Хто-небудь має уявлення про цю проблему хімії?

Відповідь:

# "Na" _2 "S" #, #color (white) (x) "pH" gt 7 #

Пояснення:

Почнемо з найпростішого, # "KCl" #.

Він іонізує і повністю іонізує (сильний електроліт) при розчиненні у воді, але не піддається гідролізу.

# "KCl" + "H" _2 "O" правіфарпони "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # залишиться #7# якщо вода використовується для розчинення # "KCl" # дистилювали. В основному, # "KCl" # не виробляє ніяких іонів, щоб викликати появу в розчині кислотних або основних властивостей.

Тепер, ацетат барію, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Він також іонізує, але не повністю (слабкий електроліт) при розчиненні у воді, а також не піддається гідролізу.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" правихфарпонів "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Тут ацетатний аніон з іоном водню є слабкою кислотою, тоді як # "Ba (OH)" _ 2 # є досить сильною основою. Отже, обидва взаємодіють, щоб змінити рішення # "pH" # бути навколо #8# до #9#, і це залежить від концентрації.

Але, у випадку # "Na" _2 "S" #, це не те ж саме.

Він іонізується, а також утворюється гідроліз # "H" _2 "S" # і # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

І потім, # "H" ^ + # і # "S" ^ (2 -) # об'єднати, щоб сформувати # "H" _2 "S" #, і що втече, як газ, залишаючи позаду # "NaOH" #.

# "NaOH" # є базою, тому розчин повинен мати a # "pH" # більше 7.

Ось чому, не слід зберігати водний розчин сульфіду натрію довго. Для використання використовуйте свіжоприготований розчин.

Сподіваюся, що це допомагає.

Відповідь:

Дивись нижче

Пояснення:

# Na_2S # у воді розпадається на дві частини #Na ^ + # іони і a # S ^ -2 # іонів. The # S ^ -2 # Іон взаємодіє з водою з утворенням основного розчину.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # На обох сторонах знака рівності будуть два іони натрію. Це дасть основний розчин, pH> 7

Ацетат барію, #Ba (CH_3COO) # розійдуться, щоб дати # Ba ^ + 2 # іони, які нічого не роблять … і ацетатні іони, # CH_3COO ^ - # іони, які взаємодіють з водою для отримання основних розчинів.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Існують іони барію з обох сторін цього рівняння.

Це дасть основний розчин, з рН> 7

# CH_3COO ^ -1 # має # K_B # значення (ацетатний іон є слабкою базою), так що ви можете зрозуміти, наскільки базовими вони будуть, але достатньо сказати, що вони обидва будуть pH> 7. Сульфід буде мати дуже високий рН, оскільки він є сильним підставою, тоді як ацетатний розчин буде близько 8,5-9,0 рН.

KCl розпадається, щоб дати K + і Cl-іони, і вони нічого не роблять з водою щодо pH.