Природно зустрічається європій (Eu) складається з двох ізотопів з масою 151 і 153. 151/63 Eu має достаток 48.03% і 153/63 Eu має достаток 51.97%. Яка атомна маса європію?

Атомна маса європію становить 152 мкм.

Метод 1

Припустимо, що у вас є 10 000 атомів Eu.

Тоді у вас є 4803 атома # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # і 5197 атомів # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Маса # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 × 151 u = 725 253 u

Маса # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

Маса 10 000 атомів = 1 520 394 у

Середня маса = # (1520394 "u") / 10000 # = 152 u

Метод 2

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #: 48,03% × 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #: 51,97% × 153 u = 79,5141 u

Всього = "152.0394 u" = 152 u

Примітка: У обох методах відповідь може мати лише три значущі цифри, тому що це все, що ви давали для мас двох ізотопів.

Сподіваюся, що це допомагає.

Бром складається з двох ізотопів з масами 78,92 і 80,92 ам. Яка кількість цих двох ізотопів?

Ізотоп кольоровий (білий) (XX) колір (amu) колір (білий) (X) Ізотопна величина Br-79колір (білий) (XXXX) 78.92колір (білий) (XXXXXXX)? Br-81колір (білий) (XXXX) 80.92колір (білий) (XXXXXXX)? "середня атомна маса" = ("маса *%" + "маса *%" + "маса *%" ...) Нехай x -% величини Br-79 Нехай 1-x -% величини Br-81 Br 79. 904 г / моль за кольором періодичної таблиці (помаранчевий) "(середня атомна маса)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.0

Кисень складається з трьох ізотопів 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) і 18/8 O (17.999 u). Один з цих ізотопів, 17/8 O, містить 0,037% кисню. Який процентний вміст інших двох ізотопів, використовуючи середню атомну масу 15,9994 у.

Велика кількість "" _8 ^ 16 "O" становить 99,762%, а велика кількість "" _8 ^ 18 "O" становить 0.201%. Припустимо, що у вас є 100 000 атомів O. Тоді у вас є 37 атомів "" _8 17 "O" і 99 963 атома інших ізотопів. Нехай x = число атомів "" _8 ^ 16 "O".Тоді число атомів "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Загальна маса 100 000 атомів x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Таки

Атомна маса знову виявленого ефіру становить 98,225 амо. Він має два ізотопи, що природно зустрічаються. Один ізотоп має масу 96,780 amu. Другий ізотоп має процентний вміст 41,7%. Яка маса другого ізотопу?

100.245 "amu" M_r = (сума (M_ia)) / a, де: M_r = відносна тотонна маса (g моль ^ -1) M_i = маса кожного ізотопу (g моль ^ -1) a = чисельність, або задана як % або кількість g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"