масло лавандового шипу, масло розмарину), в основному виробляються Докладніше »

Дивись нижче. Реакція осаду означає, що під час реакції з водного розчину утворюються тверді речовини. Також відбуваються реакції осадження при об'єднанні катіонів і аніонів у водному розчині. Ось деякі приклади. Тут можна бачити, що катіони свинцю (II) і йодидні аніони є продуктами водного розчину. Дивлячись на діаграму розчинності, можна бачити, що катіони свинцю (II) і йодидні аніони фактично утворюють тверде тіло, а також катіони натрію і аніони нітратів є водними (так як нітрат натрію розчинний). Таблиця розчинності Приклад осаду Докладніше »

Дуже довга відповідь! Ось що я отримую: a (i) Нам дається, що: 1 моль = 24dm ^ 3 і що 300 см ^ 3 газу були розроблені. Що становить 0,3 дм ^ 3. Пропорційно ми повинні мати меншу кількість кротів. Число молей можна знайти за діленням еталону: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Отже, 0.3dm ^ 3 містить (1/80) молей у 24dm ^ -0.0125 моль. (ii) З (i) знаходимо, що ми розробили 0.0125 моль газу H_2. У рівнянні реакції можна бачити, що кальцій і водень знаходяться в молярному відношенні 1: 1, тому їх кількість молей еквівалентно 0,0125 моль Ca. (iii) з використанням рівняння молярности: n = (m) / M n = 0.0125 з (ii) і m = 0.51 від оригін Докладніше »

Я отримую 1.82. "pH" задається рівнянням, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] - концентрація іонів водню з точки зору молярності. Оскільки соляна кислота є сильною кислотою, вона дисоціює на єдині іони H ^ + у водному розчині, які з часом стають іонами H_3O ^ + завдяки присутності води (H_2O), а "pH" буде просто: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82 Докладніше »

Приблизно 6,61 рази 10 ^ -13 моль дм ^ -3 Припускаючи, що це робиться в стандартних умовах, ми можемо використовувати наступне співвідношення: рН + pOH = 14 (при 25 градусах Цельсія) Це є важливим, оскільки він пов'язує рН і рОН даного рішення - скажемо, що рН дорівнює 1, тоді pOH буде 13. Також пам'ятайте, що: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] У цій задачі можна вважати, що HCl повністю іонізований у воді, тому що HCl є сильною кислотою, так що концентрація H_3O ^ + буде також 0,015 моль дм ^ -3. Тоді, використовуючи рівняння для знаходження рН даного розчину: pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] рН прибл Докладніше »

Дивись нижче. Якщо концентрація кислоти дорівнює 0,2, то ми можемо знайти H_3O ^ + загалом, використовуючи два різних K_a's. Крім того, я називаю Оксалову кислоту як [HA_c] і оксалатний іон як [A_c ^ -], хоча це часто використовується для оцтової кислоти. Це було простіше, ніж виписати всю формулу ... Пам'ятайте: K_a = ([H_3O ^ +] раз [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Так у першій дисоціації: 5,9 рази 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] рази [A_c ^ -]) / ([0.2]) Отже, можна сказати наступне: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Як іон [H_3O ^ +] і відповідний аніон повинні існувати в 1: 1 співвідношення в розчині. Отже: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Т Докладніше »

Іон калію заряджається, атом калію немає. Атом калію K знаходиться в нормальному елементному стані з 1 валентним електроном в самій зовнішній оболонці. Вона також має рівну кількість електронів і протонів - 19 кожного. Однак іон калію втратив свій валентний електрон і тому сформував позитивну дію, K ^ +. Він замість цього має 19 протонів і 18 електронів, що дає чистий позитивний заряд. Докладніше »

POH = 2.61 Припускаючи, що це було зроблено в стандартних умовах, ми можемо використовувати співвідношення між pH і pOH pOH + рН = 14 це справедливо для 25 градусів Цельсія. Тоді це лише питання заміщення, щоб знайти одне з них, даючи нам знати інше: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Докладніше »

Константа рівноваги для реакції NH2 з водою становить 1,76 × 10 . У водному розчині аміак діє як основа. Він приймає іони водню від H O для отримання амонійних і гідроксидних іонів. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Константа основної іонізації K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Значення K_ "b" можна визначити з вимірювань рН. Приклад Значення рН 0,100 моль / л розчину NH2 дорівнює 11,12. Що таке K_ "b" для NH ? Розчин NH2 (водн.) + H 2 O (l) NH 4 (водн.) + OH2 (водн.) РН = 11,12 рОН = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = Докладніше »

Колір (помаранчевий) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) колір (червоний) (a) A + колір (червоний) (b) B rightftharpoons колір (синій) (c) C + колір (синій) (d) D K_eq = ([C] ^ колір (синій) (c) [D] ^ колір (синій) (d)) / ([A] ^ колір (червоний) (a) [B] ^ колір (червоний) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Отже, давайте так: колір (помаранчевий) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Докладніше »

При розміщенні у воді слабкі кислоти (загальний ГК) утворюють гомогенну рівновагу, в якій молекули кислот реагують з водою з утворенням водних іонів гідронію, H_3 ^ (+) O і водних аніонів, A ^ (-). У випадку оцтової кислоти, яка є слабкою кислотою, рівновагу можна описати так: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Константа рівноваги K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Оскільки концентрація рідкої води виключається з виразу, константа рівноваги для цієї реакції називається константою дисоціації кислоти, K_a K_a = ([H_3 ^ (+) O] * Докладніше »

Лимонна кислота потрапляє в категорію поліпротичних кислот, які є кислотами, які мають більше одного кислого водню, який може вступати в реакцію з водою для отримання іону гідронію, "H" _3 ^ (+) "O". Молекулярна формула лимонної кислоти є "C" _6 "H" _8 "O" _7, і вона відома як слабка органічна кислота. Цитринова кислота є фактично трипротовою кислотою, що означає, що вона має 3 кислотні атоми водню у своїй структурі, як ви можете бачити нижче: Коли воду поміщають у воду, лимонну кислоту іонізують покроково C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) правіфарпони C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) Докладніше »

Електронна конфігурація основного стану вуглецю дорівнює "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Це стан вуглецю, коли він піддається хімічному зв'язуванню з утворенням чотирьох ковалентних зв'язків, як у метані "CH" _ "4". Однак експериментальні дані показують, що всі чотири зв'язки мають однакову енергію, що можна пояснити тільки тим, що орбіталі 2s і 2p гібридизуються, утворюючи чотири орбіталі "sp" ^ 3, кожен з одним неспареним електроном. Докладніше »

Перший закон термодинаміки полягає в тому, що масова енергія завжди зберігається в закритій системі (так, наприклад, у Всесвіті). Масова енергія завжди однакова при будь-якій хімічній або ядерній реакції. При всіх хімічних і ядерних реакціях кількість енергії в реагентах повинно завжди дорівнювати кількості енергії в продуктах, в закритому реакційному посудині. Енергія може бути змінена з потенціалу на теплову або кінетичну в більшості спонтанних реакцій. У деяких реакціях кінетична енергія або порядок змінюється на потенційну енергію. У ядерній енергії маса може бути перетворена в енергію, але загальна маса і енергія пови Докладніше »

Формально ми визначимо його як зміну внутрішньої енергії, дельта, що дорівнює сумі теплового потоку q і роботі тиску-обсягу w. Ми пишемо, що як: DeltaU = q + w Внутрішня енергія - це тільки енергія в системі. Тепловий потік є складовою енергії, яка переходить в нагрівання, що знаходиться в системі, або охолоджує її. Вона вважається негативною для охолодження і позитивною для нагрівання. Робота під тиском - це компонент енергії, що йде на розширення або стиснення того, що є в системі. Часто вона визначається як негативна для розширення і позитивна для стиснення, тому що розширення виконується системою, а компресія - робота, Докладніше »

Ну ... я не впевнений, що це те, що вам потрібно ... але ... Частота, f, - це кількість коливань в одиниці часу (1 секунда) і задається як зворотний період, T, (що є часом, прийнятим для одного повного коливання), так: f = 1 / T, виміряний у s ^ -1, званий Герц. Частота також пов'язана з довжиною хвилі, лямбда, як: c = lambda * f де c - швидкість світла. Крім того, частота пов'язана з енергією, E (фотона) через зв'язок Ейнштейна: E = h * f, де h - Константа Планка. Докладніше »

Для ідеального газу відношення парціального тиску називається законом Генрі. Це всього лише загальний тиск P_ "tot", помножене на мольну частку x_j суміші, яку займає компонент j. P_j = x_jP_ "tot" Ви дійсно просто множите загальний тиск на відсоток, що відповідає одному компоненту. Так, якщо загальний тиск становив 1 атм, то якщо парціальний тиск компонента j дорівнює 0,8 атм, то його мольна частка дорівнює (0,8 скасувати (атм)) / (1 скасувати (атм)) = 0,8. Докладніше »

Відносна формульна маса "C" _5 "H" _10 "N" становить 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Визначають відносну формулу маси, помноживши нижній індекс для кожного елемента на відносну атомну масу ("A" _ "r"), знайдену в періодичній таблиці. Відносна атомна маса безрозмірна відносна атомна маса "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Відносна формульна маса (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 округлена до двох знаків після коми (10xx1.008) = 10.08) Докладніше »

Температура замерзання є функцією молей розчиненої речовини в молях розчинника. Це «колігативна властивість», заснована на частинках у розчині, а не просто молярність. По-перше, ми «нормалізуємо» задані значення до стандартного літра розчину, використовуючи щільність води як 1 г / (см ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 молярного розчину. Однак, у випадку NaI ми маємо з'єднання, яке повністю дисоціює на два моли частинок, що подвоює "молярну кількість" в розчині. Застосовуючи константу зниження температури замерзання для даної сполуки, ми маємо: 2 * 0,894 моль * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 o C з Докладніше »

Я зроблю 1 молярний розчин. Потім ви повинні мати можливість зробити 0,432 мольного розчину. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f - точка замерзання, і T_f ^ "*" це вода. i - кількість іонів в розчині. Ми просто ігноруємо іонне сполучення. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m - молярність, традиційно в одиницях "m" або "molal". Зрозуміло, що вода не є іоном, а гексагідрат діє як простий катіон у воді. Таким чином, i = 1, і ми просто маємо: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = колір (синій) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 м") = колір (синій) (- 1.86 ^ @ &q Докладніше »

Як зазначали люди, добре спочатку знати визначення солі: іонна сполука, утворена нейтралізацією кислоти і основи, що виключає 4. Як NaOH не досягається через нейтралізацію. (Але його часто використовують як реагент в реакції нейтралізації). Однак з'єднання 1 утворюється в реакції нейтралізації між гідроксидом калію і азотною кислотою: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Але не особливо цікаво розчиняти - воно просто дисоціює на іони, K ^ + і NO_3 ^ -, жодна з яких не впливає на рН. З іншого боку, з'єднання 3 утворюється шляхом нейтралізації метанової кислоти з аміаком і може дисоціювати на іон амонію Докладніше »

Кислотний характер визначається низьким рН. рН визначається як: pH = -log [H_3O ^ +] де [H_3O ^ +] - концентрація іонів оксонію - тому найбільш кислими видами в цій зв'язці повинна бути іон-оксонія-H_3O ^ +, навпаки, лужний характер дане високим рН, що припускає високу концентрацію OH2-іонів, так що це має бути останнім кислим характером перелічених іонів і молекул. Отже, єдиним правильним є вибір 3. Докладніше »