N2o3 гібридизація?

Відповідь:

Дивись нижче:

Увага: Дещо довга відповідь!

Пояснення:

Перший крок у визначенні гібридизації полягає в тому, щоб визначити, скільки "центрів заряду" оточує розглянуті атоми, розглядаючи структуру Льюїса.

1 центр заряду є еквівалентом:

Одиночна ковалентна зв'язок.

Подвійний ковалентний зв'язок.

Потрійна ковалентна зв'язок.

Одиночна електронна пара.

А потім гібридизація поділяється на наступне:

4 центри оплати: # sp ^ 3 #

3 центри оплати: # sp ^ 2 #

2 центри оплати: # sp #

Тепер структура Льюїса # N_2O_3 # показує резонанс, оскільки можна намалювати дві різні структури Льюїса:

Давайте розпочнемо перевірку гібридизації, починаючи з крайньої лівої структури Льюїса.

Один азот з'єднаний 1 подвійним зв'язком і 2 одинарними зв'язками, тому він повинен мати 3 "центри заряду" # sp ^ 2 # гібридизовані.

Інший атом азоту пов'язаний з 1 одинарною зв'язком, 1 подвійним зв'язком і має окрему пару. Вона має 3 "центри заряду", тому вона також є # sp ^ 2 # гібридизовані.

Обидва "верхні" атоми кисню на лівій структурі # sp ^ 2 # гібридизуються, оскільки мають 2 самотні пари і 1 центри заряду подвійних зв'язків.

Тим не менш, нижній кисень має 3 самотні пари і 1 подвійний зв'язок, що робить 4 так # sp ^ 3 # гібридизовані.

Переходячи до правильної структури, можна побачити, що атоми азоту незмінні у кількості центрів заряду (3), тому вони зберігають свої # sp ^ 2 # гібридизація.

Однак тепер верхній лівий і нижній лівий кисень мають різну кількість центрів заряду, ніж ліворуч. (Найбільш правильний кисень # sp ^ 2 #)

Тепер верхній кисень має 4 центри заряду і є # sp ^ 3 # гібридизований, а нижній кисень має 3 центри заряду # sp ^ 2 #

(Примітка, Я вважаю, що діаграма несправна - кисень не може мати розширеного октету, тому я припускаю, що він повинен бути # sp ^ 2 #, хоча на малюнку показано # sp ^ 3 #)

Сподіваюся, це допомогло!