Відповідь:
Розглянемо екзотермічну реакцію горіння. Кількість тепла може розглядатися як стехіометричний продукт, точно в залежності від кількості спалюваного вуглеводню.
Пояснення:
Спалювання метану веде нашу цивілізацію в дуже великій мірі:
Зазначена ентальпія горіння є на моль реакції, як написано. Ви не повинні це знати; Ви повинні знати, як збалансувати рівняння. Оскільки ця енергія пов'язана з горінням 1 моль метану, я також міг би обробляти виділену енергію як реагент або продукт у реакції:
тобто
Це було б на стороні реагенту, якщо б реакція була ендотермічною. Іншими словами, знак мінус означає еволюцію тепла. Альтернативно,
Томас написав рівняння y = 3x + 3/4. Коли Сандра написала своє рівняння, вони виявили, що її рівняння мали всі ті ж рішення, що і рівняння Томаса. Яке рівняння може бути Сандра?
4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Рівняння може бути дане в багатьох формах і все ще означатиме те ж саме. y = 3x + 3/4 "" (відома як форма нахилу / перехоплення). Помножена на 4 для видалення дробу: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "(стандартна форма) 12x- 4y +3 = 0 "" (загальна форма) Все це в найпростішій формі, але ми могли б також мати їх нескінченно варіації. 4y = 12x + 3 можна записати так: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, 20y = 60x +15 і т.д.
Які поширені помилки студенти роблять зі стехіометрією?
Стіхіометрія, як здається, принижує багато студентів хімії. Спочатку переконайтеся, що у вас є збалансоване хімічне рівняння з правильними хімічними формулами та індексами на місці. Далі визначте відомі та невідомі. Досить часто студенти не погоджують правильні значення маси або молі з правильними продуктами та реагентами. Визначте початкову та кінцеву точки, щоб визначити кількість переходів, які будуть потрібні. грами -> моль або моль -> грам моль -> моль -> грам або грамів -> моль -> моль грамів -> моль -> моль -> грам або грамів -> моль -> моль - грамів Потім переконайтеся, що ви розрах
Що таке термохімія? + Приклад
Термохімія - це дослідження енергії та тепла, пов'язаних з хімічними реакціями. Напр. екзотермічні та ендотермічні реакції та зміни енергії. Коли відбувається реакція, зв'язки між атомами порушуються, а потім реформуються. Необхідна енергія для розриву зв'язків, і енергія вивільняється, коли вони утворюються. Це, як правило, у вигляді тепла. Різні реакції мають різні співвідношення використовуваної енергії до виділеної енергії, що визначає, чи є вона ендотермічною (приймає більше енергії з оточення, ніж її вивільнення) або екзотермічною (вивільняє більше енергії, ніж береться). Деякими прикладами екзотермічних