Розрахуйте ["Н" +, ["ОН" ^ -] і "рН" розчину 0,75 М "HNO" _2. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

Відповідь:

# "H" ^ + = 0,0184моль # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5.43 * 10 ^ -13mol # # dm ^ -3 #

# "pH" = 1,74 #

Пояснення:

# K_a # дає:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ / ("HA") #

Однак для слабких кислот це:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # dm ^ -3 #

# "pH" = - log ("H" ^ +) = - log (0.0184) = 1.74 #

Для проведення наукового експерименту студентам необхідно змішати 90 мл 3% -ного розчину кислоти. Вони мають 1% і 10% розчин. Скільки мл 1% розчину і 10% розчину необхідно об'єднати для отримання 90 мл 3% розчину?

Ви можете зробити це з коефіцієнтами. Різниця між 1% і 10% дорівнює 9. Необхідно піднятися з 1% до 3% - різниця в 2. Тоді 2/9 сильнішої речовини повинна бути присутнім, або в цьому випадку 20мл (і звичайно 70мл слабкіше).

Вірджинія та Кемпбелл мали 100 кілограмів 20% розчину гліколю. Скільки 40% розчину гліколю слід додати, щоб отримати розчин, що становить 35% гліколю?

33 1/3 кгм Припустимо, нам потрібно додати колір (червоний) (х) кгм кольору (червоний) (40%) гліколю до кольорового (синього) (100) кгм кольорового (синього) (20%) розчину гліколю. отримана маса буде кольором (зелений) ((100 + x)) кгм (при концентрації кольору (зелений) (25%)) колір (синій) (20% xx 100) + колір (червоний) (40% xx x ) = колір (зелений) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (білий) ("XX") колір (синій) (20) + колір (червоний) (2 / 5x) = колір (зелений) (25+ 1 / 4x) rArrcolor (білий) ("XX") (колір (червоний) (2/5) -колір (зелений) (1/4)) x = колір (зелений) (25) -колір (синій) (20 ) rArrcolor (біли

Проблема титрування - Розрахуйте концентрацію 20,0 мл розчину H2SO4, що вимагає 27,7 мл 0,100 М розчину NaOH?

Спочатку обчислюють кількість молей (або кількості) відомого розчину, який в даному випадку є розчином NaOH. Об'єм NaOH становить 27,7 мл або 0,0277 л. Концентрація NaOH становить 0,100М, або, іншими словами, 0,100 моль / л. Сума = концентрація x об'єм 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 моль Як видно з рівняння реакції, кількість H2_SO_4 становить половину кількості NaOH, так як 2NaOH, але тільки 1H_2SO_4 Кількість H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 моль Концентрація = кількість / об'єм 0.001385 моль / 0.02L = 0.06925M