Аміак (
По-перше, почніть з
Як ви можете бачити, всі валентні електрони дійсно враховуються - 2 для кожної ковалентної зв'язку між азотом і воднем, і 2 від самотньої пари, присутньої на атомі азоту.
Зараз, ось де це стає цікавим. Енергетичні рівні азоту виглядають так
Дивлячись на цю енергетичну діаграму, можна було побачити кожну з трьох p-орбіталі доступний для склеювання, то чому атом потрібно гібридизувати? Ось де стабільність і геометрія вступають у гру.
Якщо три атоми водню зв'язуються з азотом, використовуючи доступні p-орбіталі, кути зв'язків будуть
Більш того, гібридні орбіталі забезпечують утворення більш сильної зв'язку з атомами водню, оскільки гібридні орбіталі формуються з s і p-орбіталі мають більшу електронну щільність на одній стороні пелюстки - сторона, яка зв'язується з атомом водню.
Молекула стабільності також вступають у гру, оскільки
Отже, щоб визначити гібридизацію, необхідно визначити центральний атом стеричний номер, що представляє число електрон-багатих областей навколо атома.
Оскільки вона утворює 3 ковалентні зв'язки і має 1 самотну пару, азот стеричний номер буде дорівнювати 4, що випливає з цього s і три p-орбіталі об'єднатиме для загальної кількості 4 гібридизовані орбіталі.
Ось відео на цю тему:
Використовуючи наступну реакцію, якщо 1.75 моль газу азоту вступає в реакцію з надлишком водню, скільки молей NH_3 буде отримано? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 молей Просто напишіть мольне співвідношення відомих і невідомих компонентів: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2хх1.75моль = 3.5моль
Що таке гібридизація в "CO" _2?
Атом вуглецю має sp-гібридизацію; атоми "O" мають гібридизацію sp ^ 2. Спочатку потрібно намалювати структуру Льюїса для "CO" _2. Згідно з теорією VSEPR, можна використовувати стеричне число ("SN") для визначення гібридизації атома. "SN" = кількість одиноких пар + кількість атомів, безпосередньо приєднаних до атома. "SN = 2" відповідає sp гібридизації. "SN" = 3 "відповідає sp ^ 2 гібридизації. Ми бачимо, що" C "атом має" SN = 2 ". Він не має одиноких пар, але він приєднаний до двох інших атомів. "Атом має" SN = 3 ". Він має
N2o3 гібридизація?
Див. Нижче: Попередження: Дещо довга відповідь! Перший крок у визначенні гібридизації полягає в тому, щоб визначити, скільки "центрів заряду" оточує розглянуті атоми, розглядаючи структуру Льюїса. 1 центр заряду є еквівалентом або одного: єдина ковалентна зв'язок. Подвійний ковалентний зв'язок. Потрійна ковалентна зв'язок. Одиночна електронна пара. А потім гібридизація ділиться на наступні: 4 Зарядові центри: sp ^ 3 3 Зарядові центри: sp ^ 2 2 Зарядові центри: sp Тепер структура Льюїса для N_2O_3 показує резонанс, оскільки можна намалювати дві різні структури Льюїса: Почнемо перевіряючи гібридизацію,