Субстанція становить 27% C і 73% S. Яка маса вуглецю в 300 г цієї речовини?

Відповідь:

Маса вуглецю буде 84 грами

Пояснення:

1 / Перетворення% в грам

# 27g С. (1моль C) / (12,011g) = 2,3 моль C #

# 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 моль S #

2 / Розділити на найменшу кількість мовляв

# (2.3molC) / (2.3mol) = 1моль C #; # (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S #

CS - емпірична формула. Вам потрібно знайти молекулярну формулу.

# (300г) / (12.011 + 32.059) г # = 7

Помножте 7 на емпіричну формулу, щоб ви отримали # C_7S_7 #. Це ваша молекулярна формула.

=> # 7 моль С. (12,011 г C) / (1 моль С) = 84 #грамів C в речовині

Відповідь:

Маса вуглецю становить 91. t

Пояснення:

# "Маса C" = 300. колір (червоний) (скасувати (колір (чорний) ("g речовина"))) × "27 g C" / (100 кольорів (червоний) (скасувати (колір (чорний) (" g речовина ")))) =" 91. g C "#

Маса Венери становить близько 4,871 × 10 21 метричну тонну. Маса Сонця становить близько 1.998x20 27 метричних тонн. Про те, скільки разів маса Венери є масою Сонця і дає свою відповідь у науковій нотації?

Маса Сонця приблизно 4.102хх10 ^ 5 разів більше, ніж у Венери Нехай маса Венери буде v Нехай маса Сонця буде s Нехай константа порівняння буде k Питання вказує: Скільки разів маса Венери -> vxxk = маса Suncolor (білого) ("dddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21) ) Важливий момент: Питання використовує слово "про", тому вони шукають неточне рішення. Також вони не вказують на ступінь точності. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Напишіть як: k = 4.101827 ... xx10 ^ 5 Питання представляє значення до 3 десяткових знаків, тому ми повинні бути

Маса свічки 0,72 г перед горінням. Яка маса продуктів цієї реакції? Чи буде це те саме, що знову зважувати свічку (маса після горіння 0,27 г)?

Зверніться до пояснення. Зважування свічки до і після горіння показує, скільки палива було спалено. Типовим восковим свічкою є алкан, такий як хентриакотан, тому пишуть хімічну формулу для спалювання цього алкана. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Виконуйте молі для цього алкана. (0,72 г) / (436) = 0,00165 молей. Молярне відношення алкана до CO_2 дорівнює 1:31, тому множать молі алкана на 31, щоб отримати кількість молей для CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 молей Помножте молі CO_2 на 24dm ^ 3, а потім на 1000, щоб отримати його в см ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Отже, для води, зробіть 0.0511 моль разів за формул

При спалюванні 3,0 г вуглецю в 8,0 г кисню отримують 11,0 г діоксиду вуглецю. яка маса діоксиду вуглецю буде утворюватися, коли 3,0 г вуглецю спалюється в 50,0 г кисню? Який закон хімічної комбінації буде регулювати відповідь?

Маса 11,0 * g вуглекислого газу знову буде вироблена. Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюють у масі 8,0 * g кисню, вуглець та кисень є стехіометрично еквівалентними. Звичайно, реакція горіння протікає відповідно до наступної реакції: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Коли 3,0 * g маси вуглецю спалюється в масі кисню 50,0 * g, присутній кисень у стехіометричному надлишку. Надлишок діоксиду кисню, рівний 42,0 * г, проходить разом. Закон збереження маси, «сміття в рівних відходах», застосовується для обох прикладів. Велику частину часу, у вугільних генераторах, і, звичайно, у двигуні внутрішнього згоряння, окислення вуглецю