Що таке стехіометрія з дисоціацією кислоти і основи?

Відповідь:

Я повинен здогадатися, що ви просите, тому я прошу вибачення, якщо я помиляюся. Стохіометрія - це просто слово, що означає "в правильному вимірі".

Пояснення:

Отже, приклад стехіометрії. Якщо ви вийшли до магазинів з 20 фунтів стерлінгів, і купили 4 л молока вартістю 1-20 фунтів стерлінгів, коли ви отримали цю зміну, ви б відразу дізналися, чи ви були короткочасно змінені. Або бакалійник зробив помилку, або намагався скоротити вас. Тим не менш, у вас є причини для скарги, якщо ви не отримали точно 18-80 фунтів стерлінгів. Це стехіометрична транзакція. У всіх хімічних реакціях маса зберігається так само, як і зміна: якщо ви починаєте з 10 г сумарного реагенту, то ви будете отримувати максимум 10 г продукту, оскільки маса зберігається при кожній хімічній реакції. На практиці ви навіть не отримаєте цього.

Отже, оскільки атоми мають кінцеву і певну масу, то вони будуть об'єднуватися, щоб зберегти ту ж саму масу. Якщо у вас є невідома кількість розчину гідроксиду натрію, і ви реагуєте на це з відомою кількістю соляної кислоти, можна розрахувати як кількості і маси гідроксиду натрію, посилаючись на відоме кількість використовуваної соляної кислоти. Ми можемо представити цю реакцію словами, Гідроксид натрію + хлористий водень# rarr # хлорид натрію + вода.

Або, більш зручно, ми можемо представити його символами:

# (i) NaOH (водн.) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

Фактично, ми можемо бути ще більш лаконічними, ніж це, тому що нас не дуже цікавить #NaCl (aq) #; нас цікавить те, що називається нейтралізацією кислоти базою:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

або (де іон протію #H ^ + # представлений як іон гідронію, # H_3O ^ +, # і я вас запевняю, що вони однакові).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

Так чи інакше, рівняння (ii) і (iii) - це все, що відбувається в реакції кислота / основа і являє собою стехіометрію кислоту / основу у воді. Аніон гідроксиду, #OH ^ - #, нейтралізується іоном протію, #H ^ + #, давати # H_2O #.

(ii) та (iii) є ті ж реакції (ви побачите обидва в текстах, хоча ваш вчитель може мати особисту перевагу). Рівняння (ii) і (iii) є по суті всім, що потрібно знати про стехіометрію кислоти / основи. Ви все ще повинні знати, які кислоти дають 2 еквівалента #H ^ + #, сірчана кислота, # H_2SO_4 # робить так, і які підстави дають початок 2 екв #OH ^ - #, напр. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. Практика - це ключ.

Припустимо, ви працюєте в лабораторії, і вам потрібно 15% -ний розчин кислоти, щоб провести певний тест, але ваш постачальник постачає тільки 10% розчин і 30% розчин. Вам потрібно 10 літрів 15% -ного розчину кислоти?

Давайте розберемо це, сказавши, що кількість розчину в 10% становить х. Потім 30% розчин буде 10-x. Запропонований 15% розчин містить 0,15 * 10 = 1,5 кислоти. 10% розчин забезпечить 0.10 * x І 30% розчин забезпечить 0.30 * (10-x) Так: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Вам знадобиться 7.5 л 10% розчину і 2.5 л 30%. Примітка: Ви можете зробити це іншим способом. Від 10% до 30% - це різниця в 20%. Ви повинні збільшитися з 10% до 15%. Це різниця в 5. Отже, ваш мікс повинен містити 5/20 = 1/4 сильніше.

Що таке кислоти і основи Бренстеда-Лоурі?

Кислота Бренстеда є донором H +, Бренстед База є акцептором H +. Зазвичай кислоти Бренстеда мають H, приєднаний до галогену або кисню. Основа, зазвичай OH- або H2O, буде мати самотню пару електронів, яка утворює зв'язок з H + на кислоті. Протон по суті переходить від кислоти до основи під час кислотно-основної реакції.

Які приклади стехіометрії з дисоціацією кислоти і основи?

Перегляньте ці відео! Оскільки питання дуже загальне, і сторінки можуть бути написані для відповіді на це питання, я хотів би рекомендувати наступні відео на різних прикладах титрування кислотної бази. Кислотно - базові рівноваги Сильна кислота - сильне титрування основи. Кислотно - базові рівноваги Слабка кислота - сильне титрування основи.