PV = nRT
Р - тиск (
V - об'єм (
n - кількість молей газу (
R - Газова постійна (
T - температура (
У цій проблемі ви множитеся на V на
Відповідь:
140K
Пояснення:
PV = nRT
Р - тиск (Па або Паскали)
V - об'єм (м3 або метри в кубах)
n - кількість молей газу (моль або молі)
R - Газова постійна (8.31JK 1моль 1 або Джоуль на Кельвін на моль)
T - температура (K або кельвін)
Оскільки ми розглядаємо лише 2 змінні (температура і об'єм), ви можете видалити всі інші частини рівняння. Це залишає вас
V = T
Тому об'єм знижується наполовину, потім температура падає наполовину, щоб зберегти тиск.
Це має сенс, якщо ви думаєте про повітряну кулю. Якщо ви придушити його до половини його розмір тиск піде вгору. Єдиний спосіб зменшити тиск - це зниження температури.
Обсяг закритого газу (при постійному тиску) змінюється безпосередньо як абсолютна температура. Якщо тиск 3,66-л зразка неонового газу при 302 ° К становить 0,926 атм, то який б обсяг був при температурі 338 ° К, якщо тиск не змінюється?
3.87L Цікава практична (і дуже поширена) проблема хімії для алгебраїчного прикладу! Цей не забезпечує фактичне рівняння Закону про ідеальний газ, але показує, як частина його (Закон Чарльза) виводиться з експериментальних даних. Алгебраїчно кажуть, що швидкість (нахил лінії) є постійною по відношенню до абсолютної температури (незалежної змінної, як правило, осі х) і обсягу (залежної змінної, або осі ординат). Для правильності необхідна умова постійного тиску, оскільки вона задіяна в газових рівняннях також і в реальності. Крім того, фактичне рівняння (PV = nRT) може обмінюватися будь-яким з факторів для залежних або незал
Температура вимикання 200,0 мл газу спочатку при STP змінюється до -25 градусів при постійному обсязі. Який тиск газу в атм?
P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 атм T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Використовуйте Закон Гея Люссака для тиску і температури, коли обсяг постійний. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 атм
Контейнер об'ємом 14 л містить газ з температурою 160 ° С. Якщо температура газу змінюється до 80 ° К без будь-якого зміни тиску, яким має бути новий об'єм контейнера?
7 {L} Припускаючи, що газ є ідеальним, його можна розрахувати кількома різними способами. Комбінований Закон про газ є більш доречним, ніж Закон про Ідеальний Газ, і більш загальний (тому, що він знайомий з ним буде корисним у майбутніх проблемах частіше), ніж Закон Карла, так що я буду використовувати його. frac {P_1 V_2} {T_2} Перевпорядкувати для V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Переставити, щоб пропорційні змінні були очевидними V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Тиск постійний, так що все, що він є, він розділений сам по собі буде 1. Підставити значення для температури і обсягу. V_2 = (1) (frac