Питання 779c9

Закон Гей-Люссака є законом про ідеальний газ, де при постійному об'ємі тиск ідеального газу прямо пропорційний його абсолютній температурі. Іншими словами, закон Гей-Люссака вказує, що тиск фіксованої кількості газу при фіксованому обсязі прямо пропорційно його температурі в кельвінах.

Спрощено, це означає, що якщо збільшити температуру газу, тиск підвищується пропорційно. Тиск і температура одночасно збільшуються або зменшуються до тих пір, поки об'єм зберігається постійним.

Закон має просту математичну форму, якщо температуру вимірюють в абсолютному масштабі, наприклад, у кельвінах. Закон Гей-Люссака виражається як:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Де # P_1 # означає початковий тиск газу, # T_1 # означає початкову температуру, # P_2 # означає кінцевий тиск газу, і # T_2 # означає кінцеву температуру.

Цей закон справедливий, оскільки температура є мірою середньої кінетичної енергії речовини; коли кінетична енергія газу збільшується, його частинки стикаються зі стінками контейнера швидше і надають більший тиск.

Візьміть зразок газу при STP 1 атм і 273 К і подвоюйте температуру.

# (1 атм) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 атм K) / (273 К) = P #

P = 2 атм

Подвоєння температури, також подвоєне тиск.