Іонні зв'язки утворюються, коли два протилежно заряджені іони збираються разом. Взаємодія між цими двома іонами регулюється законом електростатичного залучення, або Закон Кулона.
Згідно закону Кулона, ці дві протилежні заряди притягуватимуть один одного з силою, пропорційною величині їх відповідних зарядів і оберненою пропорційно квадрату відстані між ними.
Електростатичне притягання являє собою дуже сильну силу, яка автоматично передбачає, що зв'язок утворена між собою катіонів (позитивно заряджених іонів) і аніонів (негативно заряджених іонів) також сильно.
Важливим фактором при визначенні міцності електростатичного тяжіння між двома іонами є величина їх зарядів. Тут іонні зв'язки сильно відрізняються від водневих зв'язків, що представляє собою міжмолекулярний зв'язок.
Воднева зв'язок відбувається між воднем і одним з трьох найбільш електронегативних елементів в періодичній таблиці, N, O, і F. При зв'язуванні з воднем ці три елементи визначають формування часткові витрати в молекулі.
Завдяки своїм високим електронегативностям, ці елементи будуть перевищувати електронну щільність, стаючи частковий негатив; водночас стане воднем часткова позитивна, оскільки електронна хмара тепер більше часу проводитиме навколо більш електронегативного атома.
Часткові позитивні кінці молекули тепер будуть притягнуті частковими негативними кінцями іншої молекули і так далі; однак величина цих часткових витрат становить значно слабкіше ніж величина зарядів, що утворюються при втраті / придбанні електронів, як для катіонів і аніонів.
Результатом є, звичайно, що водневі зв'язки ніде не близькі до потужності іонного зв'язку, що вважається найсильнішим типом зв'язку взагалі.
Які міжмолекулярні сили в h2o роблять лід менш щільним, ніж рідка вода: водневі зв'язки або диполь-диполь?
Водневі зв'язки роблять лід менш щільним, ніж рідка вода. Тверда форма більшості речовин щільніше, ніж рідка фаза, таким чином, блок більшості твердих речовин буде занурюватися в рідину. Але, коли ми говоримо про воду, відбувається щось інше. Тобто аномалія води. Аномальними властивостями води є ті, де поведінка рідкої води абсолютно відрізняється від того, що зустрічається з іншими рідинами. Заморожена вода або лід виявляють аномалії у порівнянні з іншими твердими речовинами. Молекула H_2O виглядає дуже просто, але має дуже складний характер завдяки внутрішньомолекулярному водневому зв'язуванню. Блок льоду плаває
Чому виникають іонні зв'язки?
Іонні зв'язки створюються шляхом електрохімічного тяжіння між атомами протилежних зарядів, тоді як молекулярні зв'язки (так звані ковалентні зв'язки) створюються атомами, що розділяють електрони, щоб завершити правило октету. Іонна сполука створюється за допомогою електрохімічного тяжіння між металом або катіоном з позитивним зарядом і негативно зарядженим неметалом або аніоном. Якщо заряди катіона і аніона рівні і протилежні, вони будуть притягатися один до одного, як позитивний і негативний полюси магніту. Візьмемо іонну формулу для хлориду кальцію CaCl_2 Кальцій є лужним металом у другому стовпці періодичної
Чому іонні зв'язки сильніше, ніж ковалентні?
Іонне склеювання створює мережу множинних зв'язків. Міцність однієї ковалентної зв'язку вимагає більше енергії, щоб розбити, ніж єдина іонна зв'язок. Однак іонні зв'язки утворюють кристалічні мережі, де позитивний іон може утримуватися на місці до шести негативних зарядів. Це робить сильнішим іонні зв'язки. Температура плавлення іонної сполуки буде більше, ніж температура плавлення ковалентного з'єднання. Цукор розплавиться набагато легше, ніж солі (хлорид натрію). Однак ковалентні зв'язки в цукрі містять більше енергії, ніж зв'язки в солі. Залийте цукор на гарячу тарілку, і він вибухне, кол