Молекули з подвійними і потрійними зв'язками мають зв'язки pi.
Кожна зв'язок має одну сигма-зв'язок.
Одинарний зв'язок має одну сигма-зв'язок і не зв'язує pi.
Подвійний зв'язок має одну сигма-зв'язок і одну пі-зв'язок.
Потрійна зв'язок має одну сигма-зв'язок і дві зв'язки pi.
Етилен має подвійний зв'язок C = C. Вона складається з сигма-зв'язку і однієї пі-зв'язку.
Ацетилен має потрійний зв'язок C C. Він складається з сигма-зв'язку і двох зв'язків pi.
Який тип міжмолекулярної сили мають молекули води? Лондонська дисперсія? Дипольний диполь? Або водневі зв'язки?
Насправді, вода має всі три типи міжмолекулярних сил, причому найбільш сильними є водневі зв'язки. Всі речі мають дисперсійні сили в Лондоні ... найслабші взаємодії - це тимчасові диполи, які утворюються шляхом перенесення електронів у молекулу. Вода, що має водень, пов'язаний з киснем (який є набагато більш електронегативним, ніж водень, таким чином не дуже добре поділяє ці пов'язані електрони), утворює диполи особливого типу, які називаються водневими зв'язками. Всякий раз, коли водень приєднаний до N, O або F, диполи настільки великі, що вони мають своє власне спеціальне ім'я .... водневі зв'язки
Чому іонні зв'язки сильніше, ніж водневі зв'язки?
Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення або законом Кулона. Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними. Електростатичне притягання є дуже сильною силою, яка автоматично означає, що зв'язок, утворений між катіонами (позитивно зарядженими іонами) і аніонами (негативно зарядженими іонами), також є значно сильною. Важливим фактором при визначенні міцності електростат
Використовуючи стрілку, вказують напрямок полярності на всі ковалентні зв'язки. Передбачити, які молекули є полярними і показувати напрямок дипольного моменту (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
А) дипольний момент від H-атомів до cl-атома. б) симетричний атом -> неполярний c) дипольний момент до cl-атомів d) до cl-атомів. е) симетричний -> неполярний Крок 1: Запишіть структуру Льюїса. Крок 2: чи є молекула симетричною чи ні? Симетричні молекули мають однаковий розподіл електронів навколо всього атома. Дозволяючи атому мати однаковий заряд скрізь. (це не негатив з одного боку, і позитив в іншому). Висновок: симетричні атоми не є полярними. Давайте більш уважно подивимося на полярні молекули: Крок 3: Яким способом працює дипольний момент? Погляньте на структуру молекули Льюїса. Приклад c) (не знаю, чому малюн