Хімія

Див нижче Як ми знаходимо K_b, ми хочемо знати pOH розчину як перший крок: Використовуючи pOH + pH = 14 (при стандартних умовах) pOH = 4.91 Так OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b для цього виду було б (я припускаю): K_b = ([OH ^ -] рази [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] разів [H_2O] (Але H_2O виключено), оскільки C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Так налаштування таблиці ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Але від знаходження pOH, ми знайшли OH ^ - і знаємо, що це концентрація: 10 ^ (- 4.91), так що це повинно бути зна Докладніше »

Вона просто говорить, що тотальна ентропія Всесвіту завжди збільшується певним чином, десь, з часом. Або дві наступні рівняння: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0, де ми розрізняємо тотальну ентропію Всесвіту і застій або збільшення ентропії Всесвіту через один ізольований процес. T, P, V і n є типовими змінними закону ідеального газу. Це пов'язано з тим, що деякі природні процеси є незворотними, і тому вони працювали над тим, щоб збільшити загальну ентропію Всесвіту таким чином, щоб відповідний зворотний про Докладніше »

Див. Нижче: Попередження! ДОВГИ ВІДПОВІДІ! Почнемо з знаходження кількості молей NaOH, поміщених у розчин, за допомогою концентраційної формули: c = (n) / vc = conc в моль дм ^ -3 n = кількість молей v = об'єм у літрах (dm ^ 3) 50,0 мл = 0,05 дм ^ (3) = v 0,2 рази 0,05 = nn = 0,01 моль А, щоб знайти число молей HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (водн.) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Після утворення реакції формуємо 0,1 моль NaF у отриманому 70 мл розчині. Тепер NaF буде дисоціювати в розчині, і фторид-іон F ^ (-) буде діяти як слабка база в розчині (ми повернемося до цього). Таким чином, зараз настав ча Докладніше »

Дивіться нижче: Почніть з встановлення таблиці ICE: Ми маємо наступну реакцію: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) І ми маємо початкову концентрацію HA на 0,64 moldm ^ -3, так що давайте підключити те, що ми маємо в таблиці ICE: колір (білий) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Початковий:" колір (білий) (мм) 0.64колір (білий) (miimm) -колір (білий) (мммм) 0колір (білий) (мммммм) 0 "Змінити:" колір (білий) (im) -xcolor (білий) (miimm) -колір (білий) (mmmm) + xcolor (білий) (mmmmii) + x "Eq:" колір (білий) (mmm) 0.64-xc Докладніше »

Це не є ні, але іноді обидва (заплутані, чи не так?). За визначенням Арреніуса кислота і основа, спирт не є ні кислим, ні основним при розчиненні у воді, оскільки він не продукує Н +, ані ОН- в розчині. Коли алкоголь, однак, реагує з дуже сильними підставами або дуже сильними кислими розчинами, він може діяти як кислота (видаючи свою Н ^ +) або базу (випускаючи її -OH ^ -). Але це щось дуже важко досягти і за дуже особливих умов. Алкоголь не є ні кислим, ні основним в «нормальних» умовах (наприклад, у воді). Але теоретично вона може поводитися як і в залежності від ваших умов реакції. Докладніше »

Див нижче: Деревина в основному складається з целюлози, яка являє собою полімер, що складається з багатьох молекул бета-глюкози. Розпад целюлози шляхом спалювання - це реакція горіння, оскільки ми спалюємо щось в кисні. Таким чином, технічно, спалювання деревини є хімічно подібним метаболічному розпаду вуглеводів у вашому тілі для виробництва енергії. Таким чином, реакція горіння деревини буде більш-менш бути: Целюлоза + Кисень -> Вуглекислий газ + вода C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Тепло) Ця реакція також екзотермічна, вивільняючи тепло в навколишнє середовище, так що можна сказати, що тип Докладніше »

Ну, я можу придумати декілька. Звичайно, значення pH залежать від концентрації іонів H_3O ^ (+), тому дані, наведені тут, є приблизними оцінками того, які показники рН можна очікувати при дослідженні кислот у вашому домі. Якщо у вас є сода - (зокрема, кола), вона містить фосфорну кислоту. H_3PO_4 (aq), тому Cola дає низький рН при вимірюванні за допомогою зонда. Він має рН приблизно 2-3, тому що він є слабкою кислотою. Можна також мати оцтову кислоту CH_3COOH (водн.) У оцті на вашій кухні. Інша слабка кислота з аналогічним діапазоном рН, що і фосфорна кислота. Також ми можемо знайти лимонну кислоту C_6H_8O_7 у лимонах. Це Докладніше »

SrCl_2 утримується разом сильними іонними зв'язками, тоді як SiCl_4 утримується разом відносно слабкими міжмолекулярними силами SrCl_2 - іонною сполукою. У твердих SrCl_2 частинки розташовуються в решітчастої структурі, що утримуються сильними іонними зв'язками між протилежно зарядженими іонами Sr ^ (2+) і Cl ^ -. SiCl_4 є ковалентним з'єднанням, і тому в твердому SiCl_4 молекули утримуються разом слабкими міжмолекулярними силами. Іонні зв'язки неймовірно сильні, і вимагають багато енергії, щоб зламати. В результаті іонні сполуки мають високі точки плавлення. Міжмолекулярні сили слабкі, однак вимагають менш Докладніше »

2 Електронна конфігурація "" _20 "Ca" - "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 (білий) (...................) колір (синій) "зовнішня оболонка" Кількість електронів у зовнішній оболонці (4 ^ "th" оболонка) - 2 Докладніше »

РН приблизно 11,5 Коли вводиться вода, КОН розчиняється в іонах K ^ (+) і OH ^ (-), причому останній підвищує рН розчину. Оскільки гідроксиди можна вважати сильними підставами, воно повністю дисоціює у водний розчин і утворює рівну кількість молей гідроксид-іонів: 0,003 моль OH ^ (-). Тепер pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 А якщо ми припустимо, що це робиться в стандартних умовах: рОН + рН = 14 рН = 14-2.522 рН приблизно 11,5 Докладніше »

Залежною змінною є змінна, що перевіряється в науковому експерименті. Залежна змінна залежить від незалежної змінної. Оскільки експериментатор змінює незалежну змінну, спостерігається і записується зміна залежної змінної. Вчений перевіряє вплив кількості годин, проведених у тренажерному залі, на кількість розвинених м'язів. Незалежною змінною є кількість годин у тренажерному залі (навмисно змінена), а кількість розвинених м'язів є залежною змінною. Докладніше »

Наприклад, використовуємо натрій ("Na") і магній ("Mg"). Заряд на ядрі "Mg" є більшим, ніж "Na" і таким чином буде мати більшу тягу до електронів навколо нього, що наблизить зовнішні електрони до ядра. "Mg" також дарує 2 електрона, тоді як "Na" подарує 1, що сприяє зменшенню розмірів атома. Докладніше »

9.0бар (білий) (л) "моль" Хлорат калію "KClO" _3 розкладається з утворенням хлориду калію "KCl" і кисню "O" _2. Балансування рівняння "KClO" _3 до "KCl" + "O" _2 (не врівноважене) виходячи з того, що кількість молей атомів кисню повинно бути однаковим з обох сторін рівняння дасть "KClO" _3 до " KCl "+ 3/2" O "_2 колір (синій) (2)" KClO "_3 до 2" KCl "+ колір (зелений) (3)" O "_2 Отже відношення числа молей часток (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = колір (синій) (3) / колір (зе Докладніше »

1.5g По-перше, нам потрібно число молей "HF", що використовується: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Отже, нам потрібно до половини числа молей: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Докладніше »

Ось так: я почав би дивитися на те, що є найскладнішим і незбалансованим, як ми бачимо, що на лівій стороні є тільки 1 Cu, але на правій стороні є два Cu. Так додайте 2 перед CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Але тепер хлор незбалансований на лівій стороні, так як ми маємо 4 праворуч, тому додайте 2 перед FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Нарешті баланс для заліза, як це єдине, що залишилося, додавши 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 І тепер він збалансований! Докладніше »

Теплова енергія від температури призводить до порушення форми міжмолекулярних сил, що викликає зміну стану Висока температура забезпечує велику кількість теплової енергії. Маючи достатню теплову енергію, міжмолекулярні сили (сили тяжіння між молекулами) розриваються, викликаючи рух вільніших молекул. Тому тверді речовини перетворюються на рідину, яка перетворюється на газ / пар. Альтернативно, низькі температури викликають утворення міжмолекулярних сил і тому перетворюють газ / пари в рідину, яка перетворюється на тверду речовину. Докладніше »

Паскаль, або Па, (і кілька інших, але вони в основному походять від паскалів) Тиск у Паскалях визначається як сила, що діє на площу в метрах в квадраті. P = (F) / A Отже, у фундаментальних одиницях СІ 1 Паскаль: 1 Па = кг рази m ^ (- 1) рази s ^ -2 Так 1 Паскаль є еквівалентом сили 1 Ньютона, що діє на площі 1 метр в квадраті. Тим не менш, 1 паскаль є досить малим тиском, тому ми часто описуємо тиск у бар, або атмосфер, які використовують кілопаскали. Нормальний тиск на рівні моря становить приблизно 101 кіло-паскал, або 101 000 паскалів. Це часто позначається як тиск "1 атмосфера". "1 бар", з іншого бо Докладніше »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... За визначенням, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... І враховуючи, що якщо log_ay = z, випливає, що a ^ z = y Так, якщо рН = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Докладніше »

Δ_текст (rxn) H = "-311 kJ"> Ви можете обчислити зміну ентальпії реакції, використовуючи ентальпії утворення реагентів і продуктів. Формула - колір (синій) (бар (ul (| color (white) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (продукти) ^ @ - Δ_text (f) H_text (реактиви) ^ @ колір (білий) (a / a) |))) Крок 1. Обчислити Δ_текст (r) H ^ @ "за 1 моль кольору реакції (білий) (ммммммммм)" 2С "_2" Н "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_текст (f) H ^ @" / kJ · mol "^" - 1 Докладніше »

Тому що атом водню має тільки один електрон, тому відсутні електронні відштовхування, які ускладнюють орбітальні енергії. Саме ці електронні відштовхування дають початок різним енергіям, заснованим на кутових моментах кожної форми орбіти. Рідберзьке рівняння використовує константу Ридберга, але константа Ридберга, якщо вона зрозуміла, є насправді лише енергією основного стану атома водню, - "13,61 еВ".-10973731.6 Cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) скасувати "m" "/" скасувати "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) скасувати "J" cdotcancel "s" xx "1 eV&qu Докладніше »

(A) Br_2 має найвищу температуру плавлення. Ви правильно, що Kr має більший ступінь міжмолекулярних сил, ніж N_2! Вони обидві неполярні молекули, і Kr має більшу кількість поляризуючих електронів (36 електронів), тому Kr має більший ступінь ФДЧ і, отже, більшу температуру плавлення, ніж N_2 (що має 7xx2 = 14 поляризуються електронів). Примітка: Молекули з більшою кількістю поляризованих електронів матимуть більшу ступінь ФДЧ, оскільки більше електронів збільшить ймовірність утворення миттєвого диполя і збільшить полярність цього миттєвого диполя. Але ми не можемо забувати про наші інші вибори: (Все в цьому питанні неполярн Докладніше »

"48 г" Я покажу вам два підходи до вирішення цієї проблеми, один дійсно короткий і один відносно довгий. колір (білий) (.) КОРОТКА ВЕРСІЯ Проблема вказує на те, що "6 г" водню, "H" _2, вступає в реакцію з невідомою масою кисню, "O" _2, для утворення "54 г" води. Як відомо, закон збереження маси говорить вам, що при хімічній реакції загальна маса реагентів повинна дорівнювати загальній масі продуктів. У вашому випадку це може бути записано як переповнення (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (колір (синій) ("загальна маса реагентів")) = перевантаження (m_ (H_2O)) ^ (колір (пома Докладніше »

Велика кількість "" _8 ^ 16 "O" становить 99,762%, а велика кількість "" _8 ^ 18 "O" становить 0.201%. Припустимо, що у вас є 100 000 атомів O. Тоді у вас є 37 атомів "" _8 17 "O" і 99 963 атома інших ізотопів. Нехай x = число атомів "" _8 ^ 16 "O".Тоді число атомів "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Загальна маса 100 000 атомів x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Таки Докладніше »

Ну, гелієва молекула "He" _2, не існує протягом жодного значного часу, але атом гелію "He", а ... Атом гелію має атомну масу "4.0026 г / моль", тоді як молекула кисню має молекулярну масу "31,998 г / моль". Отже, молекула кисню приблизно в 8 разів перевищує МАССИВНУ, і при тому ж гравітаційному полі приблизно в 8 разів важче. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Докладніше »

0.11% З реакції відомо, що 5 молей CO_2 реагує з 1 молями Mn_2 (CO_3) _5. Ні молей CO_2, що виробляється, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Отже, з наведеного співвідношення між CO_2 і Mn_2 (CO_3) _5 ми знаємо, що немає молей Mn_2 (CO_3) _5. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Це наш чистий зразок. Для знаходження числа грамів цього чистого зразка, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (маса) / (молярна * маса) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (маса) /409.9 мас = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Для відсоткової чистоти, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Докладніше »

Ось моє пояснення. Закон взаємних пропорцій стверджує, що "якщо два різних елемента об'єднують окремо з фіксованою масою третього елемента, то відношення мас, в якому вони роблять це, є або такими ж, або просто кратними співвідношення мас в якому вони поєднуються один з одним ". Хоча цей закон може здатися складним, його можна легко зрозуміти на прикладі. Наприклад, 3 г "C" реагують з 1 г "H" з утворенням метану. Також, 8 г "О" реагують з 1 г "Н" для утворення води. Масове співвідношення "C: O" = 3: 8. Таким же чином, 12 г "C" реагують з 32 г "O Докладніше »

Матерія не може бути створена або знищена - закон збереження матерії. Як коли у вас є кубик льоду, він плавиться в рідину, і коли він нагрівається, він стає газом. Вона може зникнути до людського ока, але вона все ще існує. У цих змінах матерія не створюється і не знищується. Лід, скажімо, ви починаєте з 20 г льоду, і ви залишаєте це на Сонці, через деякий час Лід поглине тепло від Сонця і повільно тане до води. Маса води, яку ви отримаєте, становить 20г. Кількість води та льоду у вас буде схожа. У цій зміні молекули води, закріплені в льоду, поглинають енергію Сонця і звільняться один від одного згодом зміни до рідкої вод Докладніше »

Ви хочете теоретичних перестановок, або реалістичний шаблон заповнення орбіти? Оскільки електрони не відрізняються один від одного, не існує способу «побачити» перестановку, засновану на кількості електронів. Введення електрона в одну орбіту або іншу ТІЛЬКИ встановлює, що електрон знаходиться в тій орбіталі, а не ВІД електронного 54. Знову ж таки, фізично, електронні орбіталі заповнюються послідовно, тому, поки ви не дістанетесь до валентних орбіталей, "розташування" орбіталей нижнього рівня не має значення - ВСІ нижчі орбіталі повністю заповнені - і ви не можете сказати ні одного електрону окремо від і Докладніше »

Існує дві рецептури, одна з яких більш часто використовується. DeltaxDeltap_x> = lar bblarrЦе більш часто оцінюється sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, де Delta є діапазоном спостережуваного, а сигма - стандартне відхилення спостережуваного. Взагалі, можна просто сказати, що мінімальний продукт пов'язаних невизначеностей знаходиться на порядку постійної Планка. Це означає, що невизначеності є значущими для квантових частинок, але не для речей звичайного розміру, таких як бейсбол або люди. Перше рівняння ілюструє, як коли хтось надсилає сфокусоване світло через щілину і звужує щілину (тим самим зменшуючи De Докладніше »

Дивіться нижче: Реакція, що відбудеться: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Тепер, використовуючи формулу концентрації, можна знайти кількість молей NaOH і оцтової кислоти: c = (n) ) / v Для NaOH Пам'ятайте, що v має бути в літрах, так що поділіть будь-які значення на 1000. cv = n 0,1 рази 0,03 = 0,003 моль NaOH Для CH_3COOH: cv = n 0,2 рази 0,04 = 0,008 моль CH_3COOH. Так 0,003 моль NaOH буде реагувати до завершення з кислотою для утворення 0,003 моль ацетату натрію, CH_3COONa, в розчині разом з 0,005 моль кислоти, розчиненої в загальному обсязі 70 мл. Це створить кислий буферний розчин. Знайдемо кон Докладніше »

Розчин містить 6,1 г "Н" _2 "SO" _4 на літр розчину. > Крок 1. Напишіть збалансоване рівняння "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Крок 2. Розрахуємо еквіваленти "NaOH" "Еквіваленти" = 0,015 колір (червоний) (відмінити (колір (чорний) ("L NaOH"))) × "0,1 ек. NaOH" / (1 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("L NaOH"))))) =) "0.0015 eq NaOH" Крок 3. Обчислити еквіваленти "H" _2 "SO" _4 У реакції 1 екв будь-якого еквівалента 1 екв нічог Докладніше »

Атомна маса говорить, що у вас є багато грамів на моль чогось. 1 моль містить приблизно 6,02 * 10 ^ 23 атомів або молекул (залежно від того, про що говорять, чи кількість молекул води, атоми магнію або сумарних атомів у "NaCl") Так, наприклад, вода має масу близько 18 г моль ^ -1, це означає, що 18г води містить 6.02 * 10 ^ 23 молекул води, але 1.806 * 10 ^ 24 атомів (три атоми на молекулу води). Наприклад, магній має масу близько 24,3 г моль -1, а 10 г містить 10 / 24,3 ~ 0,412 ммоль Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 атомів Докладніше »

Його "точка плавлення" або "точка плавлення ..." І коли речовина зазнає плавлення, вона піддається переходу ... "тверде" rarr "рідке" Точки плавлення характерні для всіх чистих речовин. В органічній хімії, вимірювання точок плавлення для невідомого, і декілька його похідних, є НАЙКРАЩИМ найкращим способом ідентифікувати з'єднання. Докладніше »

Залежить від того, чи це бічна або вертикальна передача. Я відповідаю як метеоролог, але ті ж терміни використовуються у фізиці. Адвекція являє собою бічне переміщення властивості атмосфери (або газу), будь то вологість або температура. Конвекція - це вертикальне переміщення властивості атмосфери (або газу), будь то вологість або температура. Конвекція може також означати циркуляцію тепла шляхом руху рідини. Тільки в метеорології це вертикальний рух. Отже, ймовірною є відповідь, що найбільш правильною є конвекція. Докладніше »

Термохімічне рівняння - це просто збалансоване хімічне рівняння, яке включає зміну ентальпії, що супроводжує відповідну реакцію. Як і у випадку з усіма вуглеводнями, які є сполуками, що містять тільки вуглець і водень, згорання бензолу призведе до утворення тільки двох продуктів, діоксиду вуглецю, CO_2 і води, H_2O. Збалансоване хімічне рівняння для спалювання бензолу, C_6H_6, становить 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Тепер, щоб мати При термохімічному рівнянні необхідно додати зміну ентальпії, пов'язану з цією реакцією, яка вказана як рівна -6546 кДж. 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -&g Докладніше »

Ну, я поставляю латентну теплоту плавлення для льоду ...... Допитуємо фізичні зміни ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Очевидно, цей процес є ENDOTHERMIC, і цей сайт повідомляє, що прихована теплота плавлення для льоду становить 334 * кДж * кг ^ -1. Ми маємо масу 347 * g льоду, тому беремо продукт ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Зверніть увагу, що обидва лід і вода вважаються рівними 0 "" ^ @ C. Докладніше »

Я знайшов: 1700J Тут у вас є зміна фази від рідини до твердої, де ми можемо оцінити виділене тепло Q (у Джоулях), використовуючи: Q = mL_s де: m = маса; L_s = латентна теплота затвердіння води, що з літератури: 3.5х10 ^ 5J / (кг), тому для 5г = 0.005кг води ми отримуємо: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Докладніше »

Увага! Довгий відповідь. p_text (tot) = "7.25 bar"> Так, вам потрібно ΔG ^ @, але при 500 K, а не 298 K. Розрахуйте ΔG ^ @ при 500 K Ви можете обчислити його з значень, таблиць при 298 K. колір (білий) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_текст (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": колір (білий) (l) "- 398,9" колір (білий ) (м) "- 306,4" колір (білий) (мм) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": колір (білий) (мл) 353колір (білий) (мм) 311.7колір (білий) (mll) 223 Δ_текст (r) H ^ @ = sumΔ_te Докладніше »

Див нижче: Я припускаю, що ви маєте на увазі відсоток по масі всього з'єднання. Молярна маса NaHCO_3 становить приблизно 84 гмоль ^ -1, а молярна маса водню становить приблизно 1,01 гмоль -1, так: 1,01 / 84 рази 100 приблизно 1,2% Таким чином, водень становить 1,2% від всієї сполуки, за масою. Докладніше »

До приблизно 1,67 Так! Ти правильний, я зроблю перший. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 приблизно -2.8kJ Я зробив це за звичайним методом, використовуючи таблицю в моєму тексті. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK Тому K приблизно 1.67 Це розумно, тому що, я зробив швидку перевірку і помітив, що ця реакція має сприятливу ентальпію, але невигідну ентропію. Таким чином, це буде неспонтанно при високих температурах. Таким чином, не так багато продукту буде формуватися відносно стандартних умов. Докладніше »

По-перше, знайдемо молярну масу C_8H_16O_8, обчислюючи масу кожного елемента. Вуглець важить 12,011 грам, і ми маємо 8 таких. Помножте. 96.088g Carbon Hydrogen важить 1.008 грамів, і ми маємо 16 таких. Помножте. 16.128g Водневий Кисень важить 15.999, або 16г, і ми маємо 8 з них. Помножте. 128g Oxygen Додайте атомні маси. 240,216g являє собою молярну масу C_8H_16O_8. Тепер, щоб знайти потрібну кількість грам, встановіть пропорцію. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), де 240.216 являє собою молярну масу речовини і 1 являє собою молі. Розділіть відповідно. Кроти зверху і знизу скасовують. Відповідь: 55.2497g C_8 # H_16O_8 Докладніше »

47277.0колір (білий) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Подивіться на шосту енергію іонізації вуглецю. Чому шостий? Енергія іонізації вимірює енергію, необхідну для того, щоб повністю видалити один моль електронів з одного моля атомів в газовому стані. Першу енергію іонізації елемента використовують один моль нейтральних атомів як реагент. Взявши за приклад вуглець, рівняння "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1-й" колір (білий) (l) "IE" характеризує цей процес. Аналогічно "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) " Докладніше »

Приблизно 1: 5 Якщо рН = 4,59 Тоді [H_3O ^ (+)] апроксимується 2,57 рази 10 ^ -5 moldm ^ -3 як pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Отже [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Оскільки кожна молекула молочної кислоти повинна дисоціювати до одного лактатного іону і одного іона оксонію, [H_3O ^ (+)] = [лактат] Якщо ми встановимо вираження K_a, то можемо знайти концентрацію молочної кислота: K_a = ([H_3O ^ (+)] раз [лактат]) / ([Lactic.]) (1.37 рази 10 ^ -4) = (2.57 рази 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (як Можна припустити, що [H_3O ^ (+)] = [лактат]) Отже x = [Lactic] = 4.82 рази 10 ^ -6 Так, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4.82 рази 10 ^ -6) ) / (2,57 рази 10 ^ - Докладніше »

9000 днів. Розпад може бути описаний наступним рівнянням: M_0 = "початкова маса" n = кількість напівжиття M = M_0 разів (1/2) ^ n (1/4) = 1 раз (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Так n = 2, що означає, що 2 половини життя повинні пройти. 1 період напіврозпаду становить 4500 діб, тому для вибірки тритію потрібно 2 рази 4500 = 9000 днів для розпаду до чверті початкової маси. Докладніше »

Наше найкраще розуміння світла полягає в тому, що ми повинні розуміти, що світло має як властивості хвилі, так і частки. Світло подорожує як хвиля. Ми можемо визначити властивості світла за допомогою наступного співвідношення Швидкість = довжина хвилі x частота Швидкість світла = 3.0 x 10 ^ 8 м / с (це може трохи змінюватися в залежності від того, який матеріал світла проходить) Довжина хвилі = відстань від гребеня до гребеня хвиля (зазвичай вимірюється в нанометрах) Частота = скільки хвильових циклів проходять фіксовану точку в 1 с (одиниця 1 / с або Герц - Гц) Ми також розуміємо, що світло складається з частинок, які наз Докладніше »

Концентрація у відсотках вага / об'єм ("w / v%") визначається як маса розчиненої речовини, розділена за обсягом розчину і помножена на 100%. Математичний вираз для "w / v%" відсоткової концентрації "w / v%" = ("маса розчиненої речовини") / ("об'єм розчину") * 100% Як приклад, 5% "w / v Розчин NaCl повинен мати 5 г NaCl на кожні 100 мл розчину. 25% розчин "w / v" NaCl містив би 25 г NaCl на кожні 100 мл розчину і так далі. Концентрації у відсотках вага / об'єм є характерними, коли тверді речовини розчиняються в рідинах і часто використовуються, оск Докладніше »

["H" ^ +] = 0,0184моль dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a визначається як: K_a = (["H" ^ +] ["A" -]) / (["HA"]) Однак для слабких кислот це: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184моль dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 моль дм ^ -3 "рН" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Докладніше »

Модель сливового пудингу. J.J. Томсон виявив електрони за допомогою експериментів з електронно-променевими променями. До цього вважалося, що атоми є неподільними. Тому що атоми нейтральні, J.J. Модель Томсона розміщувала негативно заряджені електрони по всій сфері позитивного заряду. Сума позитивно зарядженої сфери і негативно заряджених електронів дорівнює нулю. Сфера позитивного заряду представляла пудинг, а електрони - сливи. Докладніше »

Дуальність хвильової частки означає, що світло поводиться як хвиля в деяких експериментах. В інших експериментах світло поводиться як частинка. У 1801 році Томас Янг світив світло між двома паралельними щілинами. Світлові хвилі перешкоджали один одному і формували малюнок світлих і темних смуг. Якби світло складалося з дрібних частинок, вони б пройшли прямо через щілини і сформували дві паралельні лінії. У 1905 році Альберт Ейнштейн показав, що пучок світла може викинути електрони з металу. Він виявив, що фотони з частотою, що перевищує певний рівень, матимуть достатню енергію для вилучення електрона. Світло поводилося як Докладніше »

Ферменти діють як каталізатори і тому забезпечують альтернативний шлях для реакції з більш низькою енергією активації. У теорії зіткнень для успішної реакції молекули повинні стикатися з правильною геометрією і з енергією вище енергії активації. Ферменти є біологічними каталізаторами, які забезпечують альтернативні шляхи для реакції, яка робить більш успішними реакції. Отже, діаграма ентальпії з каталізатором виглядає інакше, ніж без каталізатора: що означає, що оскільки енергетичний поріг для успішної реакції відбувається нижче, то ймовірність того, що більше молекул буде реагувати на одиницю часу, збільшує швидкість, реа Докладніше »

Крім повороту розчину КФ буро-іш за рахунок додавання брому, не набагато більше відбудеться. Це є прикладом реакції витіснення, де більш реактивний елемент замінить менш реактивний. У цьому випадку ми маємо два галогену, бром і фтор. Оскільки ми вже маємо іонну сполуку, KF, між калієм і фтором, бром намагатиметься замінити фтор з утворенням бромід калію, але він не зможе витіснити фтор, оскільки бром не є таким реакційним, як фтор. в групі 17. Оскільки елементи групи 17 стають менш реакційними, коли ви йдете по групі, можна зробити висновок, що бром є менш реактивний вид. Таким чином, додавання брому не призведе до реакції Докладніше »

Увага! Довгий відповідь. а) рН = 5,13; б) рН = 11,0> Для а): хлорид амонію, NH_4Cl розчиняється в розчині з утворенням іонів амонію NH_4 ^ (+), які діють як слабка кислота шляхом протонирующей води з утворенням аміаку, NH_3 (aq) і гідронієвих іонів H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Як відомо K_b для аміаку, ми можемо знайти K_a для іона амонію . Для даної пари кислота / підстава: K_a раз K_b = 1,0 рази 10 ^ -14 при стандартних умовах. Так, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 рази 10 ^ -14) / (1,8 рази 10 ^ -5) = 5,56 рази 10 ^ -10 Підключіть концентрацію і значення K_a до виразу: K_a = ( Докладніше »

Скільки грамів Fe виробляється, якщо 16,0 г сірки? Почнемо з збалансованого хімічного рівняння, яке наводиться в питанні. 8Fe + S_8 -> 8FeS Далі ми визначаємо, що ми маємо і чого хочемо. У нас є 16,0 г сірки і ми хочемо грамів заліза. Ми встановили дорожню карту для вирішення задачі грамів S -> mol S -> mol Fe -> грамів Fe Ми потребуємо молярної маси (gfm) S і Fe. S = 32,0 г / моль і Fe = 55,8 г / моль. Нам потрібно молярне співвідношення між S: Fe 1: 8. Це відбувається з коефіцієнтів збалансованого хімічного рівняння. Тепер ми встановлюємо коефіцієнти переходів, що йдуть за дорожньою картою зверху. Одиницю ми Докладніше »

"50,1 г H" _2 "O" Тут ви зможете обрати ентальпію плавлення, DeltaH_ "fus", для води. Для даної речовини ентальпія плавлення повідомляє, скільки тепла потрібно або для розплавлення "1 г" речовини в точці його плавлення, або для того, щоб заморозити "1 г" речовини в точці замерзання. Вода має ентальпію злиття, що дорівнює DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Це говорить вам, що, коли "1 г" води йде від рідини на її точці замерзання до твердого тіла у своїй точці замерзання виділяється "333,55 J" те Докладніше »

Найбільш нестійкою рідиною є ртуть> Ртуть - єдиний метал, який є рідиною при кімнатній температурі. Він має слабкі міжмолекулярні сили і, отже, відносно високий тиск парів (0,25 Па при 25 ° С). Меркурій міцно зависає на своїх валентних електронах 6s, тому він не розділяє їх легко зі своїми сусідами в металевому кристалі. Привабливі сили настільки слабкі, що ртуть плавиться при -39 ° С. Електрони 6s здатні наблизитися до ядра, де вони рухаються зі швидкістю, близькою до швидкості світла. Релятивістські ефекти змушують ці електрони поводитися так, наче вони набагато більш масивні, ніж повільніші електрони. Збіль Докладніше »

Лічильник (m) Лічильник є стандартним показником відстані у метричних одиницях. Залежно від області дослідження, префікси будуть додані, щоб зробити величину більш релевантною для суб'єкта. Наприклад, деякі угоди будуть використовувати IPS (дюймовий фунт секунди), або MKS (секундний метр кілограма), що вказує на те, що вимірювання будуть у цій конвенції, просто для того, щоб зробити величину більш розумною для програми. Докладніше »

Гетерогенні суміші твердих речовин дисперговані в рідині, де дисперговані тверді речовини і рідина мають відносно велику різницю в щільності. Найкращі результати отримані на дисперсіях, де різниця між щільністю дисперсної та безперервної фаз є відносно великою. Застосування швидкого обертання призводить до того, що більш щільна дисперсна фаза відходить від осі обертання, а менш щільна безперервна фаза - до осі обертання. Це призводить до переміщення дисперсної фази і збирання в нижній частині пробірки центрифуги. Розміри і щільність частинки і швидкість, з якою він осаджується в гетерогенній суміші під дією сили тяжіння, м Докладніше »

Тверді суміші розчинного компонента можуть бути розділені вилуговуванням. Вилуговування - це процес вилучення речовин із твердої суміші шляхом розчинення їх в рідині. Деякими прикладами вилуговування є вилучення металу з його руди Низька сортова золота руда поширюється у великі палі або в купи в підкладці ями. Це розпорошується розчином ціаніду, який просочується через куп. Ціанід-іон виділяє золото з його руд по реакції Au + 2CN Au (CN) + e Окислювач (акцептор електронів) - кисень атмосфери. O + 2H O + 4e 4OH Витяг цукру з буряка Довгі тонкі смужки буряка просуваються вгору по схилу проти тепла гарячої води. Цукор розс Докладніше »

Молекули з подвійними і потрійними зв'язками мають зв'язки pi. Кожна зв'язок має одну сигма-зв'язок. Одинарний зв'язок має одну сигма-зв'язок і не зв'язує pi. Подвійний зв'язок має одну сигма-зв'язок і одну пі-зв'язок. Потрійна зв'язок має одну сигма-зв'язок і дві зв'язки pi. Етилен має подвійний зв'язок C = C. Вона складається з сигма-зв'язку і однієї пі-зв'язку. Ацетилен має потрійний зв'язок C C.Він складається з сигма-зв'язку і двох зв'язків pi. Докладніше »

Можна відокремити різні розчинені речовини, які розчиняються в розчиннику. Наприклад, колоночную хроматографію можна використовувати для розділення різних водорозчинних білків. Колонка може бути упакована різними матеріалами, що дозволяє розділяти їх на основі різних властивостей білків (спорідненість, молекулярна маса тощо). розчинний маркер. Відео від: Noel Pauller Докладніше »

Ізотонічний з чим? > 1,1% (м / м) розчину KCl був би ізотонічним з кров'ю. Два розчину є ізотонічними, якщо вони мають однаковий осмотичний тиск або осмолярність. Нормальна осмоляльність крові становить приблизно "290 мОсмоль / кг" або "0,29 Осмоль / кг". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 моль KCl" = "2 Osmol" (0,29 колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("Osmol")))) / "1 кг "× (1 колір (червоний) (відмінити (колір (чорний) (" mol KCl "))))) / (2 кольори (червоний) (відмінити (колір (чорний) (" Osmol " Докладніше »

Прийнятність відсоткової помилки залежить від програми. > У деяких випадках вимірювання може бути настільки важким, що може бути прийнятною помилка 10% або навіть вище. В інших випадках помилка 1% може бути занадто високою. Більшість викладачів вищих навчальних закладів і вступних університетів приймуть помилку 5%. Але це лише орієнтир. На вищих рівнях навчання викладачі зазвичай вимагають більшої точності. Докладніше »

Є 38 радіоактивних елементів. Вони або не мають стабільного природного ізотопу, або є абсолютно штучними, оскільки всі штучні елементи не мають стабільних ізотопів. Водень (H) Берилій (Be) вуглець (C) Кальцій (Ca) Залізо (Fe) Кобальт (Co) (синтетичний) Нікель (Ni) цинк (Zn) (синтетичний) Селен (Se) Криптон (Kr) Рубідій (Rb) Стронцій (Sr) ітрій (Y) цирконій (Zr) ніобій (Nb) (метастабільний) молібден (Mo) технецій (Tc) рутеній (Ru) рутеній (Ru) паладій (Pd) срібло (Ag) олово (Sn) сурма (Sb) ) Телур (Те) Телур (Те) Йод (I) Ксенон (Xe) Цезій (Cs) Прометій (Pm) Європ (Eu) Іридій (Ir) (Синтетичний) Іридій (Ir) (Синтетичний, Мета Докладніше »

Є одна фаза речовини в пляшці соди: рідка фаза. Сода являє собою суміш води, вуглекислого газу і твердого цукру. Цукор розчиняється у воді, а діоксид вуглецю розчиняється у воді під тиском. Це рішення є єдиною фазою. Коли відкривається пляшка соди, вуглекислий газ (газ) виходить з пляшки соди / баночки у вигляді шипучого соку. Цукор залишається розчиненим у воді. У цій точці ви маєте дві фази: рідина і газові бульбашки CO . Якщо влити соду в склянку, що містить кубики льоду, то у вас є три фази: твердий лід, розчин рідкої соди і газові бульбашки. Докладніше »

Галогени є єдиною групою на столі, для якої газ, рідина і тверді речовини існують при кімнатній температурі і тиску ... .... І ми звертаємося до нормальних точок кипіння дигалогенів… F_2, "нормальної точки кипіння" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "нормальної точки кипіння" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "нормальної точки кипіння" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "нормальна температура кипіння" = +183.0 "" ^ @ C Чим більше електронів, тим більше поляризується молекула дигалогену, і чим більше міжмолекулярна сила, тим більше точка кипіння. Докладніше »

У полум'я ви маєте первинну і вторинну зону горіння, міжзонну область і кінчик внутрішнього конуса. Тільки для ударів, гаряча частина знаходиться біля вершини. У полум'я, ви можете, очевидно, щось підігріти. Це фізична зміна (підвищення температури). Однак іноді є елементи, які можуть окислюватися в полум'ї, що є хімічною зміною (елементарний стан в окислений стан). Ті, що утворюють оксиди або гідроксиди, які (і вам не потрібно знати про це протягом тривалого часу), діють як спектральні перешкоди в атомно-абсорбційної спектроскопії. Ви також можете розплавити і випаровувати елементи в полум'ї, які також є ф Докладніше »

Я сказав би процес радіації. Теплове випромінювання - це передача енергії випромінюванням електромагнітних хвиль, які відводять енергію від випромінюючого об'єкта. Для звичайних температур (менше червоного гарячого) випромінювання знаходиться в інфрачервоній області електромагнітного спектру, а для довідки дивіться: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Докладніше »

Багато зручних властивостей. Загалом: Дуже високі температури плавлення та кипіння Дуже хороші Провідники тепла та електрики Ковкий (може бути виконаний у різних формах без розриву) Дуктильний (може бути сформований у проводку) Металевий блиск (блискучий) Іноді магнітний Докладніше »

В'язкість, щільність і поверхневий натяг є трьома вимірними властивостями рідин. Як ми всі знаємо, рідина - це стан речовини, в якому атоми вільно рухаються. Двома властивостями, які можна виміряти, є щільність і в'язкість. Щільність - маса рідини на одиницю об'єму. Наприклад, рідка ртуть має більшу щільність, ніж вода. В'язкість є стійкістю рідини до протікання. Наприклад, вода протікає дуже легко, але слизу немає. Слиз має високу в'язкість. Поверхневий натяг - це ще одна властивість, яку можна виміряти. Це результат внутрішнього витягування між молекулами рідини, що зближує молекули на поверхні. Отже, Докладніше »

Це список всіх природних елементів, які або не мають стабільних ізотопів, або мають щонайменше один радіоактивний ізотоп, що зустрічається в природі. Калій K ^ 19 Технецій Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Полоній Po ^ 84 Astatine At ^ 85 Радон Rn ^ 86 Францій Fr ^ 87 Радій Ра ^ 86 Актиній Ac ^ 89 Уран U ^ 92 93-118 не природно зустрічаються, але є радіоактивними. 110-118 ще не були названі. Докладніше »

Моль являє собою кількість чистої речовини, що містить таку ж кількість хімічних одиниць, як і атоми в точно 12 грамах вуглецю-12 (тобто 6,023 X 1023). Термін "моль" до кількості, що містить число Авогадро, які б одиниці не розглядалися. Таким чином, можна мати моль атомів, іонів, радикалів, електронів або квантів. Найбільш поширеним є вимірювання маси. 25.000 грамів води буде містити 25.000 / 18.015 моль води, 25.000 грамів натрію - 25.000 / 22.990 молей натрію. Докладніше »

PH = -0.18 За визначенням, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. і тут ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... рівновага LIES сильно праворуч .... і ми припускаємо, що розчин є стехіометричним в H_3O ^ +, тобто 1.50 * mol * L ^ -1 А так pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Докладніше »

Об'єм свердловин, як правило, є адитивним, і, звичайно, концентрація буде розбавлена. За одним із визначень, "концентрація" = "Молі розчиненої речовини" / "Обсяг розчину". І таким чином "молі розчиненої речовини" = "концентрація" xx "об'єм розчину" І так ..... нова концентрація буде дана приватним .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * скасувати (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * моль * L ^ -1, тобто концентрація зменшилася незначно. Це повертається до старого рівності, C_1V_1 = C_2V_2, коли дана концентрація розбавляється, нова Докладніше »

Австралія, як і більшість європейських країн, використовує шкалу Цельсія для температури. Вони також використовують метричну систему для ваг і вимірювань. США використовують Fahrenheit для температури і англійської системи для ваг і вимірювань. США доцільно використовувати метричну систему, як її використовує наука. Було б добре для всіх використовувати одну універсальну систему. Дає відповідь разом з роком, який він розпочав на цьому веб-сайті: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Докладніше »

Вчені використовують температурну шкалу Кельвіна. > Вчені використовують шкалу Кельвіна, тому що температура 0 К являє собою абсолютний нуль, найхолоднішу температуру, що фізично можливо. Тому всі температури Кельвіна є позитивними. Вчені також використовують шкалу Цельсія для рутинних вимірювань, але їм часто доводиться перетворювати температури на шкалу Кельвіна для використання у своїх розрахунках. Цельсієва шкала зручна для вчених, тому що зміна температури на 1 ° C є такою ж величиною, що і зміна 1 K. Ці два шкали відрізняються на 273,15 градусів: 0 ° C = 273,15 K Для перетворення з однієї шкали в іншу що Докладніше »

За шкалою Фаренгейта Більшість країн використовують шкалу Фаренгейта для вимірювання температури. Однак шкали Кельвіна і шкали Цельсія також використовуються багатьма народами. Повідомте мене, якщо це допомогло вам чи ні :) Докладніше »

Тенденції електронегативності полягають у тому, що значення збільшується протягом періодів (рядків) періодичної таблиці. Літій 1.0 і фтор 4.0 в період 2 Електронегативність також збільшує групу (стовпець) періодичної таблиці. Літій 1,0 і Францій 0,7 у групі I. Тому у нижньому лівому періоді 7 групи I францій (Fr) має найнижчу величину електронегативності 0,7, а верхню праву групу 17 (2) періоду 2 має найвище значення електронегативності при 4,0. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Температура і тиск. При нагріванні або збільшенні тиску в одній речовині ми збільшуємо кінетичну енергію її молекул. Коли кінетична енергія потрапляє на певний рівень, міжмолекулярні сили не є достатньо сильними, щоб утримувати її у своїй фазі, а потім речовина змінює свою фазу. Кожна речовина має фазову діаграму для кожної зміни фази, як це - діаграма водної фази: Докладніше »

Діоксид вуглецю (CO_2) має ковалентні зв'язки і дисперсійні сили. CO - лінійна молекула. Кут зв'язку O-C-O становить 180 °. Оскільки О є більш електронегативним, ніж С, С-О зв'язок є полярною з негативним кінцем, що вказує на O. CO має дві зв'язки C-O. Диполі вказують у протилежних напрямках, тому вони взаємно відхиляються. Таким чином, хоча CO має полярні зв'язки, це неполярна молекула. Тому єдиними міжмолекулярними силами є дисперсійні сили Лондона. Три основні типи міжмолекулярних сил: 1. Дисперсійні сили 2. Діпольні дипольні взаємодії 3. Водневі зв'язки Це відео дає більше інформації про ці Докладніше »

Насправді, вода має всі три типи міжмолекулярних сил, причому найбільш сильними є водневі зв'язки. Всі речі мають дисперсійні сили в Лондоні ... найслабші взаємодії - це тимчасові диполи, які утворюються шляхом перенесення електронів у молекулу. Вода, що має водень, пов'язаний з киснем (який є набагато більш електронегативним, ніж водень, таким чином не дуже добре поділяє ці пов'язані електрони), утворює диполи особливого типу, які називаються водневими зв'язками. Всякий раз, коли водень приєднаний до N, O або F, диполи настільки великі, що вони мають своє власне спеціальне ім'я .... водневі зв'язки Докладніше »

Міллікан використовував масло для вакуумного насоса для свого експерименту. У 1906 році Міллікан і його аспірант Харві Флетчер почали експерименти з падіння нафти. Флетчер зробив всю експериментальну роботу. Міллікан пробував різні типи крапель. J.J. Томсон використовував краплі води в своїх попередніх експериментах, так що це була їх перша спроба. Але тепло джерела світла змусило маленькі крапельки випаруватися протягом приблизно двох секунд. Міллікан і Флетчер обговорювали можливі інші рідини, такі як ртуть, гліцерин і нафта. Флетчер купив певну олію з аптеки ("Хімік") і побудував сиру апаратуру. Це спрацювало! Докладніше »

Газ не має послідовного обсягу. Матерія в твердому стані має фіксований обсяг і форму. Його частинки близькі один до одного і закріплені на місці. Матерія в рідкому стані має фіксований об'єм, але має змінну форму, яка пристосовується до розміру її контейнера. Її частинки все ще близькі, але вільно рухаються. Матерія в газоподібному стані має як змінний обсяг, так і форму, пристосовуючись як до розміру його контейнера. Його частинки не є ні близько, ні закріплені на місці. Сподіваюся, що це допомагає. Докладніше »

Ну, явно ми використовуємо "градуси Кельвіна" ... тобто. одиниць "абсолютної температури ...." ... крім цього ми використовуємо зручні одиниці тиску і обсягу. Для хіміків це, як правило, мм * Hg, де 1 * атм- = 760 * мм * Hg ... і "літри" ... 1 * L- = 1000 * см ^ 3- = 10 ^ -3 * м ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... звичайно, ми повинні використовувати одиниці послідовно. Докладніше »

Практично всі вчені використовують Міжнародну систему одиниць (СІ, від французької Le Système International d'Unités). > Базові одиниці SI - це система, що базується на семи базових одиницях, кожен з яких має свої символи: метр (м): довжина кілограма (кг): маса секунди (ів): час ампер (А): електричний струм кандела (кд): інтенсивність світла моль (моль): кількість речовини кельвін (К): температура похідних одиниць Отримані одиниці формуються різними комбінаціями базових одиниць. Наприклад, швидкість визначається як відстань на одиницю часу, яка в SI має розміри метрів в секунду (м / с). Деякі з цих похідни Докладніше »

Щоб вирішити це, потрібно застосувати рівняння M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Вирішіть рівняння для V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Зауважте, що питання запитує вас, щоб знайти обсяг, який потрібно додати. Потрібно буде відняти 16.5mL з 67.1, щоб знайти відповідь на 50,6 млн. т. Ось відео, яке обговорює, як виконувати розрахунки розбавлення. Докладніше »

Ось що я отримав. Ваш перший крок є правильним, тому що перше, що вам потрібно зробити, це використовувати "рН" розчину соляної кислоти, щоб знайти концентрацію кислоти. Як відомо, соляна кислота є сильною кислотою, яка передбачає, що вона повністю іонізується у водному розчині з утворенням катіонів гідроніуму "H" _3 "O" ^ (+). Це означає, що розчин хлористоводневої кислоти має ["HCl"] = ["H" _3 "O" (+)] і оскільки ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH") ) можна сказати, що ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Тепер гідрокс Докладніше »

Ця задача розрідження використовує рівняння M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - початкова молярність (концентрація) V_a = 15.00 мл - початковий об'єм M_b = 1.50 M - необхідна молярність (концентрація) V_b = (15.00 + x mL) - обсяг бажаного розчину (6,77 М) (15,00 мл) = (1,50 М) (15,00 мл + х) 101,55 М мл = 22,5 М мл + 1,50х М 101,55 М мл - 22,5 М мл = 1,50х М 79,05 М мл = 1,50 М 79,05 мл / 1,50 М = х 52,7 мл = х 59,7 мл необхідно додати до вихідного розчину 15,00 мл для того, щоб розбавити його від 6,77 М до 1,50 М. Сподіваюся, це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Він постулював, що енергія випромінювалася під час переходів електронів з дозволеної орбіти в іншу всередині атома. Спектри емісії або поглинання являли собою фотони світла при фіксованих (квантованих) значеннях енергії, що випускається або поглинається при зміні орбіти електронів. Енергія кожного фотона залежала від частоти f як: E = hf З h, що представляє постійну Планка. Докладніше »

У експерименті з падінням нафти Міллікана не було великого подиву. Великий сюрприз прийшов у його попередніх експериментах. Ось історія. У 1896 р. J.J. Томсон показав, що всі катодні промені мають негативний заряд і однакове співвідношення заряд до маси. Томсон намагався виміряти електронний заряд. Він вимірював, як швидко хмара крапель води впала в електричне поле. Томсон припустив, що найдрібніші краплі, що знаходяться у верхній частині хмари, містять одиничні заряди. Але вершина хмари досить нечітка, і крапельки швидко випаровуються. Експерименти дали тільки сире значення для електронного заряду. У 1903 році Чарльз Вілс Докладніше »

7,6 * 10 ^ (19) атомів урану. Відносна атомна маса урану становить 238.0 кольору (білий) (l) "u", так що кожен моль атома має масу 238.0 кольору (білого) (l) "g". 30колір (білий) (l) колір (синій) ("mg") = 30 * колір (синій) (10 ^ (- 3) колір (білий) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) колір (білий) (l) "g" Отже, кількість молей атомів урану в 30-кольоровій (білій) (l) "мг" зразку буде 3,0 * 10 ^ (- 2) кольоровим (білим) (l) кольором ( червоний) (відмінити (колір (чорний) ("g"))) * (1колір (білий) (л) "моль") / (238.0барв (білий) (л) колір (червоний) ( Докладніше »

Вуглець, кисень, фосфор, кремнієвий вуглець має багато аллотропів, включаючи алмаз, графіт, графен, фулерен ... Всі вони мають унікальні властивості з широким спектром застосування. Кисень має стандарт O_2 і озон, O_3. Озон є важливим, оскільки він захищає нас від шкідливого ультрафіолетового випромінювання сонця через озоновий шар. У фосфору також є кілька аллотропів, один з найвідоміших (або сумнозвісний) - Білий фосфор P_4, що містить 4 атоми фосфору, зв'язаних у тетраедричній структурі. Причиною для ганебності є її потенційне використання як запальної зброї. Кремній зазвичай знаходиться в кристалічній структурі, ал Докладніше »

Концентрація буде 0,76 моль / л. Найбільш поширеним способом вирішення цієї проблеми є використання формули c_1V_1 = c_2V_2 У вашій задачі c_1 = 4.2 моль / л; V_1 = 45,0 мл c_2 =; V_2 = 250 мл c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 моль / л × (45,0 "мл") / (250 "мл") = 0,76 моль / л Це має сенс. Ви збільшуєте обсяг приблизно в 6 разів, тому концентрація повинна бути приблизно ¹ / оригіналу (¹ / 4.2 × 4.2 = 0.7). Докладніше »

Концентрація розчину була б 0,64 моль / л. Спосіб 1 Одним із способів розрахунку концентрації розведеного розчину є використання формули c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 моль / л; V_1 = 45,0 мл = 0,0450 L c_2 =; V_2 = (250 + 45,0) мл = 295 мл = 0,295 л. Вирішіть формулу для c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 моль / л × (45,0 "мл") / (295 "мл") = 0,64 моль / л. Метод 2 Пам'ятайте, що число молей є постійним n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 моль / L × 0,0450 L = 0,19 моль n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 моль c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "моль") / (0,295 "L") = 0,64 моль / л Це має сенс. Ви Докладніше »

Обмежуючим реагентом було б O . Збалансоване рівняння для реакції становить 4C H +N + 25O 12 12CO + 18H2O + 4NO determine Для визначення обмежувального реагенту ми обчислюємо кількість продукту, який може бути утворений з кожного з реагентів. Який б реагент не дає меншу кількість продукту, є обмежуючим реагентом. Будемо використовувати CO як продукт. З C H N: 26,0 г C H N × (1 "моль C H N") / (59,11 мкг C H N ") × (12" моль CO ") / (4" моль C H "N") = 1,32 моль CO від O : 46,3 г O × 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 Докладніше »

Завжди пам'ятайте, що потрібно мислити з точки зору молю, щоб вирішити подібну проблему. По-перше, перевірте, щоб рівняння було збалансоване (це). Потім перетворюють маси в моль: 41,9 г C_2H_3OF = 0,675 моль і 61,0 г O_2 = 1,91 моль. Тепер пам'ятайте, що обмежуючий реагент - це той, що обмежує кількість продукту (тобто, реагент, який закінчується спочатку). Виберіть один продукт і визначте, скільки буде сформовано спочатку, якщо C_2H_3OF закінчиться, і тоді, якщо O_2 закінчиться. Щоб спростити, якщо можливо, вибрати продукт, який має співвідношення 1: 1 з реагентом, який ви розглядаєте. 0,675 моль C_2H_3OF x 1 моль Докладніше »

Концентрація розчину AgNO становить 0,100 моль / л. Існує три етапи цього розрахунку. Напишіть збалансоване хімічне рівняння для реакції. Конвертувати грами AgI молей AgI молей AgNO . Розрахуйте молярність AgNO . Крок 1. AgNO + HI AgI + HNO Етап 2. Молі AgNO = 0,235 г AgI × (1 "моль AgI") / (234,8 мкг AgI)) × (1 "моль AgNO ") / (1 "моль AgI ") = 1.001 × 10 ³ моль AgNO 4. Крок 4. Молярність AgNO =" молей AgNO / "/" літри розчину "= (1.001 × 10 ³" моль ") / (0.0100" L ") = 0.100 моль / L Молярность AgNO становить 0,100 моль Докладніше »

293 K Питома теплова формула: Q = c * m * Delta T, де Q - кількість переданого тепла, c - питома теплоємність речовини, m - маса об'єкта, а Delta T - зміна температура. Для вирішення питання про зміну температури використовуйте формулу Delta T = Q / (c_ (water) * m) Стандартна теплоємність води, c_ (вода) становить 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). І отримаємо Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Оскільки Q> 0, отримана температура буде T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (зверніть особливу увагу на значні цифри) Додаткові ресурси щодо теплової потужності та специфі Докладніше »

Зразок містить 50,5% Na по масі. 1. Використовуйте Закон ідеального газу для розрахунку молей водню. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "кПа" × 1.164 "L") / (8.314 "кПа · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 моль H ( 4 значні цифри + 1 захисна цифра) 2. Розрахуйте молі Na і Ca (це жорстка частина). Збалансовані рівняння 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) 2 + 2H Нехай маса Na = x g. Тоді маса Ca = (2.00 - x) g молей H = молей H з Na + молей H від Ca молей H з Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") × (1 "моль Докладніше »

"K" _ "c" = 4 У цьому питанні нам не дають рівноважних концентрацій наших реагентів і продуктів, нам треба самостійно опрацювати його, використовуючи метод ICE. По-перше, треба виписати збалансоване рівняння. колір (білий) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 колір (білий) (aa) + колір (білий) (aa) "I" _2 колір (білий) (aa) rightleftharpoons колір (білий) (aa) 2 "HI" початковий молі: колір (білий) (aaaaaz) 2 колір (білий) (aaaaaaa) 2 колір (білий) (aaaaaaaaa) 0 Зміна молей: -1,48 колір (білий) (aa) -1,48 колір (білий) (aaa) +2,96 Рівноважні молі: колір (білий) (a) 0,53 колір (білий) (z Докладніше »

Маса 11,0 * g вуглекислого газу знову буде вироблена. Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюють у масі 8,0 * g кисню, вуглець та кисень є стехіометрично еквівалентними. Звичайно, реакція горіння протікає відповідно до наступної реакції: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюється в масі кисню 50,0 * g, присутній кисень у стехіометричному надлишку. Надлишок діоксиду кисню, рівний 42,0 * г, проходить разом. Закон збереження маси, «сміття в рівних відходах», застосовується для обох прикладів. Велику частину часу, у вугільних генераторах, і, звичайно, у двигуні внутрішнього згоряння, окислення вуглецю Докладніше »