Хімія

PH приблизно 4 так варіант 3. Відмова від відповідальності: Дещо довга відповідь, але відповідь не така погана, як можна подумати! Щоб знайти значення рН, ми повинні знайти, як далеко він розмежований: встановімо деяке рівняння, використовуючи значення K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] раз [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ця кислота буде дисоціювати в два етапи. Нам дається концентрація H_2S, так що давайте почнемо з вершини і працюємо наш шлях вниз. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] раз [HS ^ -]) Тоді можна припустити, що обидва ці види знаходяться в с Докладніше »

C = 0.0432 моль дм ^ -3 Першим кроком буде пошук молярного співвідношення в реакції. Загалом, можна спростити сильну кислотно-сильну базову реакцію, сказавши: Acid + Base -> Sol + Water Отже: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Отже, наша кислота та основа у молярному співвідношенні 1: 1 у цьому випадку, тому рівна кількість NaOH повинна реагувати з HCl для розчину для нейтралізації. Використовуючи формулу концентрації: c = (n) / (v) c = концентрація в моль дм ^ -3 n = кількість молей речовини, розчиненого в об'ємі розчину (v) v = об'єм розчину в літрах - dm ^ 3 були дані концентрації і обсягу NaOH, Докладніше »

Дивіться нижче: Попередження: Довга відповідь! H_2CO_3, або вуглекислота, є слабкою кислотою, що утворюється при взаємодії діоксиду вуглецю з водою. CO_2 (g) + H_2O (l) правихфарпонів H_2CO_3 (aq) Будучи слабкою кислотою, вона лише частково дисоціює у воді і має константу дисоціації, K_a, в 4,3 рази 10 ^ -7 відповідно до цієї таблиці. Дійсно, вуглекислота є дипротичною, тобто вона може двічі дисоціювати, тому ми маємо друге значення K_a для другої дисоціації: K_a = 4,8 рази 10 ^ -11. Що також сприятиме pH. (хоча і в меншій мірі, ніж перша дисоціація) Давайте встановимо рівняння дисоціації для K_a першої дисоціації: K_a = ( Докладніше »

Закон Гей-Люссака є законом про ідеальний газ, де при постійному об'ємі тиск ідеального газу прямо пропорційний його абсолютній температурі. Іншими словами, закон Гей-Люссака вказує, що тиск фіксованої кількості газу при фіксованому обсязі прямо пропорційно його температурі в кельвінах. Спрощено, це означає, що якщо збільшити температуру газу, тиск підвищується пропорційно. Тиск і температура одночасно збільшуються або зменшуються до тих пір, поки об'єм зберігається постійним. Закон має просту математичну форму, якщо температуру вимірюють в абсолютному масштабі, наприклад, у кельвінах. Закон Gay-Lussac виражається Докладніше »

"Молярна концентрація кислоти" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Молярна концентрація кислоти" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Докладніше »

"Na" _2 "S", колір (білий) (x) "pH" gt 7 Почнемо з найпростішого, "KCl". Він іонізує і повністю іонізує (сильний електроліт) при розчиненні у воді, але не піддається гідролізу. "KCl" + "H" _2 "O" rightlefarpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" залишиться 7, якщо вода використовується для розчинення "KCl" "дистилювали. В основному, "KCl" не виробляє ніяких іонів, щоб викликати появу в розчині кислотних або основних властивостей. Тепер, ацетат барію, "(CH" _3 Докладніше »

Германій (Ge) розташований в четвертому ряду, група 14 періодичної таблиці, і має атомний номер 32. Звідси випливає, що електронна конфігурація нейтрального Ge-атома повинна становити 32 електрони. Отже, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Альтернативний спосіб написання електронної конфігурації для Ge здійснюється за допомогою позначення скороченого позначення благородного газу. Найближчим благородним газом, що надходить до Ge в періодичній таблиці, є аргон (Ar), що означає, що нам потрібна електронна конфігурація "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ Докладніше »

Період напіврозпаду вашого радіоізотопу становить "6,6 днів". Коли цифри дозволяють це, найшвидший спосіб визначення періоду напіврозпаду радіоізотопу полягає у використанні фракції, що залишилася нерозчиненою, як міри того, скільки часу напіврозпаду пройшло. Ви знаєте, що маса радіоактивного ізотопу зменшується вдвічі з проходженням кожного періоду напіврозпаду, що означає, що "1 період напіврозпаду" -> 1/2 "залишився нерозкладеним" "2 напівжиття" -> 1/4 залишився нерозкладеним "" 3 періоду напіврозпаду "-> 1/8" залишився нерозкладеним "" 4 пер Докладніше »

Це інформація, яку я знайшов в Інтернеті: Half-Life урана (234) Чемберлен, Оуен; Вільямс, Дадлі; Юстер, Philip Physical Review, вип. 580-582 "Період напіврозпаду U234 був визначений двома незалежними методами. Перший спосіб включає повторне вимірювання відносного ізотопного вмісту U234 і U238 у нормальному урані; Вимірювання періоду напіврозпаду U234 може бути отримано в умовах відомого періоду напіврозпаду U238, значення якого отримано 2,29 +/- 0,14 × 105 років, другий спосіб включає визначення питомої α-активності U234 від загальної питомої α-активності та відносних ізотопних кількостей декількох зразків збагач Докладніше »

Великий! Ми хочемо обчислити енергію наступної реакції: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ця ділянка дає теплоту випаровування води як 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Існує, ймовірно, певна теплота десь на webz, що перераховує значення в J * g ^ -1 речовини, але я не можу знайти його. Як ви побачите на таблиці, це значення досить велике, і відображає ступінь Міжмолекулярна сила в рідині.) Так ми помножимо цю величину на кількість води в молях: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Докладніше »

Для обчислення кількості тепла, що надходить або виходить з системи, використовується рівняння Q = mcΔT. m = маса (у грамах) c = питома теплоємність (J / g ° C) ΔT = зміна температури (° C) Тут ми будемо використовувати питому теплоємність для рідкої води, яка становить 4,19 Дж / г ° C. Наведена маса становить 25,0 грам. Що стосується зміни температури, то я припускаю, що вона починається при кімнатній температурі, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 грам * 4,19 Дж / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Враховуйте значущі цифри і відповідь повинна бути 2,6 * 10 ^ 3 J Докладніше »

Принцип невизначеності Гейзенберга є частиною основи квантової механіки. Це твердження про те, що неможливо знати як розташування, так і вектори електрона. Принцип невизначеності Гейзенберга стверджує, що якщо докладено зусиль для визначення місця розташування електрона, енергія, що використовується для визначення місця розташування електрона, змінює швидкість і напрямок руху електрона. Отже, невпевненим є те, що як розташування, так і вектори електрона не можуть бути одночасно відомими. Докладніше »

В основному Гейзенберг говорить нам, що ви не можете знати з абсолютною впевненістю одночасно і положення і імпульс частинки. Цей принцип досить складно зрозуміти в макроскопічних термінах, де можна побачити, скажімо, автомобіль і визначити його швидкість. З точки зору мікроскопічної частки проблема полягає в тому, що різниця між часткою і хвилею стає досить нечіткою! Розглянемо одну з цих сутностей: фотон світла, що проходить через щілину. Зазвичай ви отримаєте дифракційну картину, але якщо ви вважаєте, що один фотон .... у вас є проблема; При зменшенні ширини щілини дифракційна картина збільшує її складність, створюючи р Докладніше »

"C" _6 "H" _15 Молярна маса "C" _2 "H" _5 приблизно (2 xx 12) + (5xx1) = "29 г / моль". Ми знаємо, що молекулярна формула є цілим числом кратного емпіричної формули. Оскільки молекулярна маса становить "87 г / моль", то у фактичному з'єднанні є "87 г / моль" / "29 г / моль" = 3 одиниці "C" _2 "H" _5. Таким чином, молекулярна формула є ("C" _2 "H" _5) _3 або "C" _6 "H" _15. Докладніше »

Атомна маса європію становить 152 мкм. Метод 1 Припустимо, що у вас є 10 000 атомів Eu. Тоді у вас є 4803 атома "" _63 ^ 151 "Eu" і 5197 атомів "" _63 ^ 153 "Eu". Маса "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Маса "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Маса 10 000 атомів = 1 520 394 u Середня маса = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Метод 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Total = "152.0394 u" = 152 u Докладніше »

Чи не можна використовувати індикатор? Титрують аміак соляною кислотою ... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O На стехіометричній кінцевій точці рожеве розсіюється до безбарвного. Є й інші показники, які можна використовувати, якщо вам не подобається рожеве. Докладніше »

Парціальний тиск водню становить 0,44 атм. По-перше, напишіть збалансовану хімічну формулу для рівноваги і встановіть таблицю ICE. колір (білий) (XXXXXX) "N" _2 колір (білий) (X) + колір (білий) (X) "3H" _2 колір (білий) (l) колір (білий) (l) "2NH" _3 " I / atm ": колір (білий) (Xll) 1.05 колір (білий) (XXXl) 2.02 колір (білий) (XXXll) 0" C / atm ": колір (білий) (X) -x колір (білий) (XXX) ) -3x колір (білий) (XX) + 2x "E / atm": колір (білий) (l) 1.05- x колір (білий) (X) 2.02-3x колір (білий) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + Докладніше »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Глюматична кислота є альфа-альфа-амінокислотою з формулою кольору (темно-зелена) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " Зазвичай в біохімії це скорочується як "Glu або E". Його молекулярна структура може бути ідеалізована як "HOOC-CH" _2- "COOH", з двома карбоксильними групами -COOH і однією аміногрупою - "NH" містить колір (червоний) (альфа - "група", який є протонірованим кольором (синій) ("NH" _3 ^ + присутній, коли ця кислота знаходиться в її ізоелектричній точці, а в кислому середовищі Докладніше »

Ні (фактично температура в приміщенні трохи збільшиться) ... див. Примітку нижче для можливого виключення. Холодильник діє як "тепловий насос", що передає енергію у вигляді тепла з внутрішньої сторони холодильника до котушок компресора на зовнішній стороні холодильник. На старих холодильниках котушки компресора були виставлені на зовнішній стороні спини, і було легко перевірити, що вони дійсно стали дуже теплими; У сучасних холодильниках ці котушки укладені, але все ще за межами ізоляції інтер'єру холодильника. Двигун, необхідний для запуску компресорного насоса, фактично генерує додаткове тепло, тому загальн Докладніше »

Див. Нижче ... Хлорид кальцію є іонним з'єднанням. тому вона виготовлена з іонів. Як ми знаємо, іони можуть мати + або - заряд, але ключова ідея полягає в тому, що загальний заряд іонної сполуки має балансувати, щоб бути нейтральним. Кальцій в групі 2, тому він має заряд 2+. Хлор знаходиться в групі 7, тому він має -1 заряд. Оскільки загальна сума нарахування дорівнює 0 (нейтральна), витрати повинні бути збалансовані. Тому нам потрібен два іони хлору, щоб збалансувати заряд іона кальцію, тому 2-2 = 0, тому маємо CaCl_2 Зверніть увагу, що 2 повинно бути мало і під символом хлору, я просто не знаю, як його редагувати. Докладніше »

Так, в прямому напрямку. Принцип ле Шательє говорить нам, що положення рівноваги змінюватиметься, коли ми змінюємо умови, щоб мінімізувати наслідки зміни. Якщо додати більше реагентів, то положення рівноваги рухається в напрямку, в якому використовуються реагенти (створення продуктів), тобто напрямок вперед, щоб мінімізувати вплив додаткових реагентів. Це те, що робиться в процесі Хабера, щоб зберегти виробництво аміаку. Непрореагировавший азот і водень змішують з більшою кількістю сировини і повертають назад в реактор, примушуючи рівновагу регулювати в напрямку, що створює більше аміаку. Докладніше »

Ну, кожна природна змінна змінилася, і тому змінилися також моли. Мабуть, стартовий моль не є 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 атм" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 моль" ne "1 mol" Остаточне стан також представляє таку ж проблему: "1 моль газу" ("" "(" "") "(=) (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 атм "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" Докладніше »

Атом вуглецю має sp-гібридизацію; атоми "O" мають гібридизацію sp ^ 2. Спочатку потрібно намалювати структуру Льюїса для "CO" _2. Згідно з теорією VSEPR, можна використовувати стеричне число ("SN") для визначення гібридизації атома. "SN" = кількість одиноких пар + кількість атомів, безпосередньо приєднаних до атома. "SN = 2" відповідає sp гібридизації. "SN" = 3 "відповідає sp ^ 2 гібридизації. Ми бачимо, що" C "атом має" SN = 2 ". Він не має одиноких пар, але він приєднаний до двох інших атомів. "Атом має" SN = 3 ". Він має Докладніше »

Аміак ("NH" _3), або, точніше, центральний атом в аміаку, є "sp" ^ 3 гібридизованим. Ось як ви можете це зробити. По-перше, почати з "структури NH" Льюїса, який повинен враховувати 8 валентних електронів - 5 від азоту і 1 від кожного атома водню. Як ви можете бачити, всі валентні електрони дійсно враховуються - 2 для кожної ковалентної зв'язку між азотом і воднем, і 2 від самотньої пари, присутньої на атомі азоту. Зараз, ось де це стає цікавим. Енергетичні рівні азоту виглядають так. Дивлячись на цю енергетичну діаграму, можна побачити, що кожна з трьох п-орбіталей доступна для зв'язув Докладніше »

Одиниці константи закону ідеального газу виводяться з рівняння PV = nRT Де тиск - P, знаходиться в атмосфер (атм), об'єм - V, у літрах (L) молі -n, знаходяться в молях (m) і температурі -T знаходиться в кельвіні (K), як і у всіх розрахунках закону про газ. Коли ми робимо алгебраїчну реконфігурацію, ми закінчуємо тим, що тиск і об'єм визначаються молями і температурою, що дає нам комбіновану одиницю атм х л / моль х К. Постійна величина потім стає 0.0821 атм (л) / моль (К). Ви не хочете, щоб ваші студенти працювали в стандартному коефіцієнті тиску, ви також можете використовувати: 8,31 кПа (L) / моль (K) або 62,4 То Докладніше »

Закон Гесса про постійне підсумовування тепла (або просто Закон Хесса) стверджує, що незалежно від численних стадій або етапів реакції загальна зміна ентальпії для реакції є сумою всіх змін. Закон Гесса стверджує, що якщо перетворювати реагенти А в продукти В, то загальна зміна ентальпії буде точно такою ж, якщо ви робите це в один крок або два кроки або як багато кроків. Я наведу простий приклад. Ви знаходитесь на першому поверсі п'ятизіркового готелю і хочете перейти на третій поверх. Ви можете зробити це трьома різними способами (а) ви можете взяти ліфт прямо з першого поверху на третій поверх. (b) Ви можете взяти л Докладніше »

10 ^ -5.9 приблизно 1,26 рази 10 ^ -6 моль дм ^ -3 Якщо рН дорівнює 8,1, і ми вважаємо, що це вимірюється в стандартних умовах, можна використовувати співвідношення: рН + pOH = pK_w При 25 градусах celcius, pK_w = 14 Де K_w - константа дисоціації для води - 1,0 рази 10 ^ -14, (при 25 ° C), але pK_w - негативний логарифм K_w. pK_w = -log_10 [K_w] З цього, ми можемо перетворити pH, міру іонів H_3O ^ +, в pOH, міру OH2-іонів у морській воді: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Тоді ми знаємо, що: pOH = -log_10 [OH ^ -] Отже, щоб змінити рівняння, щоб вирішити для [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Отже: 10 ^ (- 5,9) = [ Докладніше »

Позитрон / антиелектрон / е ^ + Протон має заряд +1 і, отже, може скасувати заряд е ^ -. Антипротон ідентичний протону, за винятком того, що він має протилежний заряд, і тому мав би заряд -1, щоб скасувати цей заряд, нам потрібен заряд +1, який ми можемо отримати тільки з позитирон / антиелектрон, який представлений. як e ^ + Докладніше »

Гідроксид натрію є іонним з'єднанням, утвореним двома іонами, Na 2 + і гідроксидом OH ^ -. Для того, щоб ці два багатоатомних іони зв'язувалися, заряди повинні бути однаковими і протилежними. Отже, потрібно 1 іони натрію, щоб врівноважити один іон гідроксиду -1. Це зробить формулу для гідроксиду натрію NaOH. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Фосфат натрію - це іонна сполука, що утворюється двома іонами, Na2 + і фосфатом PO_4 ^ -3. Для того, щоб ці два багатоатомних іони зв'язувалися, заряди повинні бути однаковими і протилежними. Таким чином, потрібно 3 іони натрію, щоб врівноважити один іон-3-фосфат. Це зробить формулу для фосфату натрію Na_3PO_4. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Сульфат натрію є іонним з'єднанням, утвореним двома іонами, натрієм натрію + і сульфатом SO_4 ^ -2. Для того, щоб ці два багатоатомних іони зв'язувалися, заряди повинні бути однаковими і протилежними. Отже, потрібно 2 іони натрію, щоб врівноважити один іон-2-сульфат. Це зробить формулу для сульфату натрію Na_2SO_4. Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Іонна формула для оксиду кальцію є просто CaO. Чому це так? Іон Кальцію є лужноземельним металом і хоче відмовитися від 2-х орбітальних виборів і стати катіоном +2. Кисень має шість валентних електронів і прагне отримати два електрони, щоб завершити обчислення електронного октету (8) у валентній оболонці, що робить його -2 аніоном. Коли заряди Кальцію +2 і Кисню -2 рівні і протилежні, іони для електричного тяжіння. (Пам'ятайте, Паула Абдул сказав нам "Протилежні приваблюють") Це один до одного співвідношення зарядів робить формулу CaO. SMARTERTEACHER Це відео пояснює це також у хвилину 3:30: Докладніше »

Іонна формула оксиду літію - Li_2O. Літій - це лужний метал в першій колонці періодичної таблиці. Це означає, що літій має 1 валентний електрон, який він легко віддає, щоб шукати стабільність октету. Це робить літій катіон Li ^ (+ 1). Кисень знаходиться в 16-й колоні або р ^ 4 групі. Кисень має 6 валентних електронів. Вона потребує двох електронів, щоб зробити її стабільною в 8 електронах у валентних оболонках. Це робить кисень аніоном O ^ (- 2). Іонні зв'язки утворюються, коли заряди між катіоном металу і неметалевим аніоном рівні і протилежні. Це означає, що два катіона Li ^ (+ 2) будуть балансуватися з одним аніоном Докладніше »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Я стверджую, що температура не має нічого спільного з значенням K_text (a). У цій задачі - це «рН» і початкова концентрація кислоти, що визначають значення K_text (a). Створимо таблицю ICE для вирішення цієї проблеми. колір (білий) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : колір (білий) (mml) 6 кольорів (білий) (mmmmmml) 0color (білий) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": колір (білий) (mm) "-" xcolo Докладніше »

По суті, це температурна шкала, заснована на абсолютному нулі. Визначення Шкала Кельвіна є унікальною в декількох варіантах від Фаренгейта і Цельсія. У першу чергу вона ґрунтується на вимірі абсолютного нуля. Це теоретична і дуже обговорювана точка, в якій всі атоми перестають рухатися (але молекули все ще вібрують). Масштаб не має від'ємних цифр, оскільки 0 є найменшою температурою Кельвіна. При посиланні на шкалу, як правило, краще використовувати K, а не градуси. Наприклад, вода замерзає при температурі 273,15 К і закипає при 373,15 К. Історія Масштаб був створений британським вченим і винахідником Вільямом Томсоном Докладніше »

PV = nRT P - тиск (Pa або Pascals) V - об'єм (m ^ 3 або метри в куб) n - кількість молей газу (моль або молі) R - константа газу (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 або джоулів) за Кельвін на моль) T Температура (K або Кельвін) У цій задачі Ви множите V на 10,0 / 20,0 або 1/2. Тим не менш, ви зберігаєте всі інші змінні ті ж, за винятком T. Тому, вам потрібно помножити T на 2, що дає вам температуру 560K. Докладніше »

Закон збереження електричного заряду - під час будь-якого процесу чистий електричний заряд ізольованої системи залишається постійним (зберігається). Загальний заряд до = Загальний заряд після. В межах системи.Загальний заряд завжди однаковий, або загальна кількість кулонів завжди буде однаковою. Якщо відбувається будь-який обмін або передача електричного заряду між одним об'єктом і іншим в ізольованій системі, то загальна кількість заряду однакова. Ось приклад збереження електричного заряду в радіоактивному розпаді. 92U238 (Батьківський атом) -------> (розпади) 90U234 (дочірній атом) + 2He4 (альфа-частинка) Кількіс Докладніше »

Просто ця маса зберігається при кожній хімічній реакції. Враховуючи збереження маси, якщо я починаю з 10 * г реагентів з усіх джерел, то максимум можу отримати 10 * г продуктів. На практиці я навіть не збираюся цього отримувати, тому що втрати відбуваються при обробці та очищенні. Кожна хімічна реакція, яка коли-небудь спостерігалася, підкоряється цьому закону. Докладніше »

Це відоме як ... Закон збереження маси (і це стосується всіх хімічних і фізичних змін). За затвердження закону збереження маси в цілому Антоан Лавуазьє в кінці 18 століття, хоча деякі інші до цього працювали над ідеєю. Закон був життєво важливим для розвитку хімії, оскільки він привів до повалення теорії флогістону і до швидкого просування в кінці 118-го і початку 19-го століть в законі певних пропорцій і в кінцевому рахунку до атомної теорії Дальтона. Докладніше »

Молярна маса: 357,49 гмоль ^ -1 Маса: 1787,45 г Молярна маса: додайте окремі молярні маси кожного виду 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 гмоль ^ -1 Маса: Маса = молярний маса х кількість молей 357.49 х 5.0 = 1787.45г Докладніше »

: ddotO = C = ddotO: Просто щоб вийти з цього питання .... нарешті ... у нас є 4_C + 2xx6_O = 16 * "валентні електрони" ... тобто. Вісім електронних пар розподілити, як показано. Вуглець є sp "-гібридизований", кожен кисень є sp_2 "-гибридизован". / _O-C-O = 180 ^ @ як наслідок. Докладніше »

Ось кроки, які я дотримуюся, коли малюю структуру Льюїса. > 1. Вирішіть, який центральний атом у структурі. Це, як правило, найменш електронегативний атом ("S"). 2. Намалюйте структуру скелета, в якій інші атоми є однозв'язними з центральним атомом: "O-S-O". 3. Намалюйте пробну структуру, поклавши електронні пари навколо кожного атома, поки кожен не отримає октет. У цьому редакторі мені доведеться написати це як: Ö-S (::) - Ö :: 4. Підрахуйте валентні електрони у вашій пробній структурі (20). 5. Тепер підрахуйте валентні електрони, які у вас є. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 Докладніше »

294.27g По-перше, знайдемо кількість молей (або кількості) сірчаної кислоти (або H_2SO_4), що виробляється SO_3 + H_2O -> H_2SO_4. Спочатку подивіться на стехіометричні коефіцієнти (тобто великі числа перед кожною речовиною. не записується число, тобто стехіометричний коефіцієнт дорівнює 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Це говорить про те, що коли 1 моль SO_3 реагує з 1 моль H_2O, виробляється 1 моль H_2SO_4. Отже, при використанні 3 молей SO_3 отримують 3 молі H_2SO_4. Щоб знайти отриману масу H_2SO_4, помножте кількість молей на молярну масу H_2SO_4. Молярна маса: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 гмоль / -1 3 х 98 Докладніше »

0,312 моль Спочатку знайдемо кількість молей CaC_2, яке використовують діленням маси на молярну масу. Молярна маса: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 гмоль ^ -1 (10 г) / (64,1 гмоль ^ -1) = 0,156 моль CaC_2 реагує з стехіометрії, можна бачити, що для кожного молю CaC_2, 2 моль H_2O необхідний 2 xx 0,156 = 0,312 моль H_2O Докладніше »

2Cr ^ (2+) Почнемо з знаходження того, що окислювалося і що зменшилося шляхом перевірки окислювальних чисел: у цьому випадку: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) окислення і SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) є скороченням Початок шляхом балансування половинних рівнянь для кисню шляхом додавання води: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Тільки відновлення включає кисень) Тепер збалансуйте водень додаванням протонів: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (знову тільки скорочення включає водень) Тепер баланс кожної половини рівняння для заряду шляхом додавання електронів до більш п Докладніше »

Для цього питання ми почнемо з ідеального газового закону PV = nRT Ми знаємо, що n - кількість молей газу, яке ми можемо знайти, взявши масу газу (m) і розділивши його на молекулярну. вага (М). Підставивши це в ми отримаємо: PV = (mRT) / M Розв'язуючи це для m: m = (PVM) / (RT) Пошук величини для R з нашими одиницями, дає нам значення 62.36367. Підключіть наші номери (не забудьте перетворити Цельсій на Кельвін і вирішити, щоб отримати відповідь приблизно 657g. Докладніше »

Колір (фіолетовий) ("Об'єкт має масу 140г") Для розрахунку щільності об'єкта, ми повинні використовувати наступну формулу: Щільність буде мати одиниці г / (мл) при роботі з рідиною або одиницями. / (см ^ 3) при роботі з твердим. Маса має одиниці грамів, g. Обсяг буде мати одиниці мл або см ^ 3 Нам дається щільність і обсяг, обидва з яких мають хороші одиниці, так що все, що нам потрібно зробити, це змінити рівняння, щоб вирішити для маси: densityxxvolume = (маса) / (скасувати) обсяг ") xxcancel" об'ємний "колір (синій) (" Щільність ") xxcolor (блакитний) (" Volume = Mass Докладніше »

... збереження енергії ...? Фазові рівноваги, зокрема, легко реверсивні в термодинамічно замкнутій системі ... Отже, процес вперед вимагає такої ж кількості введеної енергії, як енергія, що повертається назад. При постійному тиску: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (дельта "") (->) "X" (g) де q - тепловий потік в "J", n Звичайно mols, а DeltabarH_ (vap) - молярна ентальпія в "Дж / моль". За визначенням, ми також повинні мати: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Ми знаємо, що DeltabarH зміню Докладніше »

Дивіться нижче: Хоча можна стверджувати, що ці два слова тісно пов'язані між собою, вони дуже різні: Атом - це найменша складова елемента, що містить нейтрони, протони і електрони, і складає все навколо нас. Елементом є речовина, в якій всі атоми мають однакове атомне (протонне) число. Вона також визначається як речовина, яка не може бути розбита хімічними засобами Докладніше »

Тому що продукти менш енергетичні, ніж реагенти. У реакції горіння, як правило, маєте тенденцію спалювати щось у кисні, наприклад, бутан: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH приблизно -6000 kj Реакція горіння безсумнівно є екзотермічною, оскільки продукти містять значно менше енергії, ніж реагенти. Так само в диханні ми метаболізуємо вуглевод (глюкозу в моєму прикладі) разом з киснем, щоб вивільнити енергію: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH приблизно -2800 kj Обидві ці реакції виробляють продукти, які мають набагато меншу хімічну потенціал енергію, тому Решта енергії, таким чином, вивільняється в околи Докладніше »

Все написано на зображенні нижче: Як ви можете бачити, металевий радіус визначається як половина відстані між ядрами двох атомів в кристалі або між двома сусідніми іонами металу в металевій решітці. Металеві радіуси: - зменшуються в період через збільшення ефективного ядерного заряду. - збільшення вниз групи за рахунок збільшення основного квантового числа. Якщо вам потрібно більше, ніж це, ви можете знайти тут набагато більше: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Докладніше »

Прибл. 10 ^ 3 кДж енергії вивільняються H_2O (g) rarr H_2O (l) + "енергія" Тепер нам потрібно дослідити тільки зміну фази, оскільки обидва H_2O (g) і H_2O (l) обидва знаходяться на 100 "" ^ @ C . Отже, ми отримали теплоту випаровування як 2300 J * g ^ -1. А "енергія" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Оскільки енергія RELEASED, розрахована зміна енергії НЕГАТИВНА. Докладніше »

Відповідь (C) "6680 J". Для того, щоб мати можливість відповісти на це питання, потрібно знати значення ентальпії води злиття, DeltaH_f. Як ви знаєте, ентальпія речовини злиття повідомляє вам, скільки тепла потрібно, щоб розтопити "1 г" льоду при 0 ^ @ "С" до рідини при 0 ^ @ "С". Простіше кажучи, ентальпія речовини злиття повідомляє вам, скільки тепла потрібно для того, щоб "1 г" води зазнала змін твердої фази. Ентальпія води злиття приблизно дорівнює DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html Це гово Докладніше »

Молярність становить 0,50 моль / кг. молярність = ("молі [розчинена речовина] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("кілограми [розчинника] (http://socratic.org/chemistry / розчини-і-їх поведінка / розчинник) ") молей NaOH = 10 г NaOH × (1" моль NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 моль NaOH кілограмів H O = 500 г H O × (1 "кг H O") / (1000 "g H O") = 0.500 кг H O молярності = ("молей розчиненої речовини") / ("кілограми розчинника") = (0.25 "моль") / (0.500 "кг") = 0.50 моль / кг Докладніше »

Відповідь 1,15м. Оскільки молярність визначається як молі розчиненої речовини, розділеної на кг розчинника, необхідно розрахувати молі H_2SO_4 і масу розчинника, який, на мою думку, є водою. Ми можемо знайти кількість молей H_2SO_4, використовуючи його молярність C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Оскільки вода має щільність 1,00 (кг) / л, маса розчинника становить m = rho * V_ (вода) = 1,00 (кг) / л * 0,250 л = 0,250 кг. Отже, молярність становить m = n / (мас. розчинник) = (0,288 моль) / (0,250 кг) = 1,15 мкм Докладніше »

Відповідь 1.2M. По-перше, починаємо з рівняння формули Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Повне іонне рівняння Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Чисте іонне рівняння , отримані після усунення іонів глядачів (іони, які можна знайти як на реагентах, так і на стороні продуктів), є Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Згідно з правилами розчинності, хлорид свинцю (II) можна вважати нерозчинним у воді. Зауважимо, що ми маємо молярне відношення 1: 2 між Pb (NO_2) _2 і KCl у реакції формули; це означає, що Докладніше »

"0.948 M" Використовуйте це рівняння "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 М "× 50.00 скасувати" мл ") / (250.00 скасувати" мл ") =" 0.948 М " Докладніше »

Якщо мається на увазі хлорат, то це багатоатомний іон, що складається з хлору і кисню. Його формулою є "ClO" _3 "^ - Є багато сполук, що містять хлорат-іон, включаючи: хлорат натрію:" NaClO "_3 хлорат магнію:" Mg "(" ClO "_3) _2 хлорат заліза (III):" Fe " "(" ClO "_3) _3 хлорату олова (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Нижче наведено посилання на веб-сторінку, яка містить багато інших сполук хлорату (http://www.endmemo.com/chem). /common/chlorate.php Докладніше »

Оцет не є єдиною хімічною речовиною, а сумішшю у вигляді розчину, тому існує декілька різних речовин, які мають свою формулу. Найбільш значущою речовиною, крім води, що вона розчиняється, називається етанолова кислота (стара назва оцтова кислота), і це дає оцту запах і кислотність. Молекулярна формула етанової кислоти є C_2H_4O_2, але формули, подібні до цього, неоднозначні. Інші речовини можуть мати однакове число, якщо кожен атом, але розташовані по-різному в молекулі, тому нам краще скористатися структурною формулою: CH_3COOH Докладніше »

"SCl" _2 має вигнуту молекулярну геометрію з кутами зв'язування приблизно 103 ^ @ і довжиною зв'язку "201 мкм". Почніть з структури Льюїса молекули, яка намальована так: Важливо пам'ятати, що структури Льюїса не призначені для передачі геометрії, тому було б помилкою припустити, що молекула є лінійною тільки, дивлячись на цю конкретну структуру Льюїса. Всі 20 валентних електронів (6 від "S" і 7 від кожного атома "Cl") враховуються структурою Льюїса, тому теорiя VSEPR тепер може використовуватися для визначення молекулярної форми. "S", який є центральним атомом м Докладніше »

Це точка, в якій зупиняється рух частинок для одноатомних ідеальних газів. Однак молекули все ще будуть вібрувати. Всі температури над абсолютним нулем змусять частинки в будь-якому матеріалі рухатися / злегка вібрувати, оскільки температура дає частинки кінетичної енергії, відповідно до теореми рівномірності для одноатомних ідеальних газів: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = константа Больцмана = 1.38065 рази 10 ^ -23 J // KT = абсолютна температура (Кельвіна) При абсолютному нулі T = "0 K", тому фактично немає середньої кінетичної енергії молекул. (хоча стан абсолютного нуля є скоріше поняттям, як досі не досягнуто). Ц Докладніше »

При переході рідини в газ відбувалося випаровування. Процес може відбуватися за рахунок кипіння або випаровування. Кипіння відбувається, коли тиск пари рідини підвищується (нагріванням) до точки, де вона дорівнює атмосферному тиску. У цей момент рідкі частинки випаровуються для переходу в газову фазу. Випаровування відбувається, коли частинки на поверхні переходять рідиною в газову фазу. Це відбувається за рахунок руху частинок і може відбуватися при температурах нижче температури кипіння. Випаровування відбувається швидше в рідинах, оскільки вони стають теплішими внаслідок підвищення тиску парів рідини. Докладніше »

Аналіз нейтральної активації (NAA) є аналітичним методом, який використовує нейтрони для визначення концентрацій елементів у зразку. Коли зразок бомбардується нейтронами, ядро-мішень захоплює нейтрон і утворює складене ядро в збудженому стані. Складене ядро швидко випромінює γ-промені і перетворюється в більш стабільну радіоактивну форму вихідного елемента. Нове ядро, у свою чергу, розпадається шляхом випромінювання β частинок і більше γ-променів. Енергії γ-променів ідентифікують елемент, а їх інтенсивності дають концентрацію елемента. Ця методика може бути використана для аналізу близько 74 елементів. До 30 елементів мо Докладніше »

"0.002 молей PbSO" _4 Почніть з написання збалансованого хімічного рівняння, що описує цю реакцію подвійної заміни "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Зверніть увагу, що два реагенти реагують у мольному співвідношенні 1: 1 і продукують сульфат свинцю (II), осад. , у співвідношенні 1: 1. Навіть без будь-якого розрахунку ви можете сказати, що нітрат свинцю (II) буде діяти як обмежувальний реагент. Це відбувається тому, що ви маєте справу з розчинами рівної молярності, що означає, що ріше Докладніше »

Масове число (А), що називається також атомним масовим числом або нуклеоновим числом, - загальна кількість протонів і нейтронів (разом відомих як нуклони) в атомному ядрі. Масове число відрізняється для кожного різного ізотопу хімічного елемента. Це не те ж саме, що атомний номер (Z), який позначає кількість протонів в ядрі, і, таким чином, однозначно ідентифікує елемент. Отже, різниця між масовим числом і атомним числом дає число нейтронів (N) в заданому ядрі: N = A Z Докладніше »

836 J Використовуємо формулу q = mCΔT q = поглинання або вивільнення тепла в джоулях (J) m = маса C = питома теплоємність ΔT = зміна температури Вставте відомі значення у формулу. Питома теплоємність води становить 4,18 Дж / г * К. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 джоулів теплової енергії вивільняються. Докладніше »

Орбітальна гібридизація є концепцією змішування атомних орбіталей для формування нових гібридних орбіталей. Ці нові орбіталі мають різні енергії, форми і т.д., ніж вихідні атомні орбіталі. Нові орбіталі можуть потім перекриватися для формування хімічних зв'язків. Прикладом є гібридизація атома вуглецю в метані, CH . Ми знаємо, що всі чотири зв'язки C-H в метані є еквівалентними. Вони вказують на кути регулярного тетраедра з кутами зв'язку 109,5 °. Таким чином, вуглець повинен мати чотири орбіталі з правильною симетрією для зв'язку з чотирма атомами водню. Конфігурація основного стану атома вуглецю стан Докладніше »

40ml Існує ярлик для відповіді, який я включу в кінці, але це "довгий шлях навколо". Обидва види є сильними, тобто як азотна кислота, так і гідроксид натрію повністю дисоціюють у водному розчині. Для титрування "сильне-сильне" точка еквівалентності буде точно при рН = 7. (Хоча сірчана кислота може бути винятком з цього, оскільки класифікується як дипротическая в деяких проблемах). Так чи інакше, азотна кислота є монопротической. Вони реагують у співвідношенні 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq). Таким чином, щоб отримати точку еквівалентності, необхідно прореагувати рівну кількість Докладніше »

Спочатку необхідно знайти кількість використаних молей: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01моль n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005моль ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Таким чином, залишається 0,005 моль "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05 моль дм ^ -3 (100 від загального обсягу дорівнює 100 мл) "рН" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Докладніше »

Зазвичай, тільки одна речовина окислюється і одна речовина знижується. Більшість окислювальних чисел залишаються незмінними, і тільки ті кількості окислення, які змінюються, відносяться до речовин, які окислюються або зменшуються. Докладніше »

Вуглець і кремній є унікальними в тому, що обидва елементи мають кількість окислення +/- 4. Вуглець має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 для досягнення стабільності правила октету вуглецю може спробувати і отримати чотири електрона, щоб завершити зовнішню оболонку 2p орбіталлю або втратити чотири електрони. Якщо вуглець отримує чотири електрона, він стає -4 або C -4. Якщо вуглець втрачає чотири електрона, він стає +4 або C ^ (+ 4). Однак вуглець фактично вважає за краще зв'язуватися і утворювати ланцюги або кільця з іншими атомами вуглецю для того, щоб досягти стабільності правила октету. Я сподіваюся, що це Докладніше »

Насправді не існує загального терміну для ковалентних, іонних і металевих зв'язків. Діпольна взаємодія, водневі зв'язки та лондонські сили описують слабкі сили тяжіння між простими молекулами, тому ми можемо об'єднати їх і назвати їх міжмолекулярними силами, або деякі з нас можуть назвати їх силами Van Der Waals. Насправді у мене є відео-урок, в якому порівнюються різні типи міжмолекулярних сил. Перевірте це, якщо ви зацікавлені. Металеві зв'язки - це притягання до металів, між катіонами металів і морем делокалізованих електронів. Іонні зв'язки є електростатичними силами тяжіння між протилежно заряджени Докладніше »

У своїх сполуках кисень зазвичай має кількість окислення -2, O ^ -2 Кисень має електронну конфігурацію 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 Щоб завершити свою валентну оболонку і задовольнити правило октету, атом кисню прийме на себе два електрони і стають O ^ -2. У пероксидах, таких як "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, і "BaO" _2 ", кожен атом кисню має кількість окислення -1. У вільному елементі" O "_2 "Кожен атом кисню має кількість окислення, рівне нулю." Я сподіваюся, що це було корисно. SMARTERTEACHER Докладніше »

Метод числа окислення - це спосіб відстеження електронів при балансуванні окисно-відновних рівнянь. Загальна ідея полягає в тому, що електрони передаються між зарядженими атомами. Ось як метод окислення число працює для дуже простого рівняння, що ви, ймовірно, баланс в голові. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Крок 1. Визначають атоми, які змінюють кількість окислення Ліва сторона: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Права сторона: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Зміни кількості окислення: "Zn": 0 +2; Зміна = +2 "H&q Докладніше »

Перший вуглець в оцтовій кислоті, або CH_3COOH, має кількість окислення "-3". Ось як виглядає структура Льюїса для оцтової кислоти. Тепер, коли ви привласнюєте кількість окислення, ви повинні мати на увазі той факт, що більш електронегативний атом відніме обидва електрони від зв'язку у формах з менш електронегативним атомом. Коли два атоми, що мають однакову електронегативність, склеєні, їхні окислювальні числа дорівнюють нулю, оскільки між ними не обмінюються електрони (вони поділяються однаково). Тепер, якщо ви подивитеся на лівий вуглець, ви помітите, що він пов'язаний з трьома атомами водню, все менш Докладніше »

Кількість окислення міді залежить від його стану. Кількість окислення металевої міді дорівнює нулю. У його з'єднаннях найбільш поширеним окислювальним числом Cu є +2. Менш поширеним є +1. Мідь може також мати числа окислення +3 і +4. ON = +2: Прикладами є CuCl , CuO і CuSO . Див., Наприклад, http://socratic.org/questions/what-is-the- окислення- стан- мідь- в-kuo4 ON = +1: Прикладами є CuCl, Cu O і Cu S. ON = +3: Прикладами є KCuO і K CuF . ON = +4: Прикладом є Cs CuF . Сподіваюся, що це допомагає. Докладніше »

Ось що я отримав. Ідея тут полягає в тому, що маса фосфору, присутнього в пральному порошку, буде дорівнює масі фосфору, присутнього в «2-г» зразку пірофосфату магнію. Щоб знайти масу фосфору, присутнього в осаді, починають з розрахунку відсоткового складу солі. Для цього використовують молярну масу пірофосфату магнію "Mg" _2 "P" _колір (червоний) (2) "O" _7 і молярну масу фосфору. (колір (червоний) (2) * 30,974 колір (червоний) (відмінити (колір (чорний) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533 кольору (червоний) (скасувати (колір (чорний) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100% = Докладніше »

Розчин 6 моль / л становить 30% по масі. Відсоток по масі = "Маса NaCl" / "Загальна маса розчину" × 100% Припустимо, що у нас є 1 л розчину. Розраховують масу NaCl Маса NaCl = 1 л розчину × (6 "моль NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "моль NaCl") = 400 г NaCl. Обчислити масу розчину Щоб отримати масу розчину, ми повинні знати його щільність. Прийму, що щільність = 1,2 г / мл. Маса розчину = 1000 мл × (1,2 "g") / (1 "мл") = 1200 г Розрахунок відсотків за масовим відсотком по масі = "Маса NaCl" / "Заг Докладніше »

Нормальний фізіологічний розчин, який використовується в медицині, має концентрацію 0,90% мас. / Об. "Na" Cl у воді. Його готують розчиненням 9,0 г (154 ммоль) хлориду натрію у воді до загального об'єму 1000 мл. Це означає, що нормальний фізіологічний розчин містить "154 ммоль" // "L Na" ^ + іонів і "154 ммоль" // "L Cl" ^ "-" іонів. Нормальний фізіологічний розчин має багато застосувань: Нормальний фізіологічний розчин для ін'єкцій (від medimart.com) Нормальний фізіологічний розчин для ін'єкцій використовується в медицині, оскільки він ізотонічний з р Докладніше »

Відсоток виходу становить 45%. CaCO CaO + CO Спочатку обчислюють теоретичний вихід CaO. Теор. вихід = "60 г CaCO" _3 × ("1 моль CaCO" _3) / ("100,0 г CaCO" _3) × "1 моль CaO" / ("1 моль CaCO" _3) × "56,08 г CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 г CaO "Тепер розрахуйте відсоток виходу. % yield = "фактичний вихід" / "теоретичний вихід" × 100% = "15 г" / "33,6 г" × 100% = 45% Докладніше »

PH = 8,5 Слабка база у воді краде протон з води, щоб зробити гідроксид іона, і з цього ви можете отримати ваш рН. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x використовуйте припущення x << 0.0064M, щоб уникнути квадратичного, а потім перевірте на кінці, щоб переконатися, що це менше ніж 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% припущення ok = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Докладніше »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O_ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Тепер, збалансований рівняння реакції має рівні атоми кожного елемента з обох сторін. Отже, ми вважаємо атоми кожним елементом. Ми маємо 1 атом сірки з одного боку (SO_2) і 1 з іншого боку (Na_2SO_3). Ми маємо 3 атоми кисню з одного боку (SO_2 і NaOH), але 4 з іншого боку (Na_2SO_3 і H_2O). Ми маємо 1 атом натрію (NaOH), але 2 з іншого боку (Na_2SO_3). Ми маємо 1 атом водню (NaOH), але 2 з іншого боку (H_2O). Отже, щоб збалансувати його: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 є газом. NaOH являє собою порошок Докладніше »

Це модель атома, запропонована Дж. Дж. Томсоном, де всередині однорідного "кулі" позитивного заряду розташовані невеликі "сливи" негативно заряджених електронів. Томсон знав про існування електронів (він вимірював деякі їхні властивості), але не знав багато про структуру позитивного заряду всередині атома. Він спробував це: Докладніше »

Ці дві одиниці можна легко поєднати, використовуючи атмосферу або атм, як відправну точку. Ви знаєте, що 1 атм еквівалентний 760 торрам. Інакше, 1 атм еквівалентно 101,325 кПа, тому коефіцієнт перетворення, що приймає від торр до кПа, буде виглядати так: "760 торр" / (1банк ("атм")) * (1банк ("атм")) / "101.325 кПа "=" 760 torr "/" 101.325 кПа "Тут ваш коефіцієнт перетворення -> 760 торр еквівалентний 101.325 кПа, що означає, що 1 скачати (" torr ") *" 101.325 кПа "/ (760cканець (" torr ")) = "0,133322368 кПа" і 1припинят Докладніше »

Полярні розчинники розчиняють полярні розчинені речовини .... Звичайно, є вилову ... Полярні розчинники ТЕНДІТЬ розчинити полярні розчинені речовини .... і неполярні розчинники ТЕНДЖУ розчинити неполярні розчинені речовини ... але це ДУЖЕ загальне практичне правило. І тут, коли ми говоримо "полярний", ми маємо на увазі "заряд-розділений". Вода є виключно полярним розчинником і здатна сольвати MANY іонних видів, і багато видів, здатних зв'язуватися з воднем, наприклад, SHORTER спирти. Метанол і етанол, зокрема, нескінченно змішуються з водою. З іншого боку, неполярні розчинники, такі як гексани, здат Докладніше »

Маса вуглецю буде 84 грамів 1 / Конвертувати% до грам 27g C. (1моль C) / (12,011g) = 2,3 моль C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 моль S 2 / Розділити на найменшу кількість моль (2.3molC) / (2.3mol) = 1моль C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS - емпірична формула. Вам потрібно знайти молекулярну формулу. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Помножте 7 на емпіричну формулу, щоб отримати C_7S_7. Це ваша молекулярна формула. => 7 моль С. (12.011g C) / (1моль C) = 84grams C в речовині Докладніше »

Відсутній продукт з розведеною HCl, але є концентрований HCl, що дає фениламин C_6H_5NH_2 Олово і концентровану HCl утворюють відповідний відновник для перетворення нітробензолу в фениламин: Електрони забезпечуються окисленням олова: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e та: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Для формування фениламинового підстави додають: (chemguide.co.uk) Докладніше »

Спочатку обчислюють кількість молей (або кількості) відомого розчину, який в даному випадку є розчином NaOH. Об'єм NaOH становить 27,7 мл або 0,0277 л. Концентрація NaOH становить 0,100М, або, іншими словами, 0,100 моль / л. Сума = концентрація x об'єм 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 моль Як видно з рівняння реакції, кількість H2_SO_4 становить половину кількості NaOH, так як 2NaOH, але тільки 1H_2SO_4 Кількість H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 моль Концентрація = кількість / об'єм 0.001385 моль / 0.02L = 0.06925M Докладніше »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXTraction) - це хімічний метод, що використовується для очищення палива для ядерних реакторів або ядерної зброї. Вона заснована на іонообмінні рідко-рідинної екстракції. Крім того, це стандартний водний метод ядерної переробки для відновлення урану і плутонію з використовуваного ядерного палива. Історія: Процес PUREX був винайдений Гербертом Х. Андерсоном і Ларнедом Б. Аспреєм в металургійній лабораторії Чиказького університету, в рамках проекту Манхеттена під керівництвом Гленна Т. Сіборга. Докладніше »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 є ковалентним з'єднанням і має назву триоксид дифосфору на основі окислювально-відновних правил: кількість окислення кисню в з'єднанні зазвичай становить –2. За винятком перекису. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Докладніше »

Див. Нижче: Попередження: Дещо довга відповідь! Перший крок у визначенні гібридизації полягає в тому, щоб визначити, скільки "центрів заряду" оточує розглянуті атоми, розглядаючи структуру Льюїса. 1 центр заряду є еквівалентом або одного: єдина ковалентна зв'язок. Подвійний ковалентний зв'язок. Потрійна ковалентна зв'язок. Одиночна електронна пара. А потім гібридизація ділиться на наступні: 4 Зарядові центри: sp ^ 3 3 Зарядові центри: sp ^ 2 2 Зарядові центри: sp Тепер структура Льюїса для N_2O_3 показує резонанс, оскільки можна намалювати дві різні структури Льюїса: Почнемо перевіряючи гібридизацію, Докладніше »

Вуглець-14 має період напіврозпаду 5,730 років, що означає, що кожні 5,730 років приблизно половина C-14 артефакту розпалася в стабільний (нерадіоактивний) ізотопний азот-14. Його присутність в органічних матеріалах є основою радіовуглецевого датування до дати археологічних, геологічних і гідрогеологічних зразків. Рослини фіксують атмосферний вуглець під час фотосинтезу, тому рівень 14С у рослин і тварин, коли вони вмирають, приблизно дорівнює рівню 14С в атмосфері того часу. Проте вона зменшується після радіоактивного розпаду, дозволяючи оцінити дату смерті або фіксацію. Радіовуглецеве датування використовують для визначе Докладніше »

Іони водню реагують з гідроксидом, що утворюється з основи для утворення води. Іони водню (або технічно, іони оксиду - H_3O ^ +) реагують з гідроксидними іонами (OH ^ -) в основі для утворення води. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Таким чином, додавання іонів водню до основного розчину призведе до зниження рН основного розчину при нейтралізації іонів OH, які є відповідальними для отримання високого рН розчину. Докладніше »

Кількість молей = "задана маса" / "молярна маса" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "молей" Докладніше »

Хлор володіє більшою електронегативністю, ніж бром, що призводить до окислення броміду (Br-) і скорочення хлору. Хлор має більшу спорідненість до електронів, ніж бром, тому присутність бромідних іонів і газоподібного хлору означає, що додатковий електрон, що володіє бромідом, буде переведений у хлор у спонтанної та екзотермічної реакції. втрата електрона бромідом є окислювальною половиною реакції, приріст електрона, щоб стати хлоридом, є відновленням половини. Бромна рідина має коричневий колір, тому зміна кольору вказує на хімічну реакцію (бромід буде безбарвним). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (водн.) Докладніше »

З кінетичної теорії виводиться рівняння тиску, p = (mnv ^ 2) / 2, де m - маса молекули, n - немає. молекул в одиниці об'єму, а v - середня швидкість. Таким чином, n = N / V де, N - загальна кількість молекул газу.Отже, можна записати pV = (mNv ^ 2) / 3 Тепер, (mv ^ 2) / 2 = E де E - кінетична енергія молекули. Отже, pV = (2NE) / 3 Тепер з кінетичної інтерпретації температури E = (3kT) / 2, де k - постійна Больцмана. Отже, pV = NkT Тепер, оскільки N і k є константами, то для фіксованого p, V / T = постійна Це закон Карла з кінетичної теорії. Докладніше »

Вони безпосередньо пов'язані один з одним. Отже, більше "використання кисню" призводить до більш "виробництва тепла". Загалом, реакції горіння відбуваються, коли речовина реагує з киснем і виділяє тепло і виробляє полум'я. Розглянемо хімічне рівняння, в якому кисневий газ є граничним реагентом. Якщо недостатньо O_2 для того, щоб реакція продовжувалася, хімічна система не зможе продовжувати свою прогресію. Тому, якщо у вас є надмірна кількість кисню, хімічна система зможе продовжувати розвиватися, поки інші реагенти не будуть використані, і таким чином продовжиться виробництво тепла. Треба також Докладніше »

Законом Чарльза говориться, що при постійному тиску певна кількість газу буде мати об'єм, пропорційний абсолютній температурі. Отже, ділянка обсягу в порівнянні з абсолютною температурою повинен давати пряму лінію. І насправді. Реальні гази розріджують до досягнення абсолютного нуля, однак величина 0 K може бути екстрапольована на графіку. Докладніше »

Термохімія - це дослідження енергії та тепла, пов'язаних з хімічними реакціями. Напр. екзотермічні та ендотермічні реакції та зміни енергії. Коли відбувається реакція, зв'язки між атомами порушуються, а потім реформуються. Необхідна енергія для розриву зв'язків, і енергія вивільняється, коли вони утворюються. Це, як правило, у вигляді тепла. Різні реакції мають різні співвідношення використовуваної енергії до виділеної енергії, що визначає, чи є вона ендотермічною (приймає більше енергії з оточення, ніж її вивільнення) або екзотермічною (вивільняє більше енергії, ніж береться). Деякими прикладами екзотермічних Докладніше »

Розглянемо екзотермічну реакцію горіння. Кількість тепла може розглядатися як стехіометричний продукт, точно в залежності від кількості спалюваного вуглеводню. Згоряння метану веде нашу цивілізацію в дуже великій мірі: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ моль ^ -1. Зазначена ентальпія горіння є на моль реакції, як написано. Ви не повинні це знати; Ви повинні знати, як збалансувати рівняння. Оскільки ця енергія пов'язана з горінням 1 моль метану, я також міг би обробляти виділену енергію як реагент або продукт в реакції: тобто CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ . Це було б на стор Докладніше »