Який ваш обмежувальний реагент, якщо 32 грами CH4 реагує з 32 грамами кисневого газу?

Відповідь:

Кисень - наш обмежуючий реагент.

Пояснення:

Ми повинні почати зі створення збалансованої реакції між метаном і киснем. Оскільки метан є вуглеводнем, що реагує з киснем, це буде реакція горіння, що призводить до утворення вуглекислого газу та води.

Реакція горіння:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Тепер ми хочемо знайти, скільки молей кожного реагенту ми повинні знайти, який з них є обмежуючим.

Якщо ми зробимо приблизний розрахунок для пошуку, скільки молів # CH_4 # і скільки молів # O_2 # ми маємо наступне:

Використовуючи рівняння молярності:

# n = (m) / M #

M = молярна маса сполуки / елемента, m = маса в грамах з'єднання / елемента

n = кількість молей сполуки / елемента

n (Кисень) =#32/32=1# мол

n (метан) =#(32/16)=2# мол

Однак у рівнянні реакції нам потрібен 2 молі кисню на кожний моль метану, і ми маємо лише 1 моль кисню і 2 молі метану. Це означає, що метан знаходиться в надлишку, і кисень, таким чином, є нашим обмежуючим реагентом.

Таким чином, у цій реакції ми зможемо реагувати лише на 1 моль # O_2 # 0,5 моль # CH_4 #.