Які калорії потрібні для нагрівання 11,4 г води з 21,0 ° С до 43,0 ° С?

Відповідь:

Щоб вирішити цю проблему, потрібно скористатися наведеним нижче рівнянням.

Пояснення:

# Q = mcΔT #

m - маса в грамах речовини

c - питома теплоємність (J / g ° C) (змінюється залежно від стану речовини)

ΔT - зміна температури (° C)

Тут, зважаючи на те, що маса води становить 11,4 грам. Тим часом зміна температури буде

# 43,0 ° С - 21,0 ° С = 22,0 ° С #

Згідно з моїм підручником, питома теплова потужність для рідкої води становить 4,19 Дж / г ° С

Підставимо всі ці значення в рівняння і отримаємо

# Q = 11,4 г * 22,0 ° C * 4,19 Дж / г ° C #

# Q = 1050,8 J #

Якби ми перетворили його на kJ і врахували значні цифри, відповідь була б

# 1.05 кДж #

Як 2500 ккал еквівалентно 10,500 кДж

# (1,05 кДж * 2,500 ккал) / 10500 кДж) #

Остаточний відповідь # 0.25kcal #