Матерія не може бути створена або знищена - закон збереження матерії. Як коли у вас є кубик льоду, він плавиться в рідину, і коли він нагрівається, він стає газом. Вона може зникнути до людського ока, але вона все ще існує. У цих змінах матерія не створюється і не знищується. Лід, скажімо, ви починаєте з 20 г льоду, і ви залишаєте це на Сонці, через деякий час Лід поглине тепло від Сонця і повільно тане до води. Маса води, яку ви отримаєте, становить 20г. Кількість води та льоду у вас буде схожа.
У цій зміні молекули води, закріплені в льоду, поглинають енергію Сонця і звільняться один від одного згодом зміни до рідкої води. У цьому процесі молекули не будуть знищені або створені. Кількість молекул до і після зміни залишиться колишнім.
Іншим прикладом є окислення: якщо відома маса міді нагрівається в присутності кисню, то мідь окислюється, але якщо можна точно виміряти її, то маса одержуваного оксиду міді буде такою ж, як і маса міді плюс маса кисню, що з ним пов'язана. Тому жодна маса не була втрачена.
Тому що є Закон збереження меси.
За допомогою спостережень протягом тисяч років масово знищений тут був створений десь в іншому вигляді. Ми відображаємо це у збалансованих реакціях.
Які два типи змін енергії можуть відбуватися в результаті хімічної реакції?
Типи енергії - це розрив зв'язків і формування зв'язку в хімічній енергії. Під час хімічної реакції енергія необхідна або для розпаду зв'язків у разі реагентів, так і для побудови зв'язків для формування продуктів. Хімічна реакція, в якій виділяється енергія, називається екзотермічними реакціями, які вивільняються за рахунок утворення зв'язків. Хімічна реакція, в якій поглинається енергія, називається ендотермічними реакціями, в яких енергія поглинається для розпаду зв'язків.
Маса свічки 0,72 г перед горінням. Яка маса продуктів цієї реакції? Чи буде це те саме, що знову зважувати свічку (маса після горіння 0,27 г)?
Зверніться до пояснення. Зважування свічки до і після горіння показує, скільки палива було спалено. Типовим восковим свічкою є алкан, такий як хентриакотан, тому пишуть хімічну формулу для спалювання цього алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Виконуйте молі для цього алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 молей. Молярне відношення алкана до CO_2 дорівнює 1:31, тому множать молі алкана на 31, щоб отримати кількість молей для CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 молей Помножте молі CO_2 на 24dm ^ 3, а потім на 1000, щоб отримати його в см ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Отже, для води, зробіть 0.0511 моль разів за формул
Ацетиленовий газ (C2H2) утворюється в результаті реакції CaC2 (s) + 2 H2O (() C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (водн.). Якщо в цій реакції споживається 10 г CaC2, то скільки H2O потрібно? Відповідь в одиницях мол.
0,312 моль Спочатку знайдемо кількість молей CaC_2, яке використовують діленням маси на молярну масу. Молярна маса: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 гмоль ^ -1 (10 г) / (64,1 гмоль ^ -1) = 0,156 моль CaC_2 реагує з стехіометрії, можна бачити, що для кожного молю CaC_2, 2 моль H_2O необхідний 2 xx 0,156 = 0,312 моль H_2O